浙江高考化学选考试题及答案Office绘图工具绘图版.docx
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浙江高考化学选考试题及答案Office绘图工具绘图版
浙江省2020年7月普通高中学业水平等级考试(浙江卷)
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108I-127Ba-137
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.水溶液呈酸性的是()
A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3
2.固液分离操作中,需要用到的仪器是()
A
B
C
D
3.下列物质在熔融状态下不导电的是()
A.NaOHB.CaCl2C.HClD.K2SO4
4.下列物质对应的组成不正确的是()
A.干冰:
CO2B.熟石灰:
CaSO4•2H2O
C.胆矾:
CuSO4•5H2OD.小苏打:
NaHCO3
5.下列表示不正确的是()
6.下列说法不正确的是()
A.天然气是不可再生能源
B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C.煤的液化属于物理变化
D.火棉是含氮量高的硝化纤维
7.下列说法正确的是()
A.35Cl和37Cl是两种不同的元素B.单晶硅和石英互为同素异形体
C.HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D.H与Na在元素周期表中处于同一主族
8.下列说法不正确的是()
A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜
B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒
D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
9.下列说法不正确的是()
A.高压钠灯可用于道路照明
B.SiO2可用来制造光导纤维
C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐
A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.4∶1
11.下列有关实验说法不正确的是()
A.萃取Br2时,向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4,振荡、静置分层后,打开旋塞,先将水层放出
B.做焰色反应前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃,使用时须远离明火,用毕立即塞紧瓶塞
D.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3
12.下列说法正确的是()
A.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
B.Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
13.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.(NH4)2Fe(SO4)溶液与少量
溶液反应:
SO42-+Ba2+====BaSO4↓
D.CuSO4溶液中滴加稀氨水:
Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓
14.下列说法不正确的是()
A.相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧,放出的热量依次增加
B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分
C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,可以鉴别蚕丝与棉花
D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
A.可以与氢气发生加成反应B.不会使溴水褪色
C.只含二种官能团D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗1molNaOH
16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。
Y元素的最高正价为
价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。
下列说法不正确的是()
A.原子半径:
Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>Y>M C.X2Z—ZX2易溶于水,其水溶液呈碱性 D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 17.下列说法不正确的是() A.2.0×10-7mol•L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7mol•L-1 B.将KCl溶液从常温加热至80℃,溶液的pH变小但仍保持中性 C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质 D.常温下,pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大 18.5mL0.1mol•L-1KI溶液与1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应: 2Fe3+(aq)+2I-(aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq),达到平衡。 下列说法不正确的是() A.加入苯,振荡,平衡正向移动 B.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN,溶液呈血红色,表明该化学反应存在限度 C.加入FeSO4固体,平衡逆向移动 D.该反应的平衡常数 19. 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是() A.4MnO4-+5HCHO+12H+====4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA B.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为NA时,阳极应有32gCu转化为Cu2+ C.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的 数为10-5NA D.1L浓度为0.100mol•L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数为0.100NA 20.一定条件下: 2NO2(g) N2O4(g)△H<0。 在测定 的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最小的是() A.温度0℃、压强50kPaB.温度130℃、压强300kPa C.温度25℃、压强100kPaD.温度130℃、压强50kPa 21.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液,在阳极RCOO-放电可得到R—R(烷烃)。 下列说法不正确的是() B.RCOO-在阳极放电,发生氧化反应 C.阴极的电极反应: 2H2O+2e-====2OH-+H2↑ D.电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 22.关于下列 的判断正确的是() CO32-(aq)+H+(aq)====HCO3-(aq)△H1 CO32-(aq)+H2O(l) HCO3-(aq)+OH-(aq)△H2 OH-(aq)+H+(aq)====H2O(l)△H3 OH-(aq)+CH3COOH(aq)====CH3COO-(aq)+H2O(l)△H4 A.△H1<0△H2<0B.△H1<△H2C.△H3<0△H4>0D.△H3>△H4 23.常温下,用0.1ml•L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1ml•L-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列说法不正确的是() A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-) B.当滴入氨水10mL时,c(NH4+)+c(NH3•H2O)====c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.当滴入氨水20mL时,c(CH3COOH)+c(H+)====c(NH3•H2O)+c(OH-) D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20mL,c(NH4+) 24.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法不正确的是() B.具有吸水性,需要密封保存 C.能与SO2反应生成新盐 D.与足量盐酸作用,所得固体产物主要为SiO2 25.黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。 将X与足量的水作用,得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。 下列结论合理的是() A.X中含KI,可能含有CuCl2 B.X中含有漂白粉和FeSO4 C.X中含有CuCl2,Y中含有Fe(OH)3 D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出,说明X中含有CuCl2 二、非选择题(本大题共6小题,共50分) 26.(4分) (1)气态氢化物热稳定性 大于 的主要原因是__________。 (2)CaCN2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,CaCN2的电子式是_______。 (3)常温下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是__________。 27.(4分)100mL0.2mol•L-1CuSO4溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。 测得反应前温度为20.1℃,反应后最高温度为30.1℃。 已知: 反应前后,溶液的比热容均近似为4.18J•g-1•℃-1、溶液的密度均近似为1.00g•cm-3,忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。 请计算: (1)反应放出的热量Q=_____J。 (2)反应Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s)的△H=kJ•mol-1(列式计算)。 28.(10分) Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成,加热X,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y,Y为纯净物;取3.01gX,用含HCl0.0600mol的盐酸完全溶解得溶液A,将溶液A分成A1和A2两等份,完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液): 请回答: (1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号),X的化学式是_________。 (2)溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是______________。 (3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。 要求同时满足: ①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素; ②反应原理与“HCl+NH3====NH4Cl”相同。 Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图。 实验中观察到的现象有: 锥形瓶内有白雾,烧杯中出现白色沉淀。 请回答: (1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 气体的原因是_____________。 (2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。 29.(10分)研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。 相关的主要化学反应有: ⅠC2H6(g) C2H4(g)+H2(g)△H1=136kJ•mol-1 ⅡC2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H2=177kJ•mol-1 ⅢC2H6(g)+2CO2(g) 4CO(g)+3H2(g)△H3 ⅣCO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H4=41kJ•mol-1 已知: 时,相关物质的相对能量(如图1)。 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的△H(△H随温度变化可忽略)。 例如: H2O(g)====H2O(l)△H=-286kJ•mol-1–(1242kJ•mol-1)=144kJ•mol-1。 请回答: (1)①根据相关物质的相对能量计算△=_____kJ•mol-1。 ②下列描述正确的是_____ A.升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大 B.加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动 C.反应Ⅲ有助于乙烷脱氢,有利于乙烯生成 D.恒温恒压下通水蒸气,反应Ⅳ的平衡逆向移动 ③有研究表明,在催化剂存在下,反应Ⅱ分两步进行,过程如下: 【C2H6(g)+CO2(g)】→【C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)】→【C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)】,且第二步速率较慢(反应活化能为 )。 根据相关物质的相对能量,画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”,起点从【C2H6(g)+CO2(g)】的能量-477kkJ•mol-1,开始(如图2)。 (2)①CO2和C2H6按物质的量1: 1投料,在923K和保持总压恒定的条件下,研究催化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响,所得实验数据如下表: 催化剂 转化率C2H6/% 转化率CO2/% 产率C2H4/% 催化剂X 19.0 37.6 3.3 结合具体反应分析,在催化剂X作用下,CO2氧化C2H6的主要产物是______,判断依据是_______。 ②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高C2H4的选择性(生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比)。 在773K,乙烷平衡转化率为9.1%,保持温度和其他实验条件不变,采用选择性膜技术,乙烷转化率可提高到11.0%。 结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____。 30.(10分)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。 某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3•5H2O。 合成反应: SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO22Na2S+3SO2====Na2SO3+3S 滴定反应: I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6 已知: Na2S2O3•5H2O易溶于水,难溶于乙醇,50℃开始失结晶水。 实验步骤: Ⅰ.Na2S2O3制备: 装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液pH约为7时,停止通入SO2气体,得产品混合溶液。 Ⅱ.产品分离提纯: 产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到Na2S2O3•5H2O产品。 Ⅲ.产品纯度测定: 以淀粉作指示剂,用Na2S2O3•5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,计算Na2S2O3•5H2O含量。 请回答: (1)步骤Ⅰ单向阀的作用是______;装置C中的反应混合溶液 过高或过低将导致产率降低,原因是_______。 (2)步骤Ⅱ下列说法正确的是_____。 A.快速蒸发溶液中水分,可得较大晶体颗粒 B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时,停止加热 C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D.可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂 (3)步骤Ⅲ ①滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列): 检漏→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→开始滴定。 A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数 ②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞,目的是______。 ③滴定法测得产品中Na2S2O3•5H2O含量为 ,则Na2S2O3•5H2O产品中可能混有的物质是________。 31.(12分)某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料,按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知: 请回答: (1)下列说法正确的是________。 A.反应Ⅰ的试剂和条件是Cl2和光照B.化合物C能发生水解反应 C.反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应D.美托拉宗的分子式是C16H14ClN3O3S (2)写出化合物D的结构简式_________。 (3)写出B+E→F的化学方程式____________。 (4)设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示,无机试剂任选)__________。 (5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。 1H—NMR谱和 谱检测表明: ①分子中共有4种氢原子,其中苯环上的有2种;②有碳氧双键,无氮氧键和—CHO。 化学试题参考答案 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C B B C D B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A C A A D A D A D 21 22 23 24 25 A B D D C 二、非选择题(本大题共6小题,共50分) 26.(4分) (1)原子半径 ,键能 (2) (3)乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有 27.(4分) (1) (2) 28.(10分) Ⅰ. (1) 、 (2) (3) 或 Ⅱ. (1)吸水或放热导致 挥发 (2) 气体会将 带出,与 作用生成 29.(10分) (1)①430②AD ③ (2)① 的产率低,说明催化剂X有利于提高反应Ⅲ速率 ②选择性膜吸附 ,促进反应Ⅱ平衡正向移动 30.(10分) (1)防止倒吸 过高, 、 反应不充分; 过低,导致 转化为S和 (2)BC (3)①F、B、E、C、G②防止碘挥发损失 ③ ;失去部分结晶水的 31.(12分) (1)BC (2) (3) (4) (5)
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