高考北京卷化学试题含答案.docx
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高考北京卷化学试题含答案
绝密★启用前
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试
化学
本试卷共9页,IOO分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试
结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
HlC12N14016
第一部分
本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.近年来,我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A.“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B.“北斗三号“导航卫星使用的太阳能电池材*一呻化稼
C.“长征五号“运载火箭使用的高效燃料——液氢
DrC919“飞机身使用的复合材宠——纤维和环氧树脂
2.下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是
A.用石灰乳脱除烟气中的SO,
■
B.用明矶[KAl(SO4)2∙12H2O]处理污水
C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3∙aH2O)
D.用84消毒液(有效成分NaCIo)杀火细菌
3•水与下列物质反应时,水表现岀氧化性的是
A.NaB.C1,C.NO7D.Na,O
4・已知:
33AsW申)与P为冋族元素。
下列说法否巫确的是
A.AS原子核外最外层有5个电子
C.热稳定性:
AsHj 5.下列说法正确的是 A.同温同压下,0.和CC∖的密度相同 B. H B.AsHλ的电子式是•• H: As: H D•非金属性: As 质量相同的比O和D2O(M水)所含的原子数相同 C.物质的量相同的CH3CH2OH和CHQeH3所含共价键数相同 D.室温下,PH相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同 6•下列说法正确的是 A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢: CaSO4(s)+CO^CaCO3(s)+SO;' B. 2Na^O7+2CO7=2Na^CO>+O7, D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色: J・: 2Na.O.+2HQ=4NaOH+(λT 7•用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验,不能达到实验目的的是 ■• &淀粉在人体内的变化过程如下: 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝: 3C12+Γ+3H2O=6CΓ+107+6H+ C. 下列说法不正确的是 ••• 9.硫酸盐(含SO^HSO;)气溶胶是PM25的成分之一。 近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下: 10•—左温度下,反应I2(g)+H2(g)^≡2HI(g)在密闭容器中达到平衡时,测得c(I2)=0.1Immol-U1, C(Hl)=O.78mmol∙U1o相同温度下,按下列4组初始浓度进行实验,反应逆向进行的是 A B C D c(IJ∕mmolL"1 1.00 0.22 0.44 0」1 C(H2)/mmol-L'1 1.00 0.22 0.44 0.44 C(Hl)/mmol∙I7l 1.00 1.56 4.00 1.56 (注: ImmolU1=IO-3mol・L) 11•室温下,对于1LO.1mol∙L醋酸溶液。 下列判断正确的是 A•该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×10 B.加入少MCH3COONa固体后,溶液的PH降低 C•滴加NaOH溶液过程中,∏(CH3C∞∙)与H(CHSCooH)之和始终为OJmol D•与Na£7溶液反应的离子方程式为CO--+2H*=H2O+CO2↑ 12•依据图示关系,下列说法不正确的是 ••• A.石墨燃饶是放热反应 B」molC(石墨)和ImOlCO分别在足量C½中燃烧,全部转 化为CO2,前者放热多 C.C(¾>)+CO2(g)=2CO(g) δh=δh1-δh2 D•化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关 13.髙分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品,合成路线如下: 下列说法不正确的是 ••• 14•某同学进行如下实验: 实验步骤 实验现象 I 将NHqCl固体加入试管中,并将湿润的PH试纸垃于试管口,试管口略向下倾斜,对试管底部进行加 试纸颜色变化: 黄色-蓝色(pH≈10)T黄色 -红色(pH≈2): 试管中部有白色固体附着 热 II 将饱和NH溶液滴在PH试纸上 试纸颜色变化: 黃色T橙黄色(pH≈5) 卜•列说法不正确的是 ••• A•根据I中试纸变蓝,说明NH√21发生了分解反应 B•根据【中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C.I中试纸变成红色,是由于NH-Cl水解造成的 D•根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热NH√21的方法制备NHj 第二部分 本部分共5题,共58分。 15.(10分) HhO)是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。 ■■ (1)早期制备方法 加热6盐酸除朵蔽爪蒸粥 Ba(NOλ),→BaO→BaO.→→滤液→HQr JZIIIZIIIIVV・' 1I为分解反应,产物除BaOS。 2外,还有一种红棕色气体。 该反应的化学方程式是O 2Il为可逆反应,促进该反应正向进行的措施是。 3III中生成HQ? 反应的化学方程式是O 4减压能够降低蒸镉温度,从HX).的化学性质角度说明V中采用减压蒸餾的原因: . (2)电化学制备方法 已知反应2HQ—2HQ+(λT能自发进行,反向不能自发进行,通过电解可以实现由HQ和6为 ■■■■■■ 原料制备HX)-下图为制备装置示意图。 ■■ On 鬲选择性値化剂质子交换膜 1a极的电极反应式是o 2下列说法正确的是O A.该装宜可以实现电能转化为化学能 B.电极b连接电源负极 C•该方法相较于早期制备方法具有原料廉价,对环境友好等优点。 16.(12分) 已知: 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。 其合成路线如下: R-Cl Mg ARMgCl 0 RI-C-R2 R H-2 OlCIR R1 H+f R3COOR4÷R5COOR6 •∙ 醇钠. R3COOR6+R5C∞R4 (1)A是芳香族化合物,A分子中含氧官能团是O (2)B→C的反应类型是O (3)E的结构简式是。 (4)J→K的化学方程式是O (5)已知: G、L和奥皆布宁的沸点均髙于200°C,G和L发生反应合成奥昔布宁时,通过在70°C左右蒸 岀(填物质名称)来促进反应。 (6)奥昔布宁的结构简式是。 17.(12分) 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金),Ag和ClIo 已知: ①浓硝酸不能单独将Ail溶解。 (2)HAuCl4=H++AuCl; (1)酸溶后经操作,将混合物分离。 (2)浓、稀HNo3均可作酸溶试剂。 溶解等疑的CII消耗HNo3的物质的量不同,写岀消耗HNO物质 的量少的反应的化学方程式: 。 ⑶HNO3-NaC1与王水[V(浓硝酸): V(浓盐酸)=1: 3]溶金原理相同。 1将溶金反应的化学方程式补充完整: AU+QNaCl+QhNO3=HAUCI4+口+口+QNaNO3 2关于溶金的下列说法正确的是。 A.用到了HNO;的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C•用浓盐酸与NaNO;也可使AU溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的ImolHAUe1“完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCI溶液、氨水与铁粉,可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收CU和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试齐g1是■试斉IJ2是J 1&(12分) MnO是重要化工原料,由软岳矿制备MnO)的一种工艺流程如下: 软铳矿-W过習洙TW曲「溶出液药匸⑷产纯化液-WMnO2 资料: ①软徭矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2 ②金属离子沉淀的PH Fe" ArU Mn- Fe2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.S 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 ③该工艺条件下,MnO2与H^SOq不反应。 (1)溶出 1溶出前,软镭矿需研磨。 目的是。 2溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。 MnO2Mn24 Fe——汕FeA IIl i∙II是从软镭矿中溶出Mn"的主要反应,反应的离子方程式是 ii・若Fe2+全部来自于反应Fe+2H*=Fe2++H2↑,完全溶出Mn2+所需FC与MnO2的物质的量比值为2。 而实际比值(0.9)小于2,原因是。 ⑵纯化 已知: MnO2的氧化性与溶液PH有关。 纯化时先加入MnO2,后加入NH3H2O,调溶液PH=5,说明试剂加入顺序及调节PH的原因: 。 (3)电解 Mn■纯化液经电解得MnO,O生成Mno,的电极反应式是。 (4)产品纯度测定 向ag产品中依次加入足MbgNa2C2O4和足量稀H2SO4,加热至充分反应,再用Cmol∙l√KMnC∖溶液滴左剩余Na2C2O4至终点,消耗KMnO4溶液的体积为几。 (已知: Mno? 及MnO;均被还原为Mn2+0相对分子质豊MnO286.94: Na2C2O4134.0)Λ品纯度为(用质量分数表示)。 19.(12分) 探究Na2SO3固体的热分解产物: 资料: ①4Na[Sθ3全Na2S+3Na[Sθ4° 2Na,S能与S反应生成Na,S「Na,St与酸反应生成S和H,S。 3BaS易溶于水。 隔绝空气条件下,加热无水Na*O3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。 黄色固体A加水得到浊液,放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物Na12S 取少量溶液B,向苴中滴加CUSo4溶液,产生黑色沉淀,证实有S'-。 反应的藹子方程式是 (2)检验分解产物NgSO。 取少疑溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生 有臭鸡蛋气味的气体(H2S),由于沉淀增多对检验造成-F扰,另取少量溶液B,加入足量盐酸,藹心沉 降(固液分离)后,(填操作和现象), 可证实分解产物中含有so;-O (3)探究 (2)中S的来源 来源1: 固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na? S反应生成S。 来源2: 溶液B中有Na2Sr,加酸反应生成S。 针对来源1进行如下实验: 1实验可证实来源1不成立。 实验证据是O 2不能用盐酸代替硫酸的原因是。 3写出来源2产生S的反应的离子方程式: O (4)实验证明Na2SO3,固体热分解有Na2S.Na2SO4和S产生。 运用氧化还原反应规律分析产物中S 产生的合理性: O (考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效) 答案 1-14ADABCBDADCCCDC 加热 15. (1).2Ba(Nθ3>2-2BaO+O2t+4NO21 (2).增大压强或增大氧气的浓度或降低温度(3). BaO2+2HCl=BaCh+H2O2(4).H2O2受热易分解(5).O2+2H÷+2e=H2O2(6).AC CH3COOCH2C≡CH+H2O 17. (1)•过滤 (2).3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO3)+2NoT+4比0(3)•①45NO2H2O4② AC(4).1.5(5).NaCl溶液盐酸 Δ 18. (1).®增大反应速率,提高浸出率②i.MnO2+4H++2Fe2÷Mn2++2Fe3++2H2Oii.二氧化镒能够氧化单质铁为Fe2+ (2).MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱(3).Mn2+-2e+2H2O=MnO2+4H÷ (b—335M)X86.94 ⑷.134“ 19. (1).S2+Cu2÷=CuSI (2).滴加BaCL溶液,产生白色沉淀,(3)•①向溶液2中加入KMnO4 溶液,溶液没有褪色②•盐酸中CI元素为-1价,是CI元素的最低价,具有还原性,会与KMnO4溶液发生氧化还原反应,使KMnO4溶液应该褪色,干扰实验现象和实验结论: ③.SJ- Δ +2H+=H2St÷(x-l)SI(4).根据反应4Na2S03Na2S+3Na2SO4可知,Na2SO3发生歧化反应,其中的 S元素化合价即可升高也可降低,能从+4价降为・2价,也应该可以降到O价生成硫单质
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