浙江省山河联盟学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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浙江省山河联盟学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
山河联盟2019学年第二学期期中考试
高二化学试题卷
可能用到的相对原子质量:
H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27
Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 I127 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.有共价键的离子化合物是
A.CaCl2B.H2SO4C.NH4ClD.SiC
2.下列图示与操作名称不对应的是
A.升华B.分液C.过滤D.蒸馏
3.下列属于有机物,又是非电解质的是
A.纯碱B.乙酸C.葡萄糖D.甘氨酸
4.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A.蚕丝的主要成分是蛋白质
B.蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物
5.下列物质的名称不正确的是
A.Na2CO3:
纯碱B.FeSO4:
绿矾
C.
:
丙三醇D.
:
3−甲基己烷
6.下列属于物理变化的是
A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏
7.下列表示不正确的是
A.次氯酸的电子式
B.丁烷的球棍模型
C.乙烯的结构简式CH2=CH2D.CO2的结构式:
O=C=O
8.下列说法不正确的是
A.的名称为2一甲基丁烷
B.和为同一物质
C.
和
互为同系物
D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2是同分异构体
9.下列说法正确的是
A.二氧化硅导电能力强,可用于制造光导纤维
B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3
C.钙单质可以从TiCl4溶液中置换出Ti
D.不能用H2还原MgO制备单质Mg
10.下列说法不正确的是
A.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源
B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火
C.有毒药品的废液须倒入指定的容器
D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
11.下列有关实验操作,说法正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,选用酚酞作指示剂的结果比甲基橙更准确
C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却
D.测定中和热时,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度
12.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是
A.水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度
B.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品
C.实验过程中若发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加
D.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,
待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中
13.下列有关实验说法,不正确的是
A.在层析实验中,通常以滤纸作为惰性支持物,吸附水作为固定相
B.可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液
C.结晶时,若溶质的溶解度越大,溶液的浓度越高,溶剂的蒸发速度越快,溶液的冷却速度越快,析出的晶体颗粒就越细小
D.火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液,可检验火柴头是否含有氯元素
14.不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:
5SO2+2H2O+2MnO4-
2Mn2++5SO42-+4H+
B.FeCl3溶液腐蚀铜板:
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2
+CO2+H2O
2
+CO
D.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:
2I−+2H++H2O2
I2+2H2O
15.下列说法不正确的是
A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可加入足量的饱和Na2CO3溶液,经分液除去
D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量的苯酚
16.下列关于
的说法,不正确的是
A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B.0.1mol该物质完全燃烧,生成33.6nL(标准状况)的CO2
C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗4nmolNaOH
17.下列说法正确的是
A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
B.油脂皂化反应可用酸作催化剂
C.淀粉溶液中加入硫酸,加热4-5min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成
D.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X在周期表中位于第ⅢA族,Y与W位于同一主族。
下列说法正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
W>Y>Z
B.简单离子的半径:
X C.化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键 D.工业上通过电解熔融XZ3制备X单质 19.已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5,该温度下向20mL0.01mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01mol·L−1NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。 此过程溶液中离子浓度的关系错误的是() A.a点溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1 B.水电离程度: e>d>c>b>a C.b点: 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.d点: c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 20.某恒定温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应: 3A(g)+2B(g)⇌4C(? )+2D(? ),“? ”代表状态不确定。 反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5: 4,则下列说法正确的是() A.增加C,B的平衡转化率不变 B.此时B的平衡转化率是35% C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.该反应的化学平衡常数表达式是K= 21.微生物燃料电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学产品,图1为其工作原理,图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。 下列说法正确的是() A.M为电池正极,CH3COOH被还原 B.外电路转移4mol电子时,M极产生22.4LCO2 C.反应一段时间后,N极附近的溶液pH下降 D.Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活 22.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是() A.32gS8(分子结构: )中的共价键数目为NA B.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个 C.标准状况下,22.4LHF含NA个分子 D.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA 23.下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是() A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol−1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol B.取50mL0.55mol/LNaOH(aq)和50mL0.50mol/LHCl(aq)进行中和热的测定实验,用温度计测定HCl(aq)起始温度后,直接测定NaOH(aq)的温度,会使中和热ΔH偏小 C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=−38.6kJ•mol−1 D.已知25℃、101KPa条件下: 4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=−2834.9kJ•mol−1, 4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=−3119.1kJ•mol−1,则O2比O3稳定 24.过二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中两个氢原子被二个磺基(-SO3H)取代的产物,下列 说法不正确的是 A.H2S2O8中硫的化合价为+7价,具有强氧化性 B.H2S2O8中具有强酸性和不稳定性 C.Na2S2O8能水解,水溶液呈酸性 D.Na2S2O8可氧化Fe2+、I-等还原性微粒 25.通过实验得出的结论正确的是 A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在SO42- B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中不存在Fe3+ C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在NH4+ D.在某固体试样加水后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该固体试样中存在SiO32- 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题,共50分。 ) 26.(4分)随原子序数的递增,五种短周期元素 原子半径与原子序数的关系如图所示。 已知: TX2是现代光学及光纤制品的基本原料; ZY能破坏水的电离平衡;Z3RY6在工业上常用作助熔剂。 (1)R在元素周期表中的位置是___。 (2)上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物,该化合物的结构式为___。 (3)请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。 (4)工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是____。 27.(8分)通过对煤的综合利用,可以获得多种有机物。 化合物A含有碳、氢、氧3种元素,其质量比是12: 3: 8。 液态烃B是一种重要的化工原料,其摩尔质量为78g•mol-1。 E是有芳香气味的酯。 它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质): 请回答: (1)化合物A所含的官能团名称是。 (2)B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是。 (3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是。 (4)下列说法正确的是。 A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中,反应多次,可得到能发生银镜反应的物质 B.在一定条件下,C可通过取代反应转化为 C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到 D.共amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧,消耗氧气大于7.5amol 28.(4分)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。 实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数,其反应原理为2Ba2++Cr2O72-+H2O 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO 3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。 实验步骤: 称取样品2.800g,配成250mL溶液,移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中,加入硝酸钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀,静置5min后,加入1~2滴酚酞溶液,用0.200mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点,重复上述操作3次。 滴定结果如下表所示: 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.05 21.06 2 25.00 1.98 21.97 3 25.00 0.20 21.98 该样品中氮的质量分数为(结果保留两位小数),并写出简要的运算过程。 29.(6分)为了探究某带结晶水的固体X(含四种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)白色固体D的化学式是________。 (2)无色溶液E→白色沉淀F的离子方程式是________。 (3)X的化学式是________。 30.(16分)苯甲醛是一种重要的化工原料,某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。 已知有机物的相关数据如下表所示: 有机物 沸点℃ 密度为g/cm3 相对分子 质量 溶解性 苯甲醛 178.1 1.045 106 微溶于水,易溶于乙醇、醚和卤代烃 苯甲醇 205.7 1.045 108 微溶于水,易溶于乙醇、醚和卤代烃 二氯甲烷 39.8 1.33 难溶于水,易溶于有机溶剂 实验步骤: ①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量),调节溶液的pH为9~10后,加入3.1mL(约3.24g)苯甲醇、75.0mL二氯甲烷,不断搅拌。 ②充分反应后,用二氯甲烷萃取水相3次,并将有机相合并。 ③向所得有机相中加入无水硫酸镁,过滤,得到有机混合物。 ④蒸馏有机混合物,得到1.908g苯甲醛产品。 请回答下列问题: (1)仪器b的名称为______,搅拌器的作用是______。 (2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。 (3)步骤①中,投料时,次氯酸钠不能过量太多,原因是____;步骤③中加入无水硫酸镁,若省略该操作,可能造成的后果是______。 (4)步骤②中,应选用的实验装置是___(填序号)。 (5)步骤④中,蒸馏温度应控制在_______左右。 (6)本实验中,苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。 31.(12分)某新型药物H()是一种可用于治疗 肿瘤的药物,其合成路线如图所示: 已知: (1)E的分子式为C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色; (2)RCOOH (R为烃基); (3) 。 请回答下列问题: (1)A的结构简式为;D的官能团的名称为。 (2)①的反应类型是。 (3)写出B→C的化学方程式: 。 (4)E有多种同分异构体,同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式。 ⅰ.能发生银镜反应 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.分子中含的环只有苯环,且苯环上只有一个取代基。 (5)参照合成H的上述路线,设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线。 山河联盟2019学年第二学期期中考试 高二化学试题卷答案 一、选择题: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C D B D A C D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C C D A D B B A 21 22 23 24 25 D A D A C 二、非选择题: 26、(每空1分,共4分) (1)第3周期IIIA族 (2)SiF4的结构式或者F-O-O-O-F(3)2F2+2H2O=4HF+O2(4)降低氧化铝的熔融温度,节约冶炼铝的能源 27、(每空2分,共8分) (1)羟基 (2)加成反应 (3)C6H5COOCH2CH3+NaOH=C6H5COONa+CH3CH2OH(4)A、B、C 28、(4分,答案2分,过程2分)10.00% 4N~7H++(CH2)6N4H+~8OH-可得,n(N)==0.200mol·L-1×20.00×10-3L÷2=2.0×10-3mol,氮的质量分数=2.0×10-3mol×14g·mol-1×10÷2.800g×100%≈10.00%。 29、(每空2分,共6分) (1)MgO (2)Mg2++2OH− Mg(OH)2↓(3)MgC2O4·2H2O 30、(每空2分,共16分) (1)球形冷凝管使物质充分混合 (2) +NaClO→ +NaCl+H2O (3)防止苯甲醛被氧化为苯甲酸,使产品的纯度降低产品中混有水,纯度降低 (4)③(5)178.1℃(6)60.0% 31、(第2小题1分,第5小题3分,其余每空2分,共12分) (1) 羟基、羧基 (2)加成反应 (3) +2NaOH +2NaBr (4) (5)CH3CHO CH3COOH CH3CONHCH(CH3)2
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