届高三化学二轮复习新高考版阿伏加德罗常数附解析.docx
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届高三化学二轮复习新高考版阿伏加德罗常数附解析.docx
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届高三化学二轮复习新高考版阿伏加德罗常数附解析
专题03阿伏加德罗常数
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()。
A.78gNa2O2与足量CO2反应,转移电子的数目为2NA
B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NA
C.120℃时,2.24LH2O含有电子的数目为NA
D.1L0.1mol·L-1NaHS溶液中硫原子的数目为0.1NA
2.在恒容密闭容器中发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()。
A.23gNO2和N2O4的混合气体含有的O原子数目一定为NA
B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子数一定为NA
C.该容器中气体质量为46g时,原子总数为3NA
D.若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()。
A.将11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应,转移的电子数为0.5NA
B.常温下,pH=1的盐酸中含有的H+数目为0.1NA
C.常温下,4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的电子总数为2.2NA
D.向100mL1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中加NaOH可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.2NA
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()。
A.32gS8(分子结构:
)中的共价键数目为NA
B.2g由H218O和H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C.Cu2O与足量H2充分反应生成6.4gCu,该反应转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()。
A.常温下,46g乙醇中含C—H键的数目为6NA
B.标准状况下,22.4L氦气中含质子的数目为4NA
C.25℃,27gAl与足量的18.4mol·L-1的硫酸反应,产生的SO2分子数为1.5NA
D.常温常压下,3.0g溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中,氧原子总数为0.1NA
6.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()。
A.128gHI受热充分分解生成氢气的分子数为0.5NA
B.15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有的氧原子总数为0.5NA
C.1molHNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA
D.0.2molCH4与0.5molCl2在光照下充分反应,产物中C—Cl键总数为0.5NA
7.设NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A.1molP4(正四面体结构)含有4NA个P—P键
B.1mol碳正离子(C
)所含的电子总数为8NA
C.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
D.常温常压下,过氧化钠与水反应,生成8g氧气时转移的电子数为0.25NA
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()。
A.常温下,100mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA
B.一定量的钠与8g氧气反应,若两者均无剩余,转移电子的数目为NA
C.等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA
D.1mol丙烯酸(CH2
CHCOOH)中含有的双键数目为NA
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()。
A.1L0.1mol·L-1葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA
B.1LpH=2的H2SO3溶液中所含H+数目为0.01NA
C.室温下,53.5gNH4Cl晶体溶于氨水中,所得溶液pH=7,N
的数目为NA
D.用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4LH2,铅蓄电池中消耗氢离子数为4NA
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.向含有FeI2的溶液中通入适量的Cl2,当有1molFe2+被氧化时,该反应中转移的电子数为3NA
B.用惰性电极电解CuSO4溶液,标准状况下,当阳极生成22.4L气体时,转移的电子数大于2NA
C.常温下,1LpH=7的1mol·L-1CH3COONH4溶液中,CH3COO-与N
的数目均为NA
D.1L0.5mol·L-1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子的数目小于1.5NA
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()。
A.含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数小于2NA
B.常温下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
C.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阳极失去的电子数为2NA
D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上经过NA个电子,则正极放出0.5molH2
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()。
A.标准状况下,2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA
B.60g乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧,消耗的O2分子数为2NA
C.标准状况下,22.4LNO2含有的原子数小于3NA
D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移的电子数为2NA
13.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()。
A.28g晶体硅中含有NA个Si—Si键
B.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:
NH4N3
2N2↑+2H2↑,当产生标准状况下22.4L气体时,转移电子的数目为NA
C.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA
D.200mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+和S
的数目总和是NA
14.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()。
A.标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
B.25℃时,1.0LpH=2的NaH2PO4溶液中所含Na+数目为0.01NA
C.15gC2H6所含C—H键数目为3NA
D.5.6gFe投入一定量的稀硝酸中,充分反应,转移的电子总数不一定为0.3NA
15.常温下,将0.10L0.20mol·L-1酸性KMnO4溶液与一定量pH=3.0的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出VL气体。
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.9gHOOC—COOH所含共用电子对数目为0.7NA
B.当0.01molKMnO4被还原时,强酸提供的H+数目为0.03NA
C.1LpH=3.0的草酸溶液中含有的H+数目为0.002NA
D.该反应释放CO2分子数目为VNA/22.4
16.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。
A.等物质的量的CO2和CO所含分子数均为NA
B.3.4gNH3中所含N—H键数目为0.2NA
C.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成CO2分子的数目为8NA
D.Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
17.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()。
A.常温下,1LpH=2的H2SO4溶液中H+总数为0.01NA
B.1molH2O最多可形成4NA个氢键
C.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气,转移的电子数均为2NA
D.常温常压下,O2与O3的混合气体16g,所含分子总数为NA
【解析版】
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()。
A.78gNa2O2与足量CO2反应,转移电子的数目为2NA
B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NA
C.120℃时,2.24LH2O含有电子的数目为NA
D.1L0.1mol·L-1NaHS溶液中硫原子的数目为0.1NA
【答案】D
【解析】78gNa2O2的物质的量为1mol,由关系式Na2O2~e-,可得出转移的电子数为NA,A项错误;聚乙烯分子中不含碳碳双键,B项错误;120℃时不是标准状况,不能确定H2O的物质的量,C项错误。
2.在恒容密闭容器中发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()。
A.23gNO2和N2O4的混合气体含有的O原子数目一定为NA
B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子数一定为NA
C.该容器中气体质量为46g时,原子总数为3NA
D.若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量
【答案】B
【解析】NO2、N2O4的实验式相同,均为NO2,23gNO2为0.5mol,含1molO原子,A项正确;未指明气体所处状况,B项错误;NO2、N2O4的实验式是NO2,1个NO2中含有3个原子,其相对分子质量是46,所以46g混合气体中含有NO2的物质的量是1mol,其中含有的原子数目为3NA,C项正确;根据化学方程式可知,反应每产生1molN2O4,放出akJ的热量,若N2O4分子数增加0.5NA,则产生0.5molN2O4,因此放出热量0.5akJ。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()。
A.将11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应,转移的电子数为0.5N
A
B.常温下,pH=1的盐酸中含有的H+数目为0.1NA
C.常温下,4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的电子总数为2.2NA
D.向100mL1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中加NaOH可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.2NA
【答案】C
【解析】未标明温度和压强,11.2L氯气的物质的量无法确定,A项错误;溶液体积未知,H+的数目无法计算,B项错误;CO2和N2O的摩尔质量均为44g·mol-1,故4.4g混合物的物质的量为0.1mol,且两者分子中均含22个电子,故0.1mol混合物中含2.2NA个电子,C项正确;生成的是Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体,D项错误。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()。
A.32gS8(分子结构:
)中的共价键数目为NA
B.2g由H218O和H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C.Cu2O与足量H2充分反应生成6.4gCu,该反应转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
【答案】A
【解析】由S8的分子结构可知,1molS8中所含共价键数目为8NA,32gS8为0.125mol,所含共价键数目为NA,A项正确;H218O和H2O的相对分子质量分别为20和18,质子数均为10,2g该混合物的物质的量大于0.1mol,含有的质子数大于NA,B项错误;Cu2O与足量H2充分反应生成6.4gCu,该反应转移的电子数为0.1NA,C项错误;标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol,氯气与水的反应是可逆反应,反应不彻底,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA,D项错误。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()。
A.常温下,46g乙醇中含C—H键的数目为6NA
B.标准状况下,22.4L氦气中含质子的数目为4NA
C.25℃,27gAl与足量的18.4mol·L-1的硫酸反应,产生的SO2分子数为1.5NA
D.常温常压下,3.0g溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中,氧原子总数为0.1NA
【答案】D
【解析】1个乙醇分子中含有5个C—H键,常温下,46g乙醇为1mol,含C—H键的数目为5NA,A项错误;氦气为稀有气体,是单原子分子,1个氦气分子中含有2个质子,标准状况下,22.4L氦气为1mol,含质子的数目为2NA,B项错误;常温下Al被浓硫酸钝化,故不产生SO2,C项错误;甲醛和冰醋酸的实验式均为CH2O,所含氧原子数为
×NAmol-1=0.1NA,D项正确。
6.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()。
A.128gHI受热充分分解生成氢气的分子数为0.5NA
B.15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有的氧原子总数为0.5NA
C.1molHNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA
D.0.2molCH4与0.5molCl2在光照下充分反应,产物中C—Cl键总数为0.5NA
【答案】A
【解析】128gHI的物质的量为1mol,HI的分解反应为可逆反应,生成H2的分子数少于0.5NA,A项错误;乙酸与甲酸甲酯的实验式均为CH2O,CH2O的相对分子质量为30,15gCH2O含有的氧原子数为0.5NA,B项正确;氮元素的化合价由HNO3中的+5变为NO中的+2,则1molHNO3被还原为NO,转移电子的数目为1mol×3×NAmol-1=3NA,C项正确;生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4时,Cl2一定全部反应,0.5molCl2生成0.5molHCl和0.5molC—Cl键,D项正确。
7.设NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A.1molP4(正四面体结构)含有4NA个P—P键
B.1mol碳正离子(C
)所含的电子总数为8NA
C.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
D.常温常压下,过氧化钠与水反应,生成8g氧气时转移的电子数为0.25NA
【答案】B
【解析】1个P4(正四面体结构)分子中含有6个P—P键,所以1molP4含有6NA个P—P键,A项错误;1个C
所含电子数为6+3-1=8,所以1molC
所含的电子总数为8NA,B项正确;若2molSO2和1molO2完全反应,可生成2molSO3,即反应后分子总数为2NA,但实际上该反应是可逆反应,不能完全进行,故反应后分子总数大于2NA,C项错误;8g氧气的物质的量为0.25mol,过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2,且为唯一氧化产物,氧元素的化合价由-1变为0,所以生成8g氧气时转移的电子数目为0.5NA,D项错误。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()。
A.常温下,100mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA
B.一定量的钠与8g氧气反应,若两者均无剩余,转移电子的数目为NA
C.等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA
D.1mol丙烯酸(CH2
CHCOOH)中含有的双键数目为NA
【答案】A
【解析】100mLpH=1的醋酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,n(H+)=0.01mol,N(H+)=0.01NA,A项正确;一定量的钠与8g氧气反应,且两者均无剩余,若生成Na2O,则转移电子的数目为NA,若生成Na2O2,则转移电子的数目为0.5NA,若生成Na2O和Na2O2的混合物,则转移电子的数目在0.5NA~NA之间,B项错误;1个14NO和13CO分子中所含中子数均为15,但未指明二者物质的量的具体值,C项错误;1mol丙烯酸中含有1molC
C键、1molC
O键,故含有双键的数目为2NA,D项错误。
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()。
A.1L0.1mol·L-1葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA
B.1LpH=2的H2SO3溶液中所含H+数目为0.01NA
C.室温下,53.5gNH4Cl晶体溶于氨水中,所得溶液pH=7,N
的数目为NA
D.用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4LH2,铅蓄电池中消耗氢离子数为4NA
【答案】A
【解析】葡萄糖溶液中还含有水分子,1L0.1mol·L-1葡萄糖溶液中分子数大于0.1NA,A项错误;pH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,溶液体积为1L,所以溶液中所含H+数目为0.01NA,B项正确;53.5gNH4Cl晶体的物质的量为1mol,溶于氨水后,根据电荷守恒,c(N
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由pH=7可知,c(H+)=c(OH-),则c(N
)=c(Cl-)=1mol·L-1,N
的数目为NA,C项正确;用铅蓄电池电解氯化钠溶液,标准状况下,得到22.4LH2,转移电子的物质的量为2mol,铅蓄电池的正极反应式为PbO2+2e-+4H+
Pb2++2H2O,可知消耗4molH+,D项正确。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.向含有FeI2的溶液中通入适量的Cl2,当有1molFe2+被氧化时,该反应中转移的电子数为3NA
B.用惰性电极电解CuSO4溶液,标准状况下,当阳极生成22.4L气体时,转移的电子数大于2NA
C.常温下,1LpH=7的1mol·L-1CH3COONH4溶液中,CH3COO-与N
的数目均为NA
D.1L0.5mol·L-1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子的数目小于1.5NA
【答案】B
【解析】还原性I->Fe2+,向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,I-优先被氧化,当有1molFe2+被氧化时,被氧化的I-的物质的量未知,无法计算转移电子的数目,A项错误;用惰性电极电解CuSO4溶液,阳极产生氧气,2H2O-4e-
4H++O2↑,当阳极生成标准状况下22.4L(1mol)氧气时,转移4mol电子,转移的电子数为4NA,大于2NA,B项正确;溶液中含有溶质CH3COONH41mol,若CH3COO-与N
不水解,含有1molN
由于溶液中N
和CH3COO-部分水解,故溶液中CH3COO-与N
数目减少,故溶液中CH3COO-与N
的数目均小于NA,C项错误;Al3+、Fe2+水解产生H+,该溶液中阳离子还包括H+,故1L0.5mol·L-1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA,D项错误。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()。
A.含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数小于2NA
B.常温下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
C.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阳极失去的电子数为2NA
D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上经过NA个电子,则正极放出0.5molH2
【答案】C
【解析】含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌先发生反应:
2H2SO4(浓)+Zn
ZnSO4+SO2↑+2H2O,该反应中消耗1molH2SO4,转移的电子数为NA,硫酸浓度下降后,发生反应Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑,该反应中消耗1molH2SO4,转移的电子数为2NA,则含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数介于NA和2NA之间,A项正确;常温下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有N
、NH3·H2O以及N
因为N元素守恒,所以氮原子总数为0.2NA,B项正确;电解法精炼铜,粗铜含有杂质金属,阳极先是锌、铁、镍失电子,然后才是铜失电子,当阳极质量减少64g时,阳极失去的电子数不一定是2NA,C项错误;该原电池中,导线上经过NA个电子,则正极放出H2的物质的量为0.5mol,D项正确。
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()。
A.标准状况下,2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA
B.60g乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧,消耗的O2分子数为2NA
C.标准状况下,22.4LNO2含有的原子数小于3NA
D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移的电子数为2NA
【答案】B
【解析】标准状况下,HF呈液态,不能利用22.4L·mol-1进行计算,A项错误;乙酸和葡萄糖的实验式都为CH2O,60g混合物(2molCH2O)充分燃烧消耗2molO2,分子数为2NA,B项正确;标准状况下,22.4LNO2物质的量为
=1mol,含有的原子数等于3NA,C项错误;依据分解化学方程式和化合价变化计算电子转移,1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,化学方程式为2LiAlH4
2LiH+3H2↑+2Al,转移的电子数为3NA,D项错误。
13.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()。
A.28g晶体硅中含有NA个Si—Si键
B.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:
NH4N3
2N2↑+2H2↑,当产生标准状况下22.4L气体时,转移电子的数目为NA
C.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA
D.200mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+和S
的数目总和是NA
【答案】B
【解析】1个Si原子周围有4个Si—Si键,而1个Si—Si键周围有2个Si原子,则Si和Si—Si键的比例为2∶4=1∶2,28gSi的物质的量为1mol,则含有的Si—Si键的物质的量为2mol,其数目为2NA,A项错误;叠氮化铵发生爆炸时,H的化合价降低,从+1降低到0,1mol叠氮化铵发生爆炸时生成4mol气体,则总共转移4mol电子,现生成标准状况下22.4L气体,即1mol气体,则转移的电子数为NA,B项正确;磷酸溶液的体积未知,无法求出其溶液中的H+数目,C项错误;200mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,如果Al3+不水解,则Al3+和S
的物质的量之和为0.2L×1mol·L-1×2+0.2L×1mol·L-1×3=1mol,其数目之和为NA,但是Al3+为弱碱阳离子,在溶液中会水解,因此Al3+数目会减少,Al3+和S
的总数目小于NA,D项错误。
14.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()。
A.标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
B.25℃时,1.0LpH=2的NaH2PO4溶液中所含Na+数目为0.01NA
C.15gC2H6所含C—H键数目为3NA
D.5.6gFe投入一定量的稀硝酸中,充分反应,转移的电子总数不一定为0.3NA
【答案】B
【解析】20gD2O的物质的量为1mol,含有的电子数是10NA,A项正确;H2P
是弱酸的酸式酸根离子,只能发生部分电离,故不能根据pH计算Na+的数目,B项错误;15gC2H6为0.5mol,1个C2H6分子含6个C—H键,所以15gC2H6含有的C—H键数目为3NA,C项正确;当Fe过量时,投入稀硝酸中生成Fe2+,转移的电子总数不等于0.3NA,D项正确。
15.常温下,将0.10L0.20mol·L-1酸性KMnO4溶液与一定量pH=3.0的草
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