1江苏新高考选考化学苏教一轮复习教师用书专题3 1 第一单元 铁铜的获取及应用 含答案.docx
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1江苏新高考选考化学苏教一轮复习教师用书专题31第一单元铁铜的获取及应用含答案
第一单元 铁、铜的获取及应用
学习任务1 铁及其重要化合物的性质
一、铁元素及其原子结构
1.铁位于周期表中第4周期Ⅷ族,是一种应用最广泛的过渡金属元素;铁元素是一种典型的变价金属元素。
2.原子结构
Fe
二、单质铁
1.物理性质:
纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽,具有导电性、导热性和延展性,具有能被磁铁吸引的特性。
2.化学性质
(1)与非金属单质的反应
(2)与水蒸气的反应
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
(3)与酸、盐的反应
3.用途:
用量最大、用途最广泛的合金是铁合金——钢,可用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
三、铁的冶炼
1.铁元素的存在
铁元素在自然界主要以化合态的形式存在,常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。
2.炼铁原料:
铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
3.完成下列化学方程式
(1)一氧化碳的生成:
C+O2
CO2、CO2+C
2CO。
(2)铁矿石被还原:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
(3)石灰石的作用:
CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+SiO2
CaSiO3。
四、铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
—
铁红
磁性氧化铁
颜色状态
黑色
粉末
红棕色
粉末
黑色晶体
(有磁性)
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁的化
合价
+2
+3
+2,+3
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与盐酸反
应的离子
方程式
FeO+2H+
===Fe2+
+H2O
Fe2O3+6H+
===2Fe3+
+3H2O
Fe3O4+8H+
===Fe2++
2Fe3++4H2O
五、铁的氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
与盐酸反应的
离子方程式
Fe(OH)2+2H+
===Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+
===Fe3++3H2O
受热分解
—
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应:
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应:
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
二者的关系
空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族。
( )
(2)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
( )
(3)将一定量的铁、铜的混合物加入100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,充分反应后,溶液中有固体剩余,则剩余的固体中一定含有铜,可能含有铁。
( )
(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
( )
(5)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。
( )
答案:
(1)×
(2)√ (3)√ (4)× (5)×
2.将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。
(1)Fe2O3 a.红褐色
(2)Fe(OH)2B.红棕色
(3)Fe(OH)3c.白色
(4)Fe2+D.棕黄色
(5)Fe3+e.浅绿色
A.具有较强的还原性
B.易被氧化成灰绿色,
最终变成红褐色
C.制作红色油漆、涂料
D.受热分解成红棕色
粉末
E.具有较强的氧化性
答案:
(1)-b-C
(2)-c-B (3)-a-D (4)-e-A
(5)-d-E
3.(双选)下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )
A.过量的Fe与Cl2加热时发生反应
B.Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3
C.Fe与过量的S加热时发生反应
D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
解析:
选AB。
Fe与Cl2反应只生成FeCl3;Fe
Fe2+
Fe3+;Fe与S反应只生成FeS;Fe2O3溶于盐酸生成Fe3+,当混合物中Fe不足时,溶液中仍有Fe3+,当Fe足量时,溶液中无Fe3+。
分析铁的化合物时的“两分清”
1.价态要分清
(1)要注意单质铁被不同氧化剂氧化时,产物不同。
(2)要注意不同价态的化合物所表现的不同的化学性质,如Fe3+以氧化性为主,Fe2+以还原性为主。
2.颜色要分清
铁的化合物“五颜六色”,一定要记牢:
Fe2+溶液为浅绿色,Fe3+溶液为棕黄色,Fe(SCN)3溶液为血红色,Fe(OH)3胶体为红褐色,Fe(OH)2沉淀在空气中的颜色变化为白色→灰绿色→红褐色,Fe(OH)3沉淀为红褐色固体,Fe2O3为红棕色,Fe3O4、FeO、FeS均为黑色。
提升一 铁及其化合物的性质与计算
1.下列叙述正确的是( )
A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
C.Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出
D.Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3,在给定的条件下能实现转化
解析:
选C。
HNO3具有强氧化性,与Fe发生氧化还原反应,产生的气体为NO,A项错;铁与Cl2反应无论量的多少产物都是FeCl3,B项错;Fe2O3溶解产生Fe3+恰好将等物质的量的铁单质氧化,因而不能置换出H2,C项正确;FeCl3溶液加热时易水解,D项错。
2.(2020·营口质检)有一块铁的氧化物样品,用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将其完全溶解,所得溶液还能吸收0.025molCl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为( )
A.Fe2O3 B.Fe3O4
C.Fe4O5D.Fe5O7
解析:
选D。
根据2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-可知,铁的氧化物样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025mol×2=0.05mol,根据电荷守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-),则n(Fe3+)=0.2mol,故n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.05∶0.2=1∶4,故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3,即Fe5O7。
确定铁的氧化物组成的基本方法
设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n,
则氧化物中n(Fe)∶n(O)=
∶
=a∶b,
若a∶b=1∶1,则铁的氧化物为FeO;
若a∶b=2∶3,则铁的氧化物为Fe2O3;
若a∶b=3∶4,则铁的氧化物为Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1,Fe3O4为任意值)。
提升二 有关铁及其化合物的实验探究
3.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应
溶液中有固体存在
溶液中一定含有Cu2+
D
相同质量、相同表面积的纯铁和生铁分别与相同浓度的盐酸反应
生铁的反应速率比纯铁快
原电池反应能加快化学反应速率
解析:
选D。
A.稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行,先发生反应:
Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,过量的铁粉再与Fe(NO3)3发生反应:
Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2,充分反应后滴加KSCN溶液,溶液不会变为血红色,实验现象错误,故A不正确。
B.铜粉与Fe2(SO4)3溶液发生反应:
Cu+Fe2(SO4)3===CuSO4+2FeSO4,实验现象为溶液变蓝色,但是没有黑色固体出现,该实验能说明Fe3+的氧化性比Cu2+强,不能说明金属铁比铜活泼,因为铁没有置换出铜单质,故B不正确。
C.Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,Fe先与Fe3+反应生成Fe2+,再与Cu2+反应生成单质Cu。
固体一定含Cu,可能含Fe;溶液中一定含Fe2+,可能含Cu2+,故C不正确。
D.纯铁和稀盐酸不能构成原电池,生铁中铁、碳、盐酸构成原电池,能加快反应速率,所以生铁反应速率比纯铁快,故D正确。
4.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀:
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是__________________________________
________________________________________________________________________。
(4)下列各图示中,能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是________。
解析:
(1)Fe2+易水解,要加入稀硫酸防止其水解;Fe2+易被空气中的O2氧化,要加Fe粉防止Fe2+被氧化。
(2)气体的溶解度随温度升高而降低,所以煮沸后的水中溶解的O2较少。
(4)因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气。
①、②原理相同,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③的原理为铁做阳极产生Fe2+,与电解水产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空气进入;④由于带入空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能较长时间观察到白色沉淀。
答案:
(1)稀硫酸、铁屑
(2)煮沸
(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
(4)①②③⑤
制备Fe(OH)2的关键与方法
由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。
制备原理:
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓。
(1)成功关键
①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质;
②制备过程中,保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
(2)制备Fe(OH)2时常采用的方法
①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+);
②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气);
③将碱直接加到亚铁盐溶液的底部[使生成的Fe(OH)2与空气隔离];
④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小而又不溶于水的有机溶剂)。
学习任务2 Fe2+和Fe3+的性质及其检验方法
1.Fe2+、Fe3+的性质及相互转化
(1)Fe2+的氧化性和还原性
Fe2+处于铁的中间价态,既有氧化性,又有还原性。
在中学阶段接触Fe2+的氧化还原反应中其主要表现还原性,如Fe2+遇Br2、Cl2、H2O2、NO
(H+)等均表现还原性。
(2)Fe2+可水解
Fe(OH)2是弱碱,含Fe2+的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。
配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2+的水解,加少量铁粉防止Fe2+被氧化。
(3)Fe3+的氧化性
Fe3+处于铁的高价态,表现较强的氧化性,如它能氧化Fe、Cu、HI、H2S等。
(4)Fe3+易水解
Fe(OH)3是很弱的碱,且溶度积很小,因而Fe3+极易水解,只能存在于酸性较强的溶液中。
①利用Fe3+易水解的性质,实验室可将FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
②利用Fe3+易水解的性质,工业上常用调节pH的方法除去溶液中的铁离子。
③利用Fe3+易水解的性质,实验室配制氯化铁溶液,通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再稀释至所需浓度。
④Fe3+与HCO
、AlO
、CO
、ClO-等水解呈碱性的离子不能大量共存。
(5)Fe2+与Fe3+的相互转化
用离子方程式表示下列转化:
Fe2+
Fe3+
①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;
②3Fe2++4H++NO
===3Fe3++2H2O+NO↑;
③2Fe3++Fe===3Fe2+;
④Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。
2.Fe2+、Fe3+的检验
(1)Fe2+的检验
①取少量被检验的溶液,滴加KSCN溶液,无现象,再通入Cl2,若变成血红色溶液,说明有Fe2+存在(验证时不能先通氯气)。
反应方程式:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(血红色)。
②取少量被检验的溶液,加入NaOH溶液,产生白色絮状沉淀,白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,证明有Fe2+存在。
反应方程式:
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(白色沉淀),
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀)。
(2)Fe3+的检验
①取出少量被检验的溶液,加入KSCN溶液,溶液呈血红色,证明有Fe3+存在。
反应方程式:
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(血红色)。
②取出少量被检验的溶液,加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,证明有Fe3+存在。
反应方程式:
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)。
1.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是________。
解析:
③CuSO4与FeCl3不反应;④生成AgCl白色沉淀,与Fe3+无关。
答案:
③④
2.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可使用的试剂是( )
A.NaOH B.KMnO4
C.KSCND.
解析:
选B。
A.若加入NaOH,硫酸亚铁发生反应产生的白色Fe(OH)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的Fe(OH)3遮挡,不容易观察到,因此不能检验,错误。
B.KMnO4有氧化性,硫酸亚铁有还原性,会发生氧化还原反应,使KMnO4的紫色褪去,而硫酸铁不能与KMnO4发生反应,因此可以作为检验试剂,正确。
C.KSCN与硫酸铁会发生反应,使溶液变血红色,而硫酸亚铁不能反应,因此无论硫酸亚铁是否存在,溶液都变血红色,因此无法检验,错误。
D.苯酚与硫酸铁溶液发生显色反应,使溶液变为紫色,而与硫酸亚铁不能发生反应,无论硫酸亚铁是否存在,溶液都变紫色,所以不能作为检验试剂,错误。
检验Fe2+和Fe3+时的注意事项
(1)检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液,也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可以氧化SCN-)。
(2)当溶液浓度较稀时,利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2+和Fe3+的存在。
(3)Fe3+、Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl-能还原酸性KMnO4,有干扰)。
(4)检验Fe2+、Fe3+的其他方法
①检验Fe2+最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K3[Fe(CN)6]:
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。
②检验Fe3+也可用苯酚(C6H5OH),在FeCl3溶液中滴加苯酚,溶液显紫色。
提升一 Fe2+、Fe3+的性质及相互转化
1.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH
的稀溶液中加入足量Na2O2固体,充分作用后,再加入过量稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是( )
A.Fe3+、Al3+B.Al3+
C.Fe2+、NH
D.Fe3+
解析:
选B。
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Fe2+转变为Fe3+,Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀析出,Al3+转变为AlO
,NH
转变为NH3,NH
减少。
没有过滤,再加入过量稀盐酸,Fe(OH)3沉淀转变为Fe3+,所以Fe2+减少,Fe3+增多,AlO
再转变为Al3+,几乎不变。
2.下列除杂的操作不正确的是( )
A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:
加入足量MgO充分反应后过滤
B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:
加入过量铁粉充分反应后过滤
C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:
加入NaOH溶液充分反应后过滤
D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:
先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反应后过滤
解析:
选C。
FeCl3溶液中存在水解平衡:
FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加入MgO与H+反应,上述平衡右移,使Fe3+转化成Fe(OH)3而除去,A正确;加入过量铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的,B正确;先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再利用FeCl3的水解,加入CuO与H+反应,将Fe3+转化成Fe(OH)3而除去,D正确;C项中加入NaOH溶液,Cu2+、Fe3+均转化成氢氧化物沉淀,不符合除杂要求。
提升二 Fe2+、Fe3+的检验
3.下列离子的检验方法合理的是( )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈血红色,说明原溶液中不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液,溶液变血红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
解析:
选C。
A.原溶液
呈血红色,说明含Fe3+,无法判断是否含有Fe2+;B.原溶液
呈血红色,说明反应后溶液中含Fe3+,但Cl2有氧化性,无法判断原溶液中是含有Fe2+还是含有Fe3+;C.原溶液
红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe3+;D.原溶液
白色沉淀―→红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe2+,但由于红褐色的掩盖,无法判断是否含有Mg2+。
4.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
a.浓H2SO4b.稀HNO3
c.NaOH溶液d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈血红色,说明溶液中存在________(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(注明试剂、现象)。
解析:
(1)冰铜(mCu2S·nFeS)加入石英砂并通入空气焙烧生成泡铜(Cu2O、Cu)、熔渣和SO2气体(A)。
SO2是一种酸性氧化物,可用NaOH溶液或氨水吸收。
(2)溶液中滴加KSCN溶液呈血红色,说明含有Fe3+。
可利用Fe2+的还原性来检验溶液中是否存在Fe2+,加入酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色,说明还存在Fe2+。
答案:
(1)cd
(2)Fe3+ 另取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色,说明还存在Fe2+
1.含Fe3+、Fe2+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验
(1)Fe3+的检验
溶液变血红色,说明含有Fe3+
试纸变蓝色,说明含有Fe3+
(2)Fe2+的检验
KMnO4溶液紫红色褪去,说明含有Fe2+
溴水褪色,说明含有Fe2+
2.Fe2+、Fe3+性质的应用
(1)判断离子共存
①Fe3+与I-、S2-、SO
因发生氧化还原反应而不能大量共存。
②Fe2+与ClO-、MnO
、NO
(H+)等离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(2)盐溶液的配制与保存
①Fe2+的盐溶液:
加少量铁粉,防止Fe2+被氧化;加少量相应的酸,抑制Fe2+水解。
②Fe3+的盐溶液:
加少量相应的酸抑制Fe3+水解。
学习任务3 铜及其化合物的性质
1.单质铜
(1)物理性质:
紫红色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
①2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。
②2Cu+S
Cu2S。
③与氧化性酸反应
a.与浓硫酸共热的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
b.与稀硝酸反应的离子方程式:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O。
④与盐溶液反应(写离子方程式)
a.与硝酸银溶液:
Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+;
b.与FeCl3溶液:
Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+。
2.氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
黑色
砖红色
与盐酸反应
CuO+2H+===
Cu2++H2O
Cu2O+2H+===
Cu2++Cu+H2O
与H2反应
CuO+H2
Cu+H2O
Cu2O+H2
2Cu+H2O
转化关系
4CuO
2Cu2O+O2↑
3.氢氧化铜
(1)物理性质:
蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用
4.CuSO4·5H2O
CuSO4·5H2O为蓝色晶体,俗称蓝矾、胆矾。
无水CuSO4为白色粉末,遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O),可作为检验水的依据。
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物。
( )
(2)过量铜与浓硝酸反应,产生的气体中有NO2、NO和H2。
( )
(3)CuO是黑色固体,与水反应生成Cu(OH)2。
( )
(4)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈。
( )
(5)将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,制得无水CuCl2固体。
( )
(6)(2018·高考江苏卷)Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2。
( )
答案:
(1)×
(2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2.为了比较铁和铜的金属活动性强弱,某化学研究小组的同学设计了如下方案,并将实验结果记录如下:
方案
现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
续 表
方案
现象或产物
③将铁片和铜片分别放入热的浓硫酸中
产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4
④将铁片和铜片分别放入稀硫酸中
铁片上有气泡逸出,铜片上没有气泡逸出
⑤将铁片和铜
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