初中化学实验操作及注意事项完整版.docx
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初中化学实验操作及注意事项完整版
化学实验常用仪器
1、常用仪器的名称、用途、使用注意事项
类别
仪器名称
主要用途
使用方法和注意事项
可
直
接
加
热
试管
(平口、翻口、具支)
用来盛放或溶解少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器,可用于制取或收集少量气体。
①可直接加热,用试管夹夹在距试管口1/3
处。
②放在试管内的液体,不加热时不超过
试管容积的l/2,加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷,防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人;给固
体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜。
坩埚
(坩埚钳、泥三角、三脚架)
主要用于固体物质的高温灼烧。
一般为瓷质。
把坩埚放在三脚架上的泥三
角上直接加热。
取、放坩埚时应用坩埚
钳。
定量实验时应在干燥器中冷却。
蒸发皿
蒸发或浓缩溶液或结晶。
可直接加热,但不能骤冷。
盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3,结
晶时,近干时可停止加热。
取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
加热后的
蒸发皿要放在石棉网上冷却。
燃烧匙
少量固体燃烧的反应器。
隔
网
可
加
热
烧杯
用作配制溶液和较大量剂量的反应容器,在常温或加热时使用。
(水浴加热)
加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。
溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯
壁或杯底,反应液量不超过容积的2/3,加
热时不超过1/2。
须注意常用规格的选用(如配100mL
溶液)。
烧瓶:
可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
注意圆底烧瓶与蒸馏烧瓶的区别。
用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热
时要垫石棉网,也可用于其他热浴(如
水浴加热等)。
液体加入量不要超过烧瓶容积的2/3,加
热时不少于烧瓶容积的1/3,蒸馏时温度
计水银球应放在支管口处并加碎瓷片防
暴沸。
不
能
加
热
锥形瓶
中和滴定反应器及蒸馏接受器。
液体不超过容积的1/3,中和滴定时应
用右手振荡,(且只振荡不搅拌)。
集气瓶
收集或贮存少量气体及气体间的反应,安全瓶、量气装置。
瓶口磨砂,用磨砂玻片涂凡士林封盖。
燃
烧时有固体生成时,瓶底应加少量水或
铺少量细砂,不能加热,盛不同密度的
气体放置时瓶口方向不同。
须防止倒吸。
滴瓶
盛少量液体药品。
见光易变质的试剂装入棕色瓶,带有
玻璃塞的试剂瓶不可装强碱性试剂;滴
管不能互换,倾倒液体时标签向手心,
滴瓶不存放强挥发性腐蚀性试剂(浓
溴水、浓硝酸等)。
试剂瓶
广口:
盛固体药品
细口:
盛液体药品
棕色瓶盛见光易变质药品;盛碱液时应橡
皮塞。
计
量
仪
器
容量瓶
用于精确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器
使用前检查它是否漏水。
用玻璃棒引
流、用胶头滴管定容、与凹液面相切。
只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
容
量瓶的容
积是在20℃时标定的,转移到瓶中的溶
液的温度应在20℃左右。
不作反应器,
不可加热,瓶塞不能互换,不宜贮存配好
的溶液。
温度计
测量液体或气体的温度
测量时不能超过它的最高量程,不能当
搅拌棒,要注意水银球的正确放置位置
,读数时应平视。
托盘天平
称量物质的质量,精度为。
称量前先调零,左物右砝。
称量干燥的
固体药品应放在纸上称量。
易潮解、有
腐蚀性的药品(如NaOH),必须放在玻
璃器皿里称量。
取用砝码应用镊子夹取
,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码。
称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游
码移回零处。
滴定管
(酸式、碱式)
标有具体使用温度。
用于准确量取一定体积液体的仪器(精度:
)
刻度由上而下,有0刻度,但0不在
最上,最大不最下(而是与最上最下有一
段距离),酸式滴定管装酸性溶液和强氧
化性溶液,碱式滴定管装碱性溶液。
装液
前要用洗液(K2Cr2O7)、水依次冲洗干净
,并要用待装的溶液润洗滴定管。
调整液
面时,应使滴管的尖嘴部分充满溶液,使
液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻
度。
读数时视线与管内液面的最凹点保
水平。
量筒
标有具体使用温度。
粗略量取一定体积的液体。
精度为:
刻度由下而上,无“0”刻度;选用时应注意
规格(大而近);不能加热和量取热的液体,
不能作反应容器,不能在量筒里稀释
溶液。
量液时,量筒必须放平,视线要
跟量简内液体的凹液面的最低处保持
水平,再读出液体体积。
热
源
酒精灯
化学实验时常用的加热热源或进行焰色反应。
一般温度可达400℃—500℃。
酒精量1/4至2/3之间,加热时仪器不能
与灯芯接触,加热时应在外焰,不能“吹”
和“对”,应用
灯帽熄灭,万一着火,应用湿布盖灭。
酒精喷灯
高温热源,可达
1000℃左右。
过滤分离仪器
漏斗
(普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、布氏漏斗)
普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液。
也用于萃取分离。
过滤时应注意”一贴二低三靠”;
长颈漏斗的末端应插入反应器的液面
以下,防止气体逸出;
分液时:
下层液体自下口放出,上层液
体自上口倒出,不盛装碱性液体。
取用仪器
药匙
取用固体粉末及颗粒。
镊子
夹取块状固体及砝码。
胶头滴管
吸取、滴加少量液体。
不一管多用,不碰及管壁不伸入管中更
不倒置。
夹持仪器
铁架台
一般反应与中和滴定。
石棉网
加热时垫在玻璃仪器与热源中间。
试管夹
加热时夹持试管。
其
它
仪
器
干燥器/管
干燥或吸收某些气体。
应正确选用干燥剂,注意管口的接法(粗
进细出)。
洗气瓶
除杂质气体,用于净化、集气、安全瓶。
正确选用除杂试剂;装液量不宜超过容
积的2/3;注意“长进短出”或“短进长
出”。
冷凝管
在蒸馏中冷凝蒸气。
蒸气与冷凝水应逆向流动,应有夹持仪器
。
(下进上出)
研钵
研碎固体
不研易爆物,不做反应器。
玻璃棒
搅拌及引流用
注意清洗及免碰撞。
药品的取用、保存的原则和事故的处理
1:
药品的取用:
(1):
固体:
(1)固体药品通常保存在广口瓶,取用一般用药匙或纸槽,有些块状的用镊子,用过的药匙或镊子应立即用清水冲洗干净。
(2)把密度大的块状固体或金属颗粒放入容器内,要一横,二放,三慢竖。
(3)装入固体粉末时,应一斜,二送,三直立。
(4)无要求时,一般盖住底部为准。
(2):
液体:
1)液体药品一般保存在细口瓶内,不作要求时通常为:
1-----2ml。
取用少量时用胶头滴管。
2)用量较大时,取下瓶塞,倒放在桌面上;倾倒时,标签向上(手心);瓶口紧挨试管口和量筒口(一倒;
二向;三紧挨)。
3)倾倒完毕后立即盖紧瓶塞,放回原处,标签向外。
(3):
取用原则
①“三不”原则:
不摸——不用手接触药品。
不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。
不尝——不尝任何药品的味道。
(②节约原则:
若没有说明用量时,液体一般取1~2
,固体以盖满试管底部为宜。
③处理原则:
实验剩余药品既不能放回原瓶,也不能随便丢弃,要放在指定的容器内。
2:
药品的保存:
一般为密闭、低温(2℃---15℃)、避光、有效期、单独存放。
3:
实验事故的处理:
1):
割伤--------小心取出异物,用酒精清洗,立即就医治疗。
2):
烫伤、灼伤-------轻度:
酒精清洗,涂抹凡士林。
深度:
酒精清洗,纱布包扎,立即就医。
3):
浓碱-------立即用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
4):
浓酸-------先用干抹布拭擦,然后用大量的水清洗,再用3---5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
5):
起火-------先切断电源,关闭煤气,扑灭火源,移走可燃物。
4:
仪器的洗涤:
1):
附有油脂----------先用热碱溶液清洗。
2):
附有不溶于水的碱性物质和碳酸盐---------------先用盐酸溶解,再用水冲洗。
3):
当清洗后,水膜均匀,既不聚成水滴,又不成股流下,倒扣在试管架上。
二.一些常见现象
1)镁带在空气里燃烧发出耀眼的白光,生成白色的固体Mg+O2===MgO
2)木炭在氧气里燃烧发出白光,生成的气体使澄清石灰水变浑浊
C+O2==CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
3)硫在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,闻到刺激性气味
S+O2=SO2
4)红磷在氧气里燃烧产生浓厚的白烟P+O2=P2O5
5)细铁丝在氧气里燃烧火星四射,有黑色固体溅落下来Fe+O2=Fe3O4
6)白磷自然产生白烟P+O2==P2O5
7)氢气在空气里燃烧产生淡蓝色火焰,在火焰上方罩一干冷的烧杯,烧杯内壁上有水珠生成H2+O2==H2O
8)点燃氢气与空气的混合气体听到“砰”的一声响、发生爆炸H2+O2==H2O
9)一氧化碳在空气里燃烧产生蓝色的火焰CO+O2==CO2
10)盐酸跟大理石(或石灰石)反应生成大量气泡
CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2
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