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【2017年整理】高考化学知识点大全
高考化学知识点大全
一、物理性质
1、有色气体:
F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体:
HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:
H2S。
3、熔沸点、状态:
?
同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
?
同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
?
常温下呈气态的有机物:
碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
?
熔沸点比较规律:
原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
?
原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
?
常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
?
同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:
正>异>新,邻>间>对。
?
比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。
如:
白磷>二硫化碳>干冰。
?
易升华的物质:
碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
?
易液化的气体:
NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
?
常见气体溶解性由大到小:
NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:
NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:
CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
?
溶于水的有机物:
低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
?
卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
?
硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
?
苯酚微溶于水(大于65?
易溶),易溶于酒精等有机溶剂。
?
硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。
?
固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。
5、密度
?
同族元素单质一般密度从上到下增大。
?
气体密度大小由相对分子质量大小决定。
?
含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
?
钠的密度小于水,大于酒精、苯。
6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?
不一定:
石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
1、半径
?
周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
?
离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。
?
电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。
2、化合价
?
一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。
?
非金属元素除O、F外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
?
变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
?
任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
?
是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
?
掌握以下分子的空间结构:
CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
?
掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
23(在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
24(胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非
金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25(氧化性:
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S26(能形成氢键的物质:
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27(雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28(取代反应包括:
卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29(胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
30(常见的胶体:
液溶胶:
Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等。
31(氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3,浓度为18.4mol/L。
32(碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。
四、基本理论
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
、最简式相同的有机物:
?
CH:
C2H2和C6H6?
CH2:
烯烃和环烷烃?
2
CH2O:
甲醛、乙酸、甲酸甲酯?
CnH2nO:
饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:
乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、?
B所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多,且?
A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7(?
A~?
A族中只有?
A族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离
子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应:
如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:
Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。
如Fe3+ 26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。 27.分子内一定不含有离子键。 题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。 28单质分子中一定不含有极性键。 29共价化合物中一定不含有离子键。 30含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。 31.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。 32.单质晶体一定不会是离子晶体。 33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。 34.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。 35.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。 36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。 37.微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。 例如,具有10e,的微粒: Ne;O2,、F,、Na+、Mg2+、Al3+;OH,H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。 39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是? A族元素,如He、副族元素等。 40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是? A族元素,如Cr、? B族元素等。 41.? A族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。 42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。 43.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。 44.共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。 45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。 46.对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。 48.离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。 49.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 50.固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。 51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子? 不一定: 氢原子核外只有一个电子? 52.原子核内一般是中子数? 质子数,但普通氢原子核内是质子数? 中子数。 53.金属元素原子最外层电子数较少,一般? 3,但? A、? A族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。 54.非金属元素原子最外层电子数较多,一般? 4,但H原子只有1个电子,B原子只有3个电子。 55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子。 56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8—18电子,18,2电子等稳定结构。 “10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。 57.主族元素的最高正价一般等于族序数,但F、O例外。 58.同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强,但第二周期中CH4很稳定,1000? 以上才分解。 59.非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;? A、? A族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。 60(同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强? 不一定: 第一周期不存在上述变化规律? 61(第五? 六? 七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性? 不一定: H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ? A、? A族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。 62(甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但白磷为4个原子构成分子。 63(书写热化学方程式三查: ? 检查是否标明聚集状态: 固(s)、液(l)、气(g) ? 检查? H的“+”“,”是否与吸热、放热一致。 (注意? H的“+”与“,”,放热反应为“,”,吸热反应为“+”) ? 检查? H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)64(“燃烧热”指1mol可燃物燃烧,C生成CO2,H生成液态水时放出的热量;“中和热”是指生成1mol水放出的热量。 65(升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。 66(优先放电原理 电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为: 活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。 阴 极: Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+ >K+ 67(电解熔融态离子化合物冶炼金属的: NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属: Zn至Cu;热分解法冶炼金属: Hg和Ag。 68(电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。 69(工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠。 电解时阳极为石墨,阴极为铁。 70.优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。 如还原性: S2,,I,,Fe2+>Br->Cl-,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。 71(优先还原原理 又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原,即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。 72(优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+尽量用OH,。 73(优先中和原理 若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的物质优先被中和。 给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,先发生: NaOH十HCl=NaCl十H2O,再发生: Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生: NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O 74(优先排布原理 在多电子原子里,电子的能量不相同。 离核愈近,能量愈低。 电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去。 75.优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时: 低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。 将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,因为HCl的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了。 石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等。 76、优先鉴别原理 鉴别多种物质时: 先用物理方法(看颜色,观状态,闻气味,观察溶解性),再用化学方法: 固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。 78、增大反应物A的浓度,那么A的转化率不一定降低。 对于有多种反应物参加反应的可逆反应,增加A的量,A的转化率一定降低;但对于反应: 2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时,若增大NO2的浓度时,因体系内压强增大,从而时平衡向着气体体积减小的方向移动,及平衡向右移动。 那么此时NO2的转化率不是减小,而是增大了。 79、可逆反应按反应的系数比加入起始量,则反应过程中每种反应物的转化率均相等。 80、同分异构体 通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛 通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃 五、化学性质 1、SO2能作漂白剂。 SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。 SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性, 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质: 第一种可能为与Cl-生成难溶物。 包括: ? AgNO3 第二种可能为与H+反应生成难溶物。 包括: 2H+,H2SiO3? ? 可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为: SiO32-, ? 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 ? S2O32-离子方程式: S2O32-,2H+,S? ,SO2? ,H2O? 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。 )若加HI溶液,最终会氧化得到I2。 ? AlO2-离子方程式: AlO2-,H+,H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用: ? 浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性? 实验室制取乙烯——催化性、脱水性 ? 实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂? 酯化反应——催化剂、吸水剂? 蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性 ? 胆矾中加浓硫酸——吸水性 5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是: ? 醛;? 甲酸;? 甲酸盐;? 甲酸酯;? 葡萄糖;? 麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反应的物质 ? 显两性的物质: Al、Al2O3、Al(OH)3 ? 弱酸的铵盐: (NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。 ? 弱酸的酸式盐: NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 ? 氨基酸。 ? 若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的气体: F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体: H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的气体: HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体: NH3。 有漂白作用的气体: Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。 检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 11、能使澄清石灰水变浑浊的气体: CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。 12、具有强氧化性的气体: F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体: H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性,。 13、与水可反应的气体: Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应),只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体: Cl2、NO2、Br2(g)、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体: H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。 16、可导致酸雨的主要气体: SO2;NO2。 导致光化学烟雾的主要气体: NO2等氮氧化物和烃类; 导致臭氧空洞的主要气体: 氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;导致温室效应的主要气体: CO2和CH4等烃; 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是: CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体: CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体: CO2。 19、被称做地球保护伞的气体: O3。 20、用做自来水消毒的气体: Cl2 21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2,应用稀盐酸。 22、实验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应,稀溴水不反应。 23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。 比如同素异形体之间的转变。 24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。 如Al2O3、Na2O2。 25、单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性不一定越强,如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。 26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合: X2+H2O,HX+HXO类型? F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O,4HF+O2? 27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性? 不一定: AgF稳定,见光不分解? 28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价? 不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价? 29、卤素的无氧酸一定都是强酸? 不一定,氢氟酸却为弱酸? 30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3? 不一定: I2与铁反应只生成FeI2? 31、酸式盐的水溶液一定显酸性? 不一定: NaHS、NaHCO3是酸式盐,但它的水溶液显碱性,NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性? 32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢? 不一定: 这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水? 另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁? 铝钝化? 33、酸与酸一定不发生反应? 不一定: 强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓),SO2? +S? +2H2O34、碱与碱一定不发生反应? 不一定: 具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应? 35、H++OH-,H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式: 。 不一定: 氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-,BaSO4? +2H2O,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例NaHSO4+NaOH,Na2SO4+H2O的反应。 36、按金属活动性顺序,排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来? 不一定: 如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。 37、阴离子一定只具有还原性? 不一定: Na2O2中的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有还原性: NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性? 38、阳离子不一定只具有氧化性? Fe2+就具有还原性。 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的H2SO4。 39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱? 不一定: 酸式盐与碱反应一般生成正盐和水? 如: NaHCO3+NaOH,Na2CO3? +H2O 40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子? Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子? 41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应? 不一定: 铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe,3FeCl2Cu+2FeCl3,CuCl2+2FeCl242、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式? 不一定: CaCO3,BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式 43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强? 不一定: 要看离子浓度大小? 44、N2(气)+3H2(气),2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向
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