校级联考福建省泉州市学年度 高二化学上学期期末教学质量跟踪监测试题.docx
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校级联考福建省泉州市学年度高二化学上学期期末教学质量跟踪监测试题
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【校级联考】福建省泉州市2018—2019学年度高二化学上学期期末教学质量跟踪监测试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.化学与生活生产密切相关。
下列说法中不正确的是
A.施肥时,铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用
B.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度,减小化学反应速率
C.施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D.将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质
2.下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A.NaHCO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.CH3OH
3.下列离子方程式中,属于盐类水解反应的是
A.Na2CO3溶液:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B.NaHCO3溶液:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
C.NaHS溶液:
HS-+H2O
H2S+OH-
D.KF溶液:
F-+H2O=HF+OH-
4.下表中物质的分类组合完全正确的是
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
NH3·H2O
CaCO3
HClO
C2H5OH
非电解质
SO2
Al
H2O
CH3COOH
A.AB.BC.CD.D
5.一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
A.NaCl固体B.CH3COOK溶液
C.Na2CO3溶液D.CuCl2溶液
6.下列说法或表示方法中不正确的是
A.在同温同压下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液呈碱性
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应
D.常温下,0.1mol·L-1的NaOH溶液和0.06mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合,混合溶液的pH=2
7.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.SO2氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
B.H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色加深
C.工业上采用高压条件合成氨气
D.在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质
8.为证明某一元酸HR是弱酸,下列实验方法错误的是
A.室温时,测定0.01mol·L-1的HR溶液的pH=4
B.室温时,往NaR溶液中滴加无色酚酞试液,溶液变红色
C.相同条件下,对浓度均为0.1mol·L-1盐酸和HR溶液进行导电性实验
D.0.1mol·L-1的HR溶液与同体积0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好完全反应
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是
A.在pH=13的溶液中:
K+、Mg2+、Cl-、SO32-
B.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液:
Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
C.无色溶液中:
Fe3+、NH4+、Cl‾、SO42‾
D.由水电离出c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中:
Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
10.下列有关装置图的叙述中正确的是
A.用装置①给铜镀银,则b极为单质银,电解质溶液为AgNO3溶液
B.装置②的总反应式:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护,该方法叫做外加电流的阴极保护法
D.装置④中插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
11.下列实验操作能达到目的的是
A.在中和热的测定实验中,可将稀盐酸换成浓硫酸
B.欲除去水垢中的CaSO4,可先用碳酸钠溶液处理,再用盐酸处理
C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,用蒸馏水洗净滴定管后,可直接装入标准盐酸进行滴定
D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释
12.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中导电粒子的数目减少
B.升高CH3COONa溶液的温度,溶液中
增大
C.盐酸与氨水恰好完全反应,则溶液中c(H+)=c(OH-)
D.向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,则溶液中c(Ag+)·c(Cl-)保持不变
13.常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是
化学式
HCOOH
H2CO3
HCN
电离平衡常数
K=1.8×10-4
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
K=4.9×10-10
A.酸性强弱顺序是:
HCOOH>HCN>H2CO3
B.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa溶液和NaCN溶液,pH大小顺序:
HCOONa C.HCOOH的电离平衡常数表达式为K= D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN-=2HCN+CO32- 14.在一定条件下,密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ,测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.p1>p2 B.ΔH<0 C.加入催化剂可以提高甲烷的转化率 D.恒温下,缩小容器体积,平衡后CH4浓度减小 15.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应 2A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经4min后达平衡,测得D的浓度为1.0mol·L-1, c(A): c(B)=2: 3,以C表示的平均速率v(C)=0.125mol·L-1·min-1,下列说法不正确的是 A.反应速率v(A)=0.25mol·L-1·min-1 B.该反应方程式中,x=1 C.4min时,B的物质的量为2mol D.该反应的平衡常数K=1/3 16.含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯,其工作原理如图所示。 下列有关说法正确是 A.装置右侧发生的电极反应式为: 4OH--4e-=2H2O+O2↑ B.通电后阴极区附近溶液pH会减小 C.m是电源负极 D.纯净的KOH溶液从b出口导出 17.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。 设计实验如下 实验编号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 5 0.2 5 0.1 10 ③ 25 5 0.1 10 0.2 5 ④ 50 5 0.2 5 0.1 10 ⑤ 50 8 0.1 5 0.1 V1 下列说法正确的是 A.实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验① B.其他条件不变时,探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验③和实验④ C.选择实验①和实验③,测定混合液变浑浊的时间,可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 D.选择实验④和实验⑤,可探究Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响,则V1=10mL 18.室温下,将0.1000mol·L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示,下列说法正确的是 A.b点处的溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+) B.室温下,MOH的电离平衡常数Kb为1×10-5 C.c点处的溶液中c(M+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.d点处的溶液中c(MOH)+c(H+)=c(OH-) 评卷人 得分 二、新添加的题型 19.回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等),由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)的工艺流程如下: 已知: ①2H2SO4+MnO2+2FeSO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O ②部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表(25℃) 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 10-13 10-17 10-38 根据上图流程及有关数据回答下列问题。 (1)锰粉酸溶时,过量FeSO4所起的作用为______________________。 (2)往滤液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+,该反应的离子方程式为________________,后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子,使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度≤l0-5mol·L-1),常温下测得溶液中c(Mn2+)=0.1mol·L-1,则需调节溶液的pH范围为_______________。 (3)沉锰工序中,加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)__________________, 沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________________________。 (4)沉锰后废液中的主要成份为_____________________________。 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 三、综合题 20. (1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫,转化过程如下: S(s,单斜) S(s,斜方)ΔH=-0.398kJ·mol-1,则S(单斜)、S(斜方)相比,较稳定的是______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 (2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1) 化学键 H—H H—Cl 键能 436 431 热化学方程式: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1,则Cl2的键能为____kJ·mol-1。 (3)标准状况下,6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出389.7kJ热量,请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式: ____________________________。 (4)已知: C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-akJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-ckJ·mol-1 计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的ΔH为____kJ·mol-1(用含a,b,c的式子表示)。 (5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。 则反应过程中,每生成2molN2理论上放出的热量为__________。 21.电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。 (1)图①是碱性锌锰电池,在负极发生反应的物质是__________(填“Zn”或“MnO2”),正极发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。 (2)图②是碱性电解质的氢氧燃料电池,B极通入的气体为________,A极发生的电极反应式____________________________________________。 (3)电解法可以提纯粗镓,具体原理如图③所示: ①粗镓与电源___________极相连(填“正”或“负”)。 ②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2-,GaO2-在阴极放电的电极反应式______________________________________________________。 (4)由下列物质冶炼相应金属,须采用电解法的是________(选填字母序号)。 a.NaClb.Fe2O3 c.Cu2S d.Al2O3 22.二甲醚(CH3OCH3),是一种易燃气体。 主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂,在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。 其制备方法之一可由H2和CO合成: 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0 (1)该反应的ΔS_____0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)在恒温恒容容器中,不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(选填字母序号)。 a.二甲醚和水蒸气的体积比等于1︰1b.容器中压强保持不变 c.v正(H2)=4v逆(CH3OCH3)d.容器中一氧化碳的物质的量不再改变 (3)在密闭容器中,反应达到平衡后下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是___(选填字母序号)。 a.将H2O(g)从体系中分离出来b.缩小容器体积,使体系压强增大 c.加入合适的催化剂d.升高体系温度 (4)T℃时,在2L密闭容器中,充入4molCO和8molH2发生反应,测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示: ①T℃时,在状态Ⅰ的条件下,反应达到C点时体系处于平衡状态,以H2 表示该反应的平均速率v(H2)=_________,CO的转化率是________,反应的平衡常数KⅠ=_________。 ②若仅改变某一条件,测得H2物质的量随时间变化如图状态Ⅱ所示,则KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。 ③若仅改变某一条件时,测得H2的物质的量随时间变化如图状态Ⅲ所示,则改变的条件可能是_____________________________。 23.常温下,某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。 根据题意回答下列问题: (1)H2A为_____酸(填“强”或“弱”),往H2A溶液中加水会使c(H+)/c(H2A)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)若M是由一种溶质组成的溶液,则M的溶质可以是Na2A或________。 ①Na2A的水溶液pH________(填“<”、“>”或“=”)7, 原因是: ______________________________(用离子方程式表示) ②往Na2A溶液中加入_______________ 可抑制其水解 (选填字母序号)。 a.氯化铵固体 b. KOH固体 c.水 d. 升高温度 ③已知Ksp(CuA)=1.3×10-36,往20mL1mol·L-1Na2A溶液中加入10mL1mol·L-1CuCl2溶液,混合后溶液中的Cu2+浓度为________mol·L-1。 (忽略A2-的水解) (3)若溶液M由10mL1.00mol·L-1H2A溶液与10mL1.00mol·L-1NaOH溶液混合而成,下列关于溶液M的说法正确的是________(选填字母序号)。 a.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1 b.若溶液显酸性,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+) >c(A2-)>c(OH-) c.离子浓度关系: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) d.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 (4)浓度均为0.1mol·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中: =______。 评卷人 得分 四、实验题 24.化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题: ①称量1.0g样品溶于水,配成250mL溶液; ②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶液; ③用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定并重复三次,每次实验数据记录如下: 滴定次数 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 1.50 21.40 2 25.00 2.50 22.60 3 25.00 0.60 23.20 (1)称量时,样品应放在________称量(选填字母序号)。 a.小烧杯中 b.洁净纸片上 c.托盘上 (2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL。 (3)判断滴定终点到达时的现象为_______________________________。 (4)若出现下列情况,测定结果偏高的是________(选填字母序号)。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 (5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。 (杂质不与酸反应)。 参考答案 1.D 【解析】 【详解】 A.铵态氮肥与草木灰混合可双水解,造成营养流失,故A正确; B.降温可降低活化分子百分数,减小有效碰撞次数,反应速率减小,故B正确; C.“盐碱地”中Na2CO3水解使土壤成碱性,即: CO32-+H2O HCO3-+OH-,通过加石膏生成更难溶的碳酸钙沉淀,c(CO32-)减少,使水解平衡向逆反应方向移动,土壤碱性减弱,故C正确; D.制备活泼金属单质Mg是电解熔融状态MgCl2,故D错误, 故选D。 2.B 【解析】 【详解】 A.NaHCO3溶于水后,HCO3-水解使溶液显碱性,故A不符合题意; B.NH4NO3溶于水后,NH4+水解使溶液显酸性,故B符合题意; C.Na2SO4是强酸强碱盐,溶于水后,不发生水解,溶液呈中性,故C不符合题意; D.CH3OH是非电解质,溶于水后,不发生电离,不发生水解,溶液不显酸碱性,故D不符合题意, 故选B。 3.C 【解析】 【详解】 A.碳酸是二元弱酸,多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的,不能合并,以第一步为主,故A错误; B.NaHCO3溶液,离子方程式: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,故B错误; C.NaHS溶液,离子方程式: HS-+H2O⇌H2S+OH-,故C正确; D.KF溶液,离子方程式: F-+H2O HF+OH-,应使用可逆符号,故D错误, 故选C。 4.A 【解析】 【分析】 在水溶液中完全电离的电解质为强电解质,包括强酸、强碱、大多数盐;在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质,包括弱酸、弱碱、水等;在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 【详解】 A.KNO3在水溶液中完全电离,KNO3属于强电解质;NH3·H2O在水溶液中只能部分电离,NH3·H2O属于弱电解质;SO2在纯液态时不能导电,SO2为非电解质,A项正确; B.H2SO4在水溶液中完全电离,H2SO4属于强电解质;CaCO3难溶于水,但溶解的CaCO3是完全电离的,CaCO3属于强电解质;Al是单质,不属于非电解质,B项错误; C.BaSO4难溶于水,但溶解的BaSO4是完全电离的,BaSO4属于强电解质;HClO在水溶液中只能部分电离,HClO属于弱电解质;H2O能极微弱的电离,H2O属于弱电解质,C项错误; D.HClO4在水溶液中完全电离,HClO4属于强电解质;C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电,C2H5OH属于非电解质;CH3COOH在水溶液中只能部分电离,属于弱电解质,D项错误;答案选A。 5.B 【解析】 【详解】 A.加入氯化钠固体,溶液的浓度变化不大,H + 离子的物质的量不变,不影响生成氢气的总量,基本不影响化学反应速率,故A错误; B.CH3COOK固体与盐酸反应生成弱电解质醋酸,溶液H+离子浓度降低,化学反应速率减小,但不影响生成氢气的总量,故B正确; C.Na2CO3溶液与盐酸反应,影响生成氢气的总量,故C错误; D.CuCl2溶液与Al反应生成Cu,从而形成原电池加快反应速率,故D错误, 故选B。 6.A 【解析】 【详解】 A.硫蒸气具有的能量高于硫固体,所以在同温同压下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,硫蒸气燃烧放出能量大于硫固体,故A错误; B.一水合氨是弱电解质,只有部分发生电离,当氨水的pH=12时,一水合氨的浓度一定远远大于pH=2的盐酸,所以室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液呈碱性,故B正确; C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应过程吸收热量,属于吸热反应,故C正确; D.0.1mol/LNaOH中c(OH-)=0.1mol/L,0.06mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.12mol/L,设溶液的体积是1L,二者等体积混合,则硫酸过量,溶液中剩余c(H+)= =0.01mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=2,故D正确, 故选A。 7.C 【解析】 【详解】 A.SO2氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂,可以加快化学反应速率,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,故A错误; B.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应前后气体系数不变,H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后,I2蒸气的浓度变大,颜色加深,但是平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,故B错误; C.工业上使用高压条件下合成氨气,是增大压强,使化学平衡向气体体积减小的方向移动,即增大氨气的生成率,能用勒夏特列原理解释,故C正确; D.硫酸亚铁溶液中加入铁粉防止Fe2+氧化变质,与化学平衡无关,故D错误, 故选C。 8.D 【解析】 【详解】 A.室温时,测定0.01mol·L-1的HR溶液的pH=4,说明溶液中存在电离平衡,则HR是弱酸,故A不符合题意; B.室温时,往NaR溶液中滴加无色酚酞试液,溶液变红色,说明NaR溶液显碱性,即R-发生水解,则HR为弱酸,故B不符合题意; C.相同条件下,对浓度均为0.1mol·L-1盐酸和HR溶液进行导电性实验,盐酸的导电能力强,说明溶液中离子浓度大,HR的导电能力弱,即HR溶液中离子浓度小,说明HR没有完全电离,即证明HR是弱酸,故C不符合题意; D.0.1mol·L-1的HR溶液与同体积0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好完全反应不能说明HR是弱酸,故D符合题意, 故选D。 9.B 【解析】 【详解】 A.pH=13的溶液显碱性,说明该溶液中含有大量OH-,Mg2+和OH-反应生成难溶于水的Mg(OH)2,所以不能大量共存,故A错误; B.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中,c(H+)远远大于c(OH-),溶液显酸性,Cu2+、Na+、Cl-、NO3-之间不反应,可以大量共存,故B正确; C.Fe3+显黄色,所以无色溶
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