高三化学上学期期中南阳二中届高三上学期期中考试化学试题及答案普通班.docx
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高三化学上学期期中南阳二中届高三上学期期中考试化学试题及答案普通班
2014-2015学年河南省南阳市淅川二中高三(上)期中化学试卷(普通班)
一、选择题(共18小题,每小题3分,满分54分)
1.(3分)(2014秋•南阳校级期中)“化学是一门中心学科,与社会、生活、科研密切的关系.”下列叙述中,不正确的是( )
A.
大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
B.
天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
C.
利用化学反应可实现12C到14C的转化
D.
晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
考点:
常见的生活环境的污染及治理;硅和二氧化硅.
专题:
化学应用.
分析:
A.大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放;
B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸;
C、同位素之间的变化是物理变化;
C、根据硅的用途.
解答:
A.大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放,主要导致温室效应、酸雨以及PM2.5等,故A正确.
B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸,故B正确;
C、同位素之间的变化是物理变化,故C错误;
C、因半导体硅晶体制造计算机芯片,故D正确;
故选:
C;
点评:
本题主要考查了雾霾的形成、硅的用途和同位素之间转化,难度不大,注意知识的积累.
2.(3分)(2013•大连模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.
pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B.
由水电离的c(H+)=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C.
=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D.
c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:
K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
考点:
离子共存问题.
专题:
离子反应专题.
分析:
A.pH=1的溶液,显强酸性;
B.c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液,显强碱性;
C.c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液,c(H+)=0.1mol/L,溶液显酸性;
D.根据铁离子与SCN﹣结合生成络离子分析.
解答:
解:
A.pH=1的溶液,显强酸性,发生氧化还原反应,则不能共存,故A错误;
B.c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液,显强碱性,则Cu2+、OH﹣结合,有固体析出,故B错误;
C.c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液,c(H+)=0.1mol/L,溶液显酸性,该组离子之间不反应,则能共存,故C正确;
D.因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子,则不能共存,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查离子的共存,明确题目中的信息及常见离子之间的反应即可解答,注意发生的氧化还原反应为解答的难点,题目难度不大.
3.(3分)(2014秋•南阳校级期中)下列是关于氯水的叙述,正确的是( )
A.
新制氯水中只含C12和HClO分子
B.
新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.
光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl2
D.
氯水放置数天后,pH值将增大
考点:
氯气的化学性质.
分析:
氯气与水发生:
Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性,氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子.
解答:
解:
A.氯气与水发生:
Cl2+H2O⇌HCl+HClO,HClO为弱酸,氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子,故A错误;
B.HCl可使蓝色石蕊试纸先变红,HClO可使蓝色石蕊试纸褪色,故B正确;
C.HClO不稳定,见光分解,发生:
2HClO
2HCl+O2,生成氧气,故C错误;
D.HClO不稳定,分解生成HCl,溶液pH减小,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查氯水的成分及性质,题目难度不大,本题注意基础知识的积累和学习.
4.(3分)(2014秋•南阳校级期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.
64gSO2含有氧原子数为NA
B.
0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl﹣离子数为NA
C.
标准状况下,22.4LH2O的分子数为NA
D.
常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA
考点:
阿伏加德罗常数.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
A.二氧化硫中含有2个氧原子,64g二氧化硫的物质的量为1mol,含有2mol氧原子;
B.缺少氯化镁溶液的体积,无法计算溶液中氯离子的物质的量;
C.标准状况下,水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量;
D.14g氮气的物质的量为0.5mol,根据N=nNA计算出含有的分子数.
解答:
解:
A.64g二氧化硫的物质的量为1mol,1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子,含有氧原子数为2NA,故A错误;
B.没有告诉氯化镁溶液的体积,无法计算溶液中氯离子的数目,故B错误;
C.标况下水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量,故C错误;
D.14g氮气的物质的量为:
=0.5mol,含有分子数为0.5NA,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下水、乙醇、四氯化碳、氟化氢等物质的状态不是气体,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
5.(3分)(2011秋•莱芜期末)下列实验不合理的是( )
A.
证明非金属性强弱S>C>Si
B.
四氯化碳萃取碘水中的碘
C.
制备少量NO气体
D.
制备少量氧气
考点:
化学实验方案的评价.
专题:
实验评价题.
分析:
A.最高价含氧酸的酸性越强,对应非金属元素的非金属性越强;
B.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳;
C.反应生成NO,NO不溶于水;
D.过氧化钠为粉末状固体,反应不能控制.
解答:
解:
A.由装置可知,发生强酸制取弱酸的反应,酸性为硫酸>碳酸>硅酸,则非金属性强弱S>C>Si,故A正确;
B.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,所以四氯化碳萃取碘水中的碘,故B正确;
C.反应生成NO,NO不溶于水,则图中装置能制备少量NO气体,故C正确;
D.过氧化钠为粉末状固体,反应不能控制,一旦与水接触直到反应结束,所以不能利用图中装置制备少量氧气,故D错误;
故选D.
点评:
本题考查化学实验方案的评价,涉及酸性及非金属性的比较、萃取、气体的制备及收集等,侧重实验装置与反应原理及物质性质的考查,题目难度不大.
6.(3分)(2014秋•南阳校级期中)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.
浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.
钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C.
NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
D.
向FeCl3溶液中加入Ba(OH)2:
3Ba(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Ba2+
考点:
离子方程式的书写.
分析:
A.不符合反应的客观事实;
B.不符合反应的客观事实;
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;
D.氢氧化钡为可溶性强电解质,应拆成离子形式.
解答:
解:
A.浓盐酸与铁屑反应生成二价铁离子,离子方程式为:
Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;
B.钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气,离子方程式为:
2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,故B错误;
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应,离子方程式为:
HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,故C正确;
D.向FeCl3溶液中加入Ba(OH)2,离子方程式为:
3OH﹣+Fe3+═2Fe(OH)3↓,故D错误;
故选:
C.
点评:
本题考查了离子方程式的书写,明确离子方程式的书写原则,弄清发生的化学反应是解答本题的关键,题目难度不大.
7.(3分)(2014秋•南阳校级期中)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A.
晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维
B.
H2O2是一种绿色氧化剂,可与酸性高锰酸钾作用产生O2
C.
铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D.
二氧化硫具有漂白性,铵不可用于食品漂白
考点:
硝酸的化学性质;过氧化氢;二氧化硫的化学性质;硅的用途.
分析:
A、光导纤维是二氧化硅;
B、过氧化氢和高锰酸钾溶液反应生成氧气做还原剂;
C、浓硝酸和铜发生反应,常温下铁在浓硝酸中钝化;
D、二氧化硫是有毒气体;
解答:
解:
A、光导纤维是二氧化硅,晶体硅具有半导体性质,可用于生产太阳能电池板,故A错误;
B、过氧化氢和高锰酸钾溶液反应生成氧气做还原剂,被高锰酸钾溶液氧化,故B错误;
C、浓硝酸和铜发生反应,常温下铁在浓硝酸中钝化,不能用铜制容器储运浓硝酸,故C错误;
D、二氧化硫是有毒气体不能漂白食物,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了物质性质的分析判断,主要是物质应用的积累和记忆,掌握基础是关键,题目较简单.
8.(3分)(2014•赫山区校级二模)下列除去杂质的方法,正确的是( )
A.
除去N2中的少量O2:
通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.
除去CO2中的少量HCl:
通入Na2CO3溶液,收集气体
C.
除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:
加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.
除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
考点:
气体的净化和干燥;物质的分离、提纯和除杂.
专题:
实验题.
分析:
A、根据氧气不与CuO反应分析;
B、根据CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3分析;
C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2,可用以出去杂质;
D、加入NaOH溶液引入新的杂质.
解答:
解:
A、氧气不与CuO反应,不能除去N2中的少量O2,故A错误;
B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3,除杂时能影响被提纯物质,故B错误;
C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2,能将杂质除去,并没有引入新的杂质,故C正确;
D、加入NaOH溶液引入新的杂质,而除杂时不能引入新的杂质,故D错误.
故选:
C.
点评:
本题考查物质的分离和提纯,题目难度不大,注意提纯时不能引入新的杂质等原则.
9.(3分)(2014秋•南阳校级期中)下列反应中,反应后固体物质增重的是( )
A.
氢气通过灼热的CuO粉末
B.
二氧化碳通过Na2O2粉末
C.
铝与Fe2O3发生铝热反应
D.
将锌粒投入FeCl2溶液
考点:
钠的重要化合物;铝的化学性质;铁的氧化物和氢氧化物.
专题:
元素及其化合物.
分析:
A.发生氢气与CuO的反应生成Cu和水;
B.发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气;
C.发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe;
D.发生Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe.
解答:
解:
A.发生氢气与CuO的反应生成Cu和水,反应前固体为CuO,反应后固体为Cu,固体质量减小,故A错误;
B.发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气,反应前固体为过氧化钠,反应后固体为碳酸钠,二者物质的量相同,固体质量增加,故B正确;
C.发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe,反应前固体为氧化铁、Al,反应后固体为氧化铝、Fe,均为固体,固体质量不变,故C错误;
D.发生Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe,反应前固体为Zn,反应后固体为Fe,二者物质的量相同,则固体质量减小,故D错误;
故选B.
点评:
本题侧重元素化合物性质的考查,把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键,注意反应中物质的质量变化,题目难度不大.
10.(3分)(2014秋•南阳校级期中)为确定某溶液的离子组成,进行实验:
根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是( )
①测定溶液的pH值,溶液显碱性;
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀.
A.
一定有CO32﹣离子存在
B.
不能确定是否存在HCO3﹣离子存在
C.
一定有C1﹣离子存在
D.
一定有SO32﹣离子存在
考点:
常见离子的检验方法.
分析:
①说明溶液在含有氢氧根离子或弱酸根离子;
②现象说明有二氧化碳或二氧化硫生成;
③说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡;
④现象证明是氯离子的性质,但②步骤中加入了盐酸,不能说明原溶液中含氯离子.
解答:
解:
①说明溶液在含有氢氧根离子或弱酸根离子,则不能确定是否存在HCO3﹣离子存在;
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,现象说明有二氧化碳或二氧化硫生成;
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡,则原溶液中可能含有SO32﹣或SO42﹣;
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀说明含氯离子,但②步中加入盐酸含有氯离子,不能确定原溶液中含氯离子;
综上所述:
不能确定原溶液中是否含有CO32﹣、C1﹣、HCO3﹣、SO32﹣.
故选B.
点评:
本题考查了元素化合物性质,主要是离子性质的检验和应用,熟练常见离子性质和特征反应以及检验方法是解题关键,题目难度不大.
11.(3分)(2014秋•南阳校级期中)下列说法不正确的是( )
A.
用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B.
Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
C.
可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D.
小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污
考点:
钠的重要化合物;物质的分离、提纯和除杂;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.
分析:
NaHCO3俗名小苏打,不稳定,加热易分解,Na2CO3俗名纯碱,二者都能与石灰水反应,相同温度下,Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3,以此解答该题.
解答:
解:
A.因2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,而碳酸钠加热不分解,则可用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3,故A正确;
B.因2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,而碳酸钠加热不分解,所以Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3,故B正确;
C.NaHCO3和Na2CO3都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,所以不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液,故C错误;
D.NaHCO3俗名小苏打,可中和胃酸,Na2CO3俗名纯碱,水解显碱性可除去油污,故D正确.
故选C.
点评:
本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质,明确发生的化学反应是解答本题的关键,并注意利用稳定性、与石灰水的反应、水解、与碱的反应来分析解答,题目难度不大.
12.(3分)(2014秋•南阳校级期中)下列各项中的事实能用同一原理解释的是( )
A.
明矾和氯水都用于自来水的处理
B.
.干冰和碘化银都可用于人工降雨
C.
向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸,先出现沉淀,然后溶解
D.
铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸
考点:
镁、铝的重要化合物;氯气的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;铁的氧化物和氢氧化物.
专题:
元素及其化合物;化学应用.
分析:
A.氯水具有强氧化性,明矾具有吸附作用都常用于自来水的处理;
B.人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中,要求就是固态微粒越多越好,而碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒,效果更好,所以碘化银可用于人工降雨;而干冰是利用气化吸热使周围的温度降低从而使空气中的水蒸气凝结成水降雨,所以不一样;
C.氢氧化铁胶体逐滴加盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁,继续滴入盐酸,氢氧化铁沉淀溶解;向NaAlO2溶液中逐滴加盐酸,生成氢氧化铝,继续滴入盐酸,氢氧化铝沉淀溶解;
D.铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸,都发生钝化.
解答:
解:
A.氯水具有强氧化性能杀菌消毒,明矾具有吸附作用能吸附水中的悬浮颗粒,二者都常用于自来水的处理,但是原理不同,故A错误;
B.人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中,要求就是固态微粒越多越好,而碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒,效果更好,所以碘化银可用于人工降雨;而干冰是利用气化吸热使周围的温度降低从而使空气中的水蒸气凝结成水降雨,所以不一样,故B错误;
C.氢氧化铁胶体逐滴加盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁,继续滴入盐酸,氢氧化铁沉淀溶解;向NaAlO2溶液中逐滴加盐酸,生成氢氧化铝,继续滴入盐酸,氢氧化铝沉淀溶解,所以不一样,故C错误;
D.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化,无明显现象,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了几种常见物质的化学性质及应用,要注意常见反应的反应原理及其应用,题目难度中等.
13.(3分)(2014秋•南阳校级期中)下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是( )
A.
铜和硝酸反应
B.
二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C.
细铁丝在氯气中燃烧
D.
氯化铝与氢氧化钠溶液反应
考点:
硝酸的化学性质;氯气的化学性质;钠的重要化合物.
分析:
A.Cu和浓硝酸反应生成NO2、和稀硝酸反应生成NO;
B.二氧化碳和少量NaOH反应生成NaHCO3、和过量NaOH反应生成Na2CO3;
C.无论铁是否过量,铁在氯气中燃烧都生成氯化铁;
D.氯化铝和少量NaOH反应生成Al(OH)3、和过量NaOH反应生成NaAlO2.
解答:
解:
A.Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所以生成物与浓度有关,故A错误;
B.NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,所以生成物与反应物的量有关,故B错误;
C.无论铁是否过量,铁在氯气中燃烧都生成氯化铁,2Fe+3Cl2
2FeCl3,所以与反应物的量、反应物浓度无关,故C正确;
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl、4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O,所以产物与反应物的量有关,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查产物成分,明确物质的性质是解本题关键,有些反应中产物与反应物的量、反应物浓度或反应条件有关,熟练掌握常见元素化合物性质,题目难度不大,易错选项是C.
14.(3分)(2014秋•南阳校级期中)下列关于仪器使用的说法正确的是( )
A.
配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶
B.
振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
C.
蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上
D.
锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
考点:
蒸发、蒸馏与结晶的仪器;直接加热的仪器及使用方法;间接加热的仪器及使用方法.
分析:
A.配制溶液时,容量瓶不能用待配液润洗,否则会导致配制的溶液浓度偏高;
B.振荡分液漏斗时,为了避免液体流出,应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞;
C.蒸发皿在蒸发结晶操作中需要放在三脚架上;
D.锥形瓶可以加热,需要垫上石棉网加热.
解答:
解:
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗涤干净即可,不能用待配液润洗,否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大,配制的溶液浓度偏高,故A错误;
B.分液操作中,振荡分液漏斗时,为了避免液体流出,应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞,故B正确;
C.蒸发结晶操作中,应该将蒸发皿放在三脚架上,坩埚放在泥三角上,故C错误;
D.锥形瓶可以加热,在给锥形瓶中的药品加热时,需要垫上石棉网,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查了容量瓶的使用方法、物质的分离与提纯方法判断,题目难度中等,注意掌握化学基本操作方法及常见仪器的使用方法,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力.
15.(3分)(2014秋•南阳校级期中)下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是
X
Y
Z
A
钠元素
主族元素
短周期元素
B
电解质
化合物
纯净物
C
氢氧化铁
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
放热反应
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
考点:
分散系、胶体与溶液的概念及关系;混合物和纯净物;吸热反应和放热反应;化学基本反应类型.
分析:
由图可知,概念的范畴为Z包含Y,Y包含X,然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别,再根据概念的从属关系来解答.
解答:
解:
A.钠元素为主族元素,主族元素中一、二、三周期属于短周期元素,主族元素中四、五、六、七周期属于长周期元素,故A错误;
B.电解质属于化合物,化合物都是纯净物,故B正确;
C.胶体属于分散系,而分散系都是由两种以上的物质组成,则属于混合物,故C错误;
D.置换反应属于氧化还原反应,而氧化还原反应不一定是放热反应,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查物质的组成和分类,难度不大,应能识别常见物质的种类,并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键.
16.(3分)(2014•惠州一模)下列实验中,所加固体可以完全溶解的是( )
A.
在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B.
将一小块铝片投入足量NaOH溶液中
C.
将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中
D.
常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中
考点:
铝的化学性质;硝酸的化学性质;镁、铝的重要化合物.
专题:
元素及其化合物.
分析:
A.二氧化锰作催化剂;
B.Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
C.氨水不能溶解氢氧化铝;
D.发生钝化.
解答:
解:
A.二氧化锰作催化剂,固体不会溶解,故A不选;
B.Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,固体Al可完全溶解,故B选;
C.氨水不能溶解氢氧化铝,固体不会溶解,故C不选;
D.发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,则固体不能完全溶解,故D不选;
故选B.
点评:
本题考查物质的性质,综合考查元素化合物知识,把握物质的性
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