高一化学必修二期末考试题含答案.docx
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高一化学必修二期末考试题含答案
高一化学必修二期末考试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Mg-24Cu-64Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、单项选择题(每小题2分,共20分。
在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
)
1.决定元素种类的因素是()
A.核外电子数B.最外层电子数C.核电荷数D.中子数
2.下列物质之间的相互关系错.误.的是()
A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B.干冰和冰为同一种物质
C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D.O2和O3互为同素异形体
3、下列各组顺序的排列不.正.确.的是()
A.原子半径:
Na>Mg>Al>HB.热稳定性:
HCl<H2S<PH3
+<Na+<Mg2+<Al
C.酸性强弱:
H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.氧化性:
K
3+
4、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无.沉淀产生,
则通入的气体可能是()
A.NH3B.Cl2C.CO2D.NO2
5.下列热化学方程式中,正确的是()
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol4(g)+2O2
-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH
-1
(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3
(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为:
-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol
-1,
-1
则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方
-1
程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)△H=-571.6kJ·mol
6.相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体,做喷泉实验,
所得三种溶液的物质的量浓度比为()
A.3∶3∶2B.2∶2∶3
C.1∶1∶1D.无法确定
7.下列措施对增大反应速率明显有效的是()
A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.将炭块磨成炭粉用于燃烧
8.核电荷数小于l8的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),
原子核内质子数为(2n
2一1)。
下列关于元素X的说法中,不.正.确.的是()
A.其最高化合价一定为+5B.可以形成化学式为KXO3的盐
C.其氢化物可以用来做喷泉实验D.其最高价氧化物的水化物是强酸
第1页
9.已知断裂1molC—H键,要吸收热量414.4kJ;断裂1molC—C键,要吸收热量347.4
kJ;生成1molC===C键,会放出热量615.3kJ;生成1molH—H键,会放出热量435.3kJ,
某有机物分解的反应可表示为:
若在反应中消耗了1mol乙烷(反应物),则有关该反应的说法正确的是()
A.该反应放出251.2kJ的热量B.该反应吸收251.2kJ的热量
C.该反应放出125.6kJ的热量D.该反应吸收125.6kJ的热量
10.已知某反应aA(g)+bcC(g)的各物质浓度数据如下:
起始浓度(mol·L
ABC
-1)3.01.00
2s末浓度(mol·L
-1)1.80.60.8
据此可推算出a∶b∶c是()
A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶1
二、单项选择题(每小题3分,共30分。
在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请
把答案的字母序号填涂在答题卡上。
)
11.25℃、101kPa下,①2Na(s)+1/2O2(g)===Na2O(s)ΔH1=-414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)ΔH2=-511kJ/mol,下列说法正确的是()
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)ΔH=-317kJ/mol
12.下列叙述不.正.确.的是()
A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B.向煤中加入生石灰可减少对大气的污染
C.完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物
D.由氮气为原料合成氨是氮的固定
13.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳。
其中一种
镁电池的反应为xMg+Mo3S4
放电
充电MgxMo3S4,下列说法错.误.的是()
2+
A.放电时Mg
向正极迁移
B.放电时正极反应为Mo3S4+2xe-===M3oS
4
C.充电时Mo3S4发生氧化反应
D.充电时阴极反应为Mg
2++2e-===Mg
14.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。
用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物
作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池。
已知该电池总反应为:
2CO+O2=2CO2。
则下列说法中正确的是()
A.通CO的一极是电池的正极
第2页
B.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,CO2可循环利用
C.负极反应式为:
O2+2CO2+4e
-==2CO2-
3
D.正极反应式为:
2CO+2C3O
2-—4e-==4CO
2
15.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。
若向该混
合溶液中加入足量的铜粉,从离子反应的角度分析,则最多能溶解铜粉的质量为()A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.2.4g
16.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO
④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检测时香烟烟雾通入
药品的正确顺序是()
A.①⑤②①④③B.①⑤⑥②④③
C.③④②⑥⑤①D.②⑤①④③⑥
17.甲、乙两种金属性质比较:
①甲的单质熔、沸点比乙的低;②常温下,甲能与水反应放
出氢气而乙不能;③最高价氧化物对应的水化物碱性比较,乙比甲的强;④甲、乙作电极,
稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡。
上述项目中能够说明甲比乙的金属
性强的是()
A.①②B.②④C.②③D.①③
18.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()
A.除去CO2中的HClB.稀释浓H2SO4
C.检查装置气密性D.研究不同催化剂对反应速率的影响
19.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸
盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是()
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e2O===Fe4O+8H
-+4H2-+
-==H
-
B.镍电极上的电极反应为2H2O+2e2↑+2OH
-
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH
自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,最终溶液pH不变
20.某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:
第3页
下列有关该装置图的说法中正确的是()
A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动
B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池
C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大
D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560mL气体时,丁池中理论上最多产生
2.9g固体
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题(本大题有3小题,共48分)
21.(8分)某研究小组对铁生锈进行研究:
(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:
上图中的铁钉最容易生锈的是
(填字母)。
(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为:
;
(3)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是()A.
锡B.铜C.锌
(4)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。
所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。
发
蓝处理过程可表示如下:
为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合
格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为
__________________________。
第4页
22、(15分)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,原子序数依次增大。
已知A与E、D与F
分别同主族,E、F、G同周期;A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等,A与D形成的化
合物常温下为液态,A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体,其中一种是原
子晶体,是自然界中最硬的物质,可做首饰品或做切削工具。
请回答下列问题:
(1)元素C在周期表中的位置是_______________
元素E的原子结构示意图为
(2)C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应,离子方程式为:
(3)在一定条件下,A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池负极的电极
反应式为,该电池在放电过程中,电解质溶
液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”。
)
(4)化合物C2A4(g)是一种高效清洁的火箭燃料,0.25molC2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气
态化合物,它们对环境无污染,同时放出热量133.5kJ的热量。
则该反应的热化学方程式为(用具体物质
化学式表示)。
23.(14分)某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图):
请观.察.该.装.置.图.,完成下列问题:
(1)该实验的目的是
(2)该实验的涉及的化学方程式有
(3)实验用品:
实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、
橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种(写仪器名称)____________________。
第5页
(4)实验步骤:
①按上图连接好仪器装置;②扭开活塞K1和K2,主要现象
为;
③关闭,(填写K1或K2或K3)打开,(填写K1或K2或K3),用手或热
毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。
24、(13分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。
催化反硝化法和电化学降解法可用于治
理水中硝酸盐的污染。
-
(1)催化反硝化法中,H2能将NO3还原为N2。
25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变
为12(常温下)。
【已知:
pH=-lgc(H
+),常温下,水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14】
①N2的结构式为________。
②请补充离子方程式,并进行配平:
上述反应离子方程式为(配平为1不省略)
催化剂
-
()NO3+()H2=====()N2+()H2O+()__________,
-
其平均反应速率v(NO3)=mol·L
-1-1
·min。
-
(2)电化学降解NO3的原理如图所示。
①电源正极为________(填“A”或“B”,)
阴极反应式为。
②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为________g。
第6页
化学试题参考答案
选择题(1-10,每小题2分,10-20,每小题3分,共50分)
21.(8分,每空2分)
(1)A
(2)O2+2H2O+4e
-=4OH-
(3)C(4)铁制品表面有红色固体析出
22.(15分)
+=NH4++H2O(3分)
(1)第二周期VA略,(4分)
(2)NH3.H2O+H
--2e-=2H2O(3分)减小(2分)
(3)H2+2OH
-1(3分)(4)N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol
第7页
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