高考化学易错点15盐的水解模拟题训练含答案.docx
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高考化学易错点15盐的水解模拟题训练含答案
易错点15盐的水解、难溶电解质的溶解平衡
小题快练
1.关于下列图像的说法正确的是
A.图1表示:
密闭容器中发生的反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g),NH3的体积分数ψ(NH3)与时间(t)的关系
B.图2表示:
一定量饱和氯水中加入CaCO3固体,溶液中的c(Cl-)与加入CaCO3物质的量关系
C.图3表示:
NH4HSO4溶液中加入NaOH固体,溶液中的c(NH4+)与加入NaOH质量的关系
D.图4表示:
25℃时,Na2S溶液加水稀释,溶液中的c(H+)与加入水的体积的关系
【答案】D
2.下列反应中,第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是
A.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液
B.将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中,再滴加Na2S溶液
C.将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中,再通入过量Cl2(g)
D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中,再加入过量NaOH溶液
【答案】A
【解析】A、将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中生成Fe(OH)2悬浊液,再滴加H2O2溶液,转化为Fe(OH)3沉淀,生成的沉淀质量增加,选项A符合;B、将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中生成AgBr沉淀,再滴加Na2S溶液,沉淀转化为Ag2S沉淀,相当于1molAgBr→
molAg2S,生成的沉淀质量减少,选项B不符合;C、将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀,再通入过量Cl2(g)发生反应:
CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+CO2+2HClO,生成的沉淀质量减少,选项C不符合;D、将少量Ba(OH)2溶液滴加到入Al2(SO4)3溶液中生成Al(OH)3和BaSO4沉淀,再加入过量NaOH溶液,发生反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3沉淀溶解,生成的沉淀质量减少,选项D不符合。
3.已知Ksp(CaCO3)=3.36×10—9,Ksp(CaF2)=3.45×10—11。
下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是
A.CaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小
B.分别滴加稀硫酸,溶度积常数均增大
C.分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液,c(CO32—)和c(F—)均减小
D.CaF2更容易转化成CaCO3
【答案】B
4.一定温度下,两种碳酸盐MCO3和(M分别为A和B两种离子)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知:
pM=−lgc(M),p(CO32−)=−lgc(CO32−)。
已知ACO3比BCO3溶解度更大。
(不考虑阴阳离子的水解)。
下列说法正确的是()
A.线a表示ACO3的溶解平衡曲线
B.该温度下,向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液,一定能产生沉淀
C.向0.1L1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体,当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时,B2+离子恰好沉淀完全(B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全)
D.ACO3的Ksp=10—4.4
【答案】C
5.下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置
上层溶液为橙色
裂化汽油可萃取溴
B
将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中
有气泡产生
生成的气体是H2
C
向Ba(ClO)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性:
H2SO4>HClO
D
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和
CuSO4溶液中通入H2S
前者无现象,后者有黑色沉淀生成
Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
【答案】B
【解析】裂化汽油含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,故A错误;钠能置换出羟基上的氢,故B正确;SO2通入Ba(ClO)2溶液中,SO2被氧化为硫酸,生成白色不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸,所以不能证明酸性:
H2SO4>HClO,故C错误;溶度积常数越小,越难溶,向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S,前者无现象,后者有黑色沉淀生成,说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故D错误。
6.下列选项正确的是
A.25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
C.25℃时,将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,
减小
D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:
3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
【答案】B
7.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法错误的是
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后还是饱和溶液
【答案】A
【解析】A、Ksp只与温度有关与浓度无关,故A错误;B.由图像可知313K时离子浓度最大,则313K时KSP(SrSO4)最大,故B正确;C、a点在283K的下方,属于不饱和溶液,故C正确;D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,故D正确。
8.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成的pH列于下表(已知:
偏铝酸钡易溶于水)。
以下推断正确的是
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.3
3.4
Al(OH)3
3.3
5.2
A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
B.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
C.AB段可能发生的反应是:
2SO42-+2Ba2+ +Al3+ +3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.C点溶液呈碱性是因为AlO2-水解,离子方程式为:
AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH-
【答案】B
9.下表实验、现象和结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向浓度均为0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl) B 向某溶液中滴加足量稀硫酸 溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊 溶液中可能含有S2O32- C 常温下,用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值 前者的pH值比后者的大 水解程度: CN-<ClO- D 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体(已知FeCl3+KSCN Fe(SCN)3+3KCl) 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 【答案】B 10.氯酸镁[Mg(ClO3)2]常做催熟剂、除草剂等,实验室利用卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O,已知: 卤块的主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。 工艺流程如下: 下列说法不正确的是 A.可以用酸性H2O2溶液代替KMnO4溶液 B.滤渣的主要成分是BaSO4和Fe(OH)2 C.加入NaClO3饱和溶液发生了复分解反应 D.调节溶液pH=4,还可以防止Mg(ClO3)2·6H2O结晶时Mg2+的水解 【答案】B 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向硅酸钠溶液中通入CO2,出现浑浊 硅酸的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 【答案】B 【解析】A.二氧化碳能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀,说明碳酸的酸性比硅酸强,故错误;B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘,故正确;C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,说明铜离子氧化性强于亚铁离子,故错误。 D.混合溶液中氯离子和碘离子浓度的大小关系没有说明,不能比较碘化银和氯化银的溶度积。 12.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的 化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系: c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O HCO3-+Cl-+HClO C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液的pH=5 D.向浓度均为1.0×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀 【答案】C 13.下列实验方案的设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中,先滴几滴0.1mol/LKCl溶液,再滴加0.1mol/LKI溶液。 试管先出现白色沉淀,后出现淡黄色沉淀 B 制备Fe(OH)3胶体 在NaOH溶液中加入饱和的FeCl3溶液,加热煮沸 C 检验淀粉水解液是否具有还原性 取淀粉水解液于试管中,滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸,观察现象 D 探究化学反应的限度 取5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合,充分反应后,再根据溶液中是否含有Fe2+、Fe3+来判断该反应是否有一定限度 【答案】D 14.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下: 已知转换过程中的反应为: 2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。 转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,下列说法不正确的是 A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态 B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1L废水,至少需要458.7g C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=5 D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,应调溶液的pH=5 【答案】C 【解析】A.存在平衡: 2CrO42-(aq,黄色)+2H+(aq) Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l),如颜色不变,说明浓度不变,则达到平衡状态,故说法A正确;B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1L废水,设需要xmolFeSO4·7H2O,由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知 ×(6-3)=x·(3-2),解得x=1.65,m(FeSO4•7H2O)=1.65mol×278g/mol=458.7g,故B说法正确;C.转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L,则1L废水中n(Cr)=28.6g÷52g/mol=0.55mol,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,则酸化后c(CrO42-)=0.55mol/L×(1-10/11)=0.05mol/L,c(Cr2O72-)=0.55mol/L×10/11×1/2=0.25mol/L,常温下转换反应的平衡常数K=1×1014,则c(Cr2O72-)/c2(CrO42-)•c2(H+)=1×1014,解得c(H+)=1×10-6mol/L,所以pH=6,故C说法错误; D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,则c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-32,解得c(OH-)=1×10-9mol/L,pH=5,故D说法正确。 大题冲关 15.25℃时,三种酸的电离平衡常数如下: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 回答下列问题: (1)一般情况下,当温度升高时,Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。 a.CO32-b.ClO-c.CH3COO-d.HCO3- (3)下列反应不能发生的是________(填字母)。 a.CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2Ob.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c.CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO (4)25℃时,若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol·L-1(填精确数值)。 (5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如下图所示。 稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)_____(填“>”、“=”或“<”,下同)醋酸溶液中水电离出来的c(H+);用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液,恰好中和时消耗NaOH溶液的体积: 醋酸____HX。 【答案】增大a>b>d>ccd9.9×10-7moL·L-1>> 16.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表: 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka=4.3×l0-10 Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11 ①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下,pH相同的三种溶液A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。 ③已知25℃时,CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O (1)△H=-akJ/mol,H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)△H=-bkJ/mol,醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。 ④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是______________________________。 ⑤室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。 (2)室温下,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。 ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。 ②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________(用溶液中的其它离子浓度表示)。 ③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____。 【答案】 CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=(-a+b)kJ/molCN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-l.8×104c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)2c(H+)-2c(OH-)10-6 17.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。 用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下: 已知: ①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等; ②酸性条件下,ClO 不会氧化Co2+,ClO 转化为Cl-;③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表: 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。 (2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式: ________。 (3)已知: 常温下NH3·H2O NH4++OH- Kb=1.8×10-5 H2C2O4 H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2 HC2O4- H++C2O42- Ka2=5.4×10-5 则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“>”或“<”或“=”)。 (4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体,再过滤、洗涤,洗涤时可选用的试剂有: ________。 A.蒸馏水B.自来水 C.饱和的(NH4)2C2O4溶液D.稀盐酸 (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图,萃取剂的作用是________;其使用的适宜pH范围是________。 A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5 【答案】将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+ClO +6Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O<A除去溶液中的Mn2+B 18.H2S是严重危害环境的气体,采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。 (1)用Fe2(SO4)3吸收H2S。 在配制硫酸铁溶液时需要向溶液中加入一定量的硫酸,其目的是: ________________。 吸收时发生反应的离子方程式为_____________________。 反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生,反应为: 4FeSO4+O2+2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O。 图1、图2为再生时Fe2+的转化速率与反应条件的关系。 再生的最佳条件为_______________。 若反应温度过高,反应速率下降,其原因是_____________________。 (2)在一定条件下,用H2O2氧化H2S。 随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。 当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的化学式为________________。 (3)H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS),其结构式为________________。 (4)加热条件下用O2氧化H2S,使硫元素转化为硫单质并回收,写出氧气氧化硫化氢的反应方程式: ______。 【答案】防止(抑制))Fe3+的水解2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+30℃、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)H2SO4O=C=SO2+2H2S 2S+2H2O 19.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。 请回答下列问题: (1)FeCl3净水的原理是__________________________________________________。 FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)______________________________。 (2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。 ①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为________。 ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式: ClO3-+ Fe2++________=== Cl-+ Fe3++ ________,______________ (3)FeCl3在溶液中分三步水解: Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1 Fe(OH)2++H2O Fe(OH)2++H+ K2 Fe(OH)2++H2O Fe(OH)3+H+ K3 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。 通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3++yH2O Fex(OH) +yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。 a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3 (4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。 由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为________mg·L-1。 【答案】Fe3+水解Fe+2Fe3+=3Fe2+2166H+163H2OK1>K2>K3bd18-20 反应,所以降温,平衡逆向移动;加水稀释,则水解平衡也正向移动;加入氯化铵,氯化铵溶液为酸性,氢离子浓度增大,平衡逆向移动;加入碳酸氢钠,则消耗氢离子,所以氢离子浓度降低,平衡正向移动,故选bd;(4)由图像可知,聚合氯化铁的浓度在18~20mg·L-1时,去除率达到最大值,污水的浑浊度减小。 20.已知Ca(OH)2和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。 在钨冶炼工艺中,将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙,发生反应Ⅰ: WO42—(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)。 (1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。 ①计算T1时Ksp(CaWO4)=________。 ②T1________T2(填“>”、“=”或“<”)。 (2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表所示: 温度/℃ 25 50 90 100 K 79.96 208.06 222.88 258.05 ①该反应平衡常数K的表达式为________________。 ②该反应的ΔH________
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