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高一化学资料
前言
大凡经过高中几个回合的考试过后,许多学生都会得出一个结论:
化学很繁杂,记忆的内容较多,很不好学。
其实不然,高中化学知识间的联系是有规律的,化学学习并不是真的无章法可循。
它作为一门自然学科,有其严谨的逻辑推理,它也渗透在我们生产、生活的每一个角落。
化学是一门很实用的学科,那么怎样学好高中化学呢?
统观我们的课本,不论是高一、高二还是高三,无外乎都是谈一些基本理论和一些元素化合物知识,其中元素化合物知识又都以元素周期表为主线,所以,学好元素周期表的相关知识,能够为将来学习更多的元素化合物知识打下坚实的基础!
在高一的下期,元素周期表内容更是重中之重!
还等什么呢?
让我们在寒假便掀开这新的篇章,赢在下期的起跑线上!
第一讲硅
第二讲氯气
第三讲硫和硫的化合物性质小结
第四讲氮和氮的化合物性质小结
第五讲非金属总结
第六、七讲元素周期表
第七、八讲元素周期律
第九讲化学键的特点与形成
第十讲元素周期表这章总结
第十一讲小结和测试
第十二讲试卷分析、所学内容总结
说明:
1.老师在教学的过程中,根据学生的具体情况和教学进度灵活的处理资料,要求讲清讲透,不能盲目的赶资料的进度。
2.为了丰富内容,绝大部分资料按120分钟/次编排,老师可以根据学生实际从中选取80分钟内容讲授,余下的部分作为同学们自由练习使用。
3.增加的高考内容,根据学生的情况选做
第一讲硅
硅的知识点
1.下列元素在自然界没有游离态存在的是…………………()
(A)碳(B)硫(C)硅(D)氮
2.实验室熔化固体烧碱,应选用的坩埚是……………………………()
(A)玻璃坩埚(B)石英坩埚(C)铁坩埚(D)瓷坩埚
3.下列离子方程式书写不正确的是……………………………………()
(A)大理石与盐酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(B)水玻璃中加入稀硫酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
(C)硅酸酐与苛性钠溶液反应:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(D)澄清石灰水中通入过量的CO2气体:
CO2+OH-=HCO3-
4.在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中,氧化剂和还原剂的质量比是……………()
(A)7:
3(B)1:
2(C)5:
2(D)2:
1
5.Al2O3·2SiO2·2H2O是………………………………………………………()
(A)混合物(B)铝酸盐(C)两种氧化物的水化物(D)硅酸盐
6.写出烧碱与二氧化硅反应的化学方程_____________________________________。
将盛放Na2SiO3溶液的容器敞开放置在空气中,溶液中会有________________生成,反应的化学方程式为_________________________________________;通过这个反应说明碳酸的酸性比硅酸_________。
7.长石的化学式为KAlSi3Ox,其中x值为________;若以氧化物的形式表示为___________________。
8.有Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4、Na2CO34种溶液,只用一种试剂鉴别,应选用的试剂()
(A)NaHCO3(B)NaOH(C)HCl(D)BaCl2
9.10g不纯的碳酸钙样品(含有两种杂质),与足量盐酸反应后,共收集到标准状况下的CO2气体2.24L,且溶液中残留有不溶物。
据此分析,样品中肯定有的杂质是………()
①MgCO3②K2CO3③BaCO3④SiO2
(A)①② (B)②③ (C)①④ (D)②④
10.关于碳族元素的说法正确的是…………………………………………………()
(A)原子半径由上到下逐渐变小(B)各元素形成的化合物均以正四价最稳定
(C)各元素最高价氧化物均易溶于水(D)硅和锗均可作半导体材料
11.据2001年12月《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,下列关于其有利因素的说法中,你认为不妥的…()
(A)便于运输、储存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料
(B)自然界的硅易开采,且可再生
(C)硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低容易有效控制
(D)自然界中存在大量单质硅
12.同周期的X、Y、Z三种主族元素,它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3YO4,则X、Y、Z元素的原子半径按_____________顺序依此增大;元素的非金属性按_________________顺序依此增强;气态氢化物的稳定性按________________顺序由弱到强;元素的负化合价的绝对值按_________________顺序由低到高(以上各空均用X、Y、Z表示)。
.13锗是一种良好的半导体材料,被广泛应用于电子工业中。
它可以从煤燃烧产生的烟道灰中提取获得。
其过程如下
烟道灰(含GeO2)锗的氯化物锗酸GeO2锗
试写出①、②、③步反应的化学方程式:
①______________________________________________________________________;
②______________________________________________________________________;
③______________________________________________________________________。
家庭练习
1.下列关于硅的说法中,不正确的是()
A.硅是地壳中含量较丰富的元素
B.在自然界里,硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸
C.晶体硅的结构与金刚石相似,都是原子晶体
D.硅是良好的半导体材料
2.在下列反应里,氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是()
A.Cl2+H2O=HCl+HClB.3NO2+H2O=2HNO3+NO
△
高温
C.SiO2+3CSiC+2COD.Si+O2SiO2
3.能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是()
A.KOH溶液B.液溴C.水玻璃D.氢氟酸
4.下列物质:
①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有()
A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.②③⑥
5.四氯化硅的结构与四氯化碳相似,对其性质有如下推断:
①SiCl4为分子晶体;②常温常压下呈液态;③它是由极性键构成的非极性分子,其中正确的是()
A.只有①B.只有①③C.只有②③D.①②③
6.下列不属于硅酸盐工业产品的是()
A.水泥B.陶瓷C.砖瓦D.石英玻璃
7.生产水泥、玻璃都用到的一种原料是()
A.石英B.纯碱C.石灰石D.粘土
8.如何除去下列物质中的杂质?
(用化学方程式表示其过程)
①SiO2中混有CaCO3
②CaCO3中混有SiO2
③CO2中混有CO.
9.碳与下列各组物质在高温条件下反应主要生成CO而不是CO2的是()
A.CaO、FeOB.CuO、ZnOC.H2O、SiO2D.浓H2SO4、浓HNO3
10.把xmolCO2通入含ymolCa(OH)2澄清石灰水中充分反应,下列叙述中错误的是
A.当x≤y时,生成100xg沉淀
B.当y≤x时,生成100yg沉淀
C.当y<x<2y时,生成100(2y–x)g沉淀
D.当2y≤x时,产生的沉淀将完全溶解
11.将24g石英和80g石灰石在高温下充分反应,反应后放出的气体在标准状况下的体积是
A.8.96LB.17.92LC.4.48LD.11.2L
12.下列各组离子能大量共存的是()
A.H+、K+、HCO3-、Ca2+B.OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C.Na+、H+、Cl-、NO3-D.Na+、SiO32-、H+、Cl-
13.限用一种试液即可区别Na2S.Na2S2O3.Na2CO3.NaAlO2.Na2SiO3.Na2SO4六种溶液,应选用 A.烧碱溶液 B.氨水 C.氯化钡溶液 D.盐酸
14.某元素R的最高价氧化物的分子式为RO2,对应的水化物是一种不溶于水的弱酸,该元素的名称是,该元素位于元素周期表中第周期第族
15.为了测定CO2的相对分子质量,用石灰石和盐酸反应制取CO2,往往含有水蒸气、HCl、H2S和少量O2。
某同学为了除去这些杂质,收集纯净的CO2,选用了下列仪器和药品:
(1)若所制气流从左到右,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置序号):
,其中④与③相连时,导管(用装置中字母表示)应是 接 。
(2)装置③的作用是 ,离子方程式是 ;
装置⑤的作用是 ,化学方程式是 。
(3)若在25℃,1×105Pa下,得充满空气的带塞集气瓶质量为122.38g,然后称量用上法集满CO2带塞集气瓶质量为122.72g,最后称得充满水的带塞集气瓶质量为706.9g,试以上述数据计算CO2的相对分子质量(空气密度为1.29g/L,水的密度为1g/cm3):
。
第二讲氯气
氯气基本知识点
课堂练习
1.下列说法正确的是()
A.Cl-和Cl2都是氯元素组成的B.Cl2有毒,Cl-也有毒
C.Cl2易液化D.Cl2和Cl原子都呈黄绿色
2.下列物质中含有Cl-的是()
A.液氯B.KClO3C.NaCl晶体D.氯水
3.用氯气跟单质化合不能制取的物质是()
A.KClB.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2
4.以下说法中错误的是()
A.Cl-已达到8电子稳定结构,Cl-显电性
B.Cl不显电性,性质很稳定
C.氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同
D.氯原子和氯离子的性质相同,因为它们的质子数相同
5.下列物质具有漂白作用的是()
A.干燥的氯气B.KI溶液C.次氯酸钙溶液D.过氧化钠
6.某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是()
A.石蕊B.AgNO3C.NaOHD.AlCl3
7.下列物质在空气中久置变质,在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是()
A.NaOHB.漂白粉C.氯水D.生石灰
8.Cl2通入石灰乳可得到漂白粉,该漂白粉的主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(CLO)·nH2O,现有一种漂白粉的有效氯(过量盐酸和漂白粉作用生成氯气的量和漂白粉质量之比)为35.5%,若该漂白粉的组成和上述化学式相等,则式中n值应是()
A.6.5B.8C.8.5D.10
9.下列化学反应的实验现象结论描述错误的是()
A.钠在空气中燃烧发出黄色火焰,生成氧化钠B.铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟
C.红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
10.新制氯水中存在的微粒是()
A.Cl2、HClOB.Cl、Cl-、Cl2
C.Cl2Cl-H+ClO-H2O和极少量OH
D.Cl2Cl-H+HClOClO-H2O和极少量OH-
11.将适量的物质分别加到干燥的红色布条上,不能使其褪色的是()
A.新制的氯水B.氯化钙溶液
C.液氯D.用盐酸酸化的次氯酸钠溶液
12.下列微粒中,化学活泼性最强的是 ()
A.Cl2 B.Cl▔ C.HCl D.Cl
13.在3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中,下列说法不正确的是()
①Cl2是氧化剂,KOH是还原剂②KCl是还原产物,KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
A.①④B.③④C.①⑤D.②③
14.已知下列氧化还原反应:
2BrO3-+Cl2
Br2+2ClO3-
5Cl2+I2+6H2O
2IO3-+10Cl-+12H+
ClO3-+5Cl-+6H+
3Cl2+3H2O
上述条件下,各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是()
A.ClO3->BrO3->I03->Cl2
B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-
15.有X、Y、Z三种元素
(1)X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体
(2)X单质可在Z单质中燃烧,生成物XZ,其火焰为苍白色;
(3)XZ极易溶于水,电离出X+和Z-离子,水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红;
(4)2moLX可与1molY化合生成2molX2Y,X2Y常温下为液态
(5)Z单质溶于X2Y中,溶液有漂白作用,则三种元素符号依次是X(),Y()Z(),它们化合物的化学式XZ(),X2Y()16.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是()
①Cl2+2KI
I2+2KCl②2FeCl3+2HI
I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2
2FeCl3④I2+SO2+2H2O
2HI+H2SO4
A.Cl2>I2>Fe3+>SO2B.Fe3+>Cl2>I2>SO2
C.Cl2>Fe3+>I2>SO2D.Cl2>Fe3+>SO2>I2
17有一瓶无色气体,可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液,把溶液分成两份,向一份加入盐酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,另一份加入HNO3酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀,以下结论正确的是()
(1)原气体中肯定有SO2
(2)原气体中可能有SO2(3)原气体中肯定没有H2S、HBr
(4)不能肯定原气体中是否有HCl(5)原气体中肯定没有CO2(6)原气体中肯定有HCl
A.
(1)(3)(4)B.
(2)(4)(5)
C.
(1)(3)(6)D.
(1)(3)(5)(6)
18.根据下列反应:
(1)FeCl3+2HI
2FeCl2+I2+2HCl
(2)2KMnO4+16HCl
2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
(3)2FeCl2+Cl2
2FeCl3
若要从含有Fe2+、I-、Cl-的混合溶液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,应向混合溶液中加入()
A.KMnO4B.Cl2C.FeCl3D.HCl
19.A、B、C、D、E、F六种物质间的关系如下:
(1)A+KOH
B+C+H2O
(2)D
C+E
(3)D+C+H2SO4
A+F+H2O
已知A和E是单质,常温下是气体,F是硫酸盐。
写出六种物质化学式:
A
BCDEF
20.根据右图的实验,填空和回答问题:
(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是:
装置(B)的烧杯中冷水所起的作用是
装置(C)的烧杯中冷水所起的作用是
(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互靠紧,这是因为:
(3)装置(C)的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因
家庭作业
1.用自来水养金鱼时,通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸,目的是 ( )
A.提高水温 B.增加水中氧气的含量
C.除去水中少量的次氯酸 D.用紫外线杀死水中的细菌
2.将H2点燃后插入氯气集气瓶中,产生的现象是 ( )
A.爆炸 B.安静燃烧 C.瓶内充满棕色烟 D.火焰立刻熄灭
3.用氯气制漂白粉的主要目的是 ()
A.转变为较稳定,便于贮存的物质 B.转变为很易溶于水的物质
C.提高氯的百分含量 D.增强漂白能力
4.漂白粉在空气中容易失效的原因是 ( )
A.次氯酸钙不稳定,易分解 B.氯化钙易潮解
C.次氯酸钙易与盐酸反应 D.次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
5.除去氯气中的水蒸气,应选的干燥剂是 ( )
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.固体烧碱 D.无水氯化钙
6.为防止污染空气,制氯气时的尾气最好用的吸收剂是 ( )
A.饱和石灰水 B.水 C.稀烧碱溶液 D.浓烧碱溶液
7.在实验室中制取纯净、干燥的氯气,常使生成的氯气通过两个洗气瓶,第一个洗气瓶中用
A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.饱和食盐水 D.石灰水
8.饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是 ( )
A.Cl2 B.HClO C.Cl▔ D.H+
9.用固体和液体在加热条件下制取气体时,一般应选择的反应器是 ( )
A.广口瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.大试管
二、填空题:
10.指出下列物质中氯元素的化合价:
Cl2 、PCl3 、PCl5 、HClO 、KClO3 、HClO4 、HCl。
11.用自来水配制硝酸银溶液会出现浑浊现象,原因是发生了下列反应
12.取软锰矿150g,与足量浓盐酸起反应,把制得的氯气通入消石灰溶液中,可得次氯酸钙71.5g,那么软锰矿中含二氧化锰 ( )
A.58% B.87% C.29% D.98%
13.某金属与氯形成的化合物中,质量比为1:
1.9,原子个数比为1:
3,则金属的相对
原子质量为 ( )
A.27 B.56 C.23 D.64
14.往某溶液中通入过量氯气,再滴入Ba(NO3)2和HNO3溶液后,溶液中有白色沉淀,原溶液可能是()
A.AgNO3B.Na2SO3C.Na2CO3D.CaCl2
15.实验室用下列两种方法制氯气:
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气()
A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较
16.在密闭容器中,盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完成反应,冷至室温后,所得盐酸的质量分数为25.26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是()
A.6:
3:
1B.9:
4:
1C.13:
6:
1D.10:
6:
1
17.在PH<7的溶液中,下列各离子组不能大量共存的是()
A.K+、Na+、SO42-、Cl-
B.Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-
C.Fe2+、I-、Cl-、CO32-
D.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
18.下列离子方程式书写不正确的是()
A.氯气和水反应:
Cl2+H2O
2H++Cl-+Cl-+ClO-
B.二氧化锰和盐酸制氯气:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
C.氢氧化钠溶液吸收氯气:
Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
D.漂白粉和盐酸:
Ca2(ClO)2+2HCl
Ca2++2Cl-+2HClO
19.常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(标准标况下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如右图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式:
ABCD
(2)写出A→BD→A的离子方程式
A→B
D→A
20.下图表示某些物质间的反应关系
已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法,黑色固体Y和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法,已知X和C做焰色反应均出现紫色火焰,(隔着蓝色钴玻璃)试回答下列问题
(1)填写化学式:
XY
Z
ABC
(2)写出有关化学方程式
第三讲硫和其化合物
二氧化硫知识点
硫酸的知识点
课堂练习
SO2
1.下列物质不能使品红溶液褪色的是……………………………………………()
(A)氢硫酸(B)二氧化硫(C)活性炭(D)过氧化钠
2.除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体,应选用的试剂是…………………‥()
(A)Na2CO3(B)NaHCO3(C)NaHSO3(D)NaOH
3.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,则观察到有色物质……………………………………………………………‥()
(A)立即褪色(B)慢慢褪色(C)先褪色,后复原(D)颜色不褪
4.造成大气污染的SO2主要来源于…………………………‥()
(A)自然界硫化物分解(B)火山喷发(C)工厂排出的尾气(D)大量含硫燃料燃烧
5.若实验室要收集一瓶SO2气体,正确的方法是……………………()
(A)排水集气法(B)向上排空气法(C)向下排空气法(D)排饱和食盐水法
6.有关SO2的说法中不正确的是………………………………………()
(A)常温下为气体,难液化(B)无色有刺激性气味,有毒
(C)可使澄清的石灰水变浑浊(D)既可溶于水又与水反应
7.下列反应中,SO2表现氧化性的是…………………………………()
(A)2SO2+O2=2SO3(B)SO2+H2O=H2SO3
(C)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(D)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
8.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是…………………()
(A)NH4+、NO3-、Al3+、K+(B)Na+、SO32-、K+、Cl+
(C)MnO4-、K+、Na+、SO32-(D)K+、SO42-、HCO3-、Na+
9.能证明SO2有漂白性的是………………………………………()
(A)酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失(B)显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失
(C)品红溶液通入SO2气体后红色消失(D)溴水通入SO2气体后橙色消失
10.下列
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