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高一化学寒假试题
高一化学寒假作业
(一)2015-1-20
一、选择题(每个小题只有一个正确选项)
1.2011年3月11日,日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。
福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。
随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有13153I和13755Cs。
下列有关叙述不正确的是( )
A.13153I和13755Cs是不同的核素
B.13153I和13755Cs是同位素
C.13153I和13755Cs的质子数之差为2
D.13153I和13755Cs的中子数不同
2.下列物质以海水为原料能获得的是( )
A.铝和溴B.镁和铜C.钠和镁D.铁和硫
3.下列说法或操作正确的是( )
①做实验时可用手直接拿取金属钠 ②用托盘天平称量50.56gKCl ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘 ④让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
⑤检验某溶液里是否含有Fe2+时,可先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液
A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④D.④
4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
5.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A.Na+、K+、SO
、HCO
B.Cu2+、K+、SO
、NO
C.Na+、K+、Cl-、SO
D.Fe2+、K+、NO
、Cl-
6.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温下,23gNO2含有nA个氧原子
B.1L0.1mol·L-1氨水含有0.1nA个OH-
C.常温常压下,22.4LCCl4含有nA个CCl4分子
D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子
7.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水
8.在下列各组物质中,只有还原性的是( )
A.Na、Cl-、S2-B.Cl-、CO、Na+C.Fe3+、SO
、NO
D.Fe2+、O2、H2S
9.下列单质或化合物性质的描述正确的是( )
A.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
B.SiO2与酸、碱均不反应
C.常温下,NO易与空气中氧气发生化合反应
D.氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成
10.下列推断正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y、Z可能是( )
①N2、NO、NO2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③S、SO2、SO3
④NaOH、Na2CO3、NaHCO3
A.①②③④B.①②C.②④D.③④
12.下列离子方程式正确的是( )
A.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:
Ba2++SO
===BaSO4↓
B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳:
ClO-+H2O+CO2===HClO+CO
C.向氯化铝溶液中通入过量氨气:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
D.过氧化钠与冷水反应:
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
13.要除去石英沙中的少量杂质碳酸钙,可采用的方法是()
A.用水溶解后过滤分离B.用稀盐酸溶解过滤分离
C.用稀硫酸溶解过滤分离D.用酒精灯加热
14.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板,欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液,需要下列试剂:
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓H2SO4 ④盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水 ⑦Cl2中的( )
A.②④⑦B.①③④C.②④⑥D.④⑥⑦
15.下列实验现象和结论相符的是( )
选项
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO
B
某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色
溶液中有Na+,无K+
D
向某溶液中先加几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴氯水,溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
二、填空题
16.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物,能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
下列氧化物中属于酸性氧化物的有;属于碱性氧化物的有;
①Na2O②CO③CO2④SiO2⑤SO2⑥CuO⑦Fe2O3。
请在上述酸性氧化物中任选一种与足量氢氧化钠溶液反应,写出反应的离子方程式:
。
氧化铝则属于氧化物,因为其既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液,请写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
。
17.实验室用固体Na2CO3配制100mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液,试回答下列问题:
(1)若要实施配制,除天平、胶头滴管、________mL容量瓶外,还要用到的玻璃仪器是____________。
(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有________和________,在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________(填容量瓶的受检部位)处是否漏水。
(3)配制完毕后,教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度线
(4)通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体________g。
若用4mol·L-1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2mol·L-1的稀溶液,应用量筒量取________mL该浓溶液。
18、.请完成下列检验明矾的主要成分是KAl(SO4)2的实验方案,并回答问题。
实验步骤
实验现象
结论
①取少量明矾样品加水溶解。
②用一洁净铂丝蘸取待测明矾溶液放在火焰上灼烧,透过蓝色玻璃观察焰色。
观察到焰色呈色。
明矾中含有。
(写离子符号)
③取少量待测明矾溶液于洁净试管中,逐滴滴加烧碱(NaOH)溶液至碱过量。
溶液中先出现白色沉淀,然后沉淀逐渐溶解。
明矾中含有。
(写离子符号)
④另取少量待测明矾溶液于洁净试管中,滴加溶液和,观察现象。
溶液中出现了不溶于酸的白色沉淀。
明矾中含有。
(写离子符号)
写出步骤③中发生两个反应的离子方程式:
19、为除去括号内的杂质,选用的试剂或方法:
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),
C.Na2O2粉末(Na2O),
D.CO2气体(SO2),
三.计算题:
20、电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.3mol电子发生转移,则理论上能得到金属铝物质的量是多少?
至少需要含氧化铝68%的铝土矿多少克?
高一化学寒假作业
(二)2015-1-20
一、选择题(每个小题只有一个正确选项)
1.根据厦门气象台报道,近年每到春季,厦门市经常出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于下列分散系中的()
A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体
2.下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是()
A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒
3.下列各组物质中,前者为弱电解质,后者为强电解质的是()
A.硫酸,硫酸钡B.醋酸,醋酸钠
C.碳酸氢钠,一水合氨D.氯化钠,酒精
4.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是()
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
5.下列离子方程错误的是()
A.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2O
B.向氯化铁溶液中投入铜粉Cu+Fe3+==Fe2++Cu2+
C.少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液Ca2++2ClO—+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓
D.铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O
6.铝元素在人体中积累可人慢性中毒。
铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是()
①制电线、电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具⑤用明矾和苏打做食物膨化剂⑥用氢氧化铝作胃药⑦制防绣油漆
A.①②④⑤⑥⑦B.③④⑤⑥C.②③④⑤⑥D.③④⑤⑥⑦
7.科学家发现一种新型氢气分子,其化学式为H3,在标况下等质量的H3和H2相同的是()
A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量
8.我国最近合成了多种元素的新的同位素,其中一种是
(铪),它的中子数是()
A.72 B.113C.185 D.257
9.将下列物质分别加入到溴水中,因为发生氧化还原反应使溴水中溴单质的物质的量减少的是()A.KClB.KIC.CCl4D.KBr
10.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀,应选用的试剂是()
A.烧碱溶液B.稀盐酸C.氨水D.KOH溶液
11.关于反应Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO,下列说法错误的是()
A.AlN是氧化产物,其中N是+3价B.氧化剂是N2,还原剂是C
C.Al2O3既不是氧化剂,也不是还原剂D.每生成2molAlN,有6mol电子发生转移
12.下列物质都能与铁反应,能将铁从0价转变为+3价的是()
A.氯气B.盐酸C.硫酸铜溶液D.稀硫酸
13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中:
Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B
向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性:
H++OH-===H2O
向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:
H++OH-===H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+2H2O+4NH
D
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:
CO2+OH-===HCO
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2:
SO2+OH-===HSO
14.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()
A.1:
1B.3:
1C.2:
1D.1:
3
15.下列有关实验操作和现象描述正确的是()
A.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后可观察到液体分层,上层呈紫红色
B.将氯化铵和氢氧化钠溶液共热,用干燥的红色石蕊试纸放在瓶口,试纸变蓝
C.将铜片投入浓硝酸中,产生红棕色气体,用排水法可收集到该红棕色气体
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,能形成Fe(OH)3胶体
二、填空题
16.常温下,1体积水约能溶解2体积黄绿色氯气,其中部分氯气与水反应:
Cl2+H2O
HCl+HClO,次氯酸(HClO)酸性比碳酸弱。
写出氯气通入下列液体中发生反应的离子方程式,并描述实验现象。
离子方程式 实验现象
①硝酸银溶液 ;
②碳酸氢钠溶液 ;
③氢氧化钠溶液 ;
④溴化钾溶液 ;
⑤FeCl2溶液 ;
17、(1)Na2SO4·10H2O的摩尔质量是,48.3gNa2SO4·10H2O中所含水分子的数目约为个;若将48.3gNa2SO4·10H2O制成300mL溶液,所得溶液中Na+的物质的量浓度是。
(2)100mL0.25mol·L-1BaCl2溶液中,Cl-物质的量浓度为 ,若将上述溶液加水稀释到500mL,Cl-物质的量浓度为 。
若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀,需要物质的量浓度为1.00mol·L-1的稀硫酸 mL。
(3)标准状况下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是。
①O2②CH4③CO2④SO2
18、某化学兴趣小组探究铜与浓H2SO4的反应,用下图所示装置进行有关实验。
甲小组取ag铜片和一定量的浓H2SO4放入试管中加热,直至反应结束后,最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
请回答下列问题:
(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式____________________。
(2)当集气瓶B中的气体集满后,A中继续产生气体,则装置C中有可能观察到的现象是_____________________________。
(3)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解,其原因是:
__________
(4)乙组同学认为:
实验装置C有可能造成环境污染,乙组学生设计了最简单方法给予解决:
在C中的试管口塞上一团沾有________溶液的棉花。
(5)为了证明反应结束后A装置的试管中的确有剩余的稀H2SO4,可选择的试剂是________(填选项字母)。
A.Fe粉B.酚酞试液C.BaCl2溶液D.NaNO3溶液
19、常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如下图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):
A____________、B____________、C_____________、D____________;
(2)在通常情况下,A的物理性质是_________________________________________________。
(就你所知,尽可能多写)
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件):
A+H2O(离子方程式)____________________________________________________;
A+NaOH(离子方程式)__________________________________________________;
D→A(化学方程式)_______________________________________________________。
三、计算题
20、38.4g铜跟适量的未知浓度的硝酸反应,完全作用后,共收集到气体22.4L(标准状况)。
(1)通过计算,确定气体成分。
(2)该反应消耗的硝酸的物质的量是多少?
高一化学寒假作业(三)2015-1-20
一、选择题(每个小题只有一个正确选项)
1.2005年3月29日晚京沪高速公路上发生特大交通事故,一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与大客车相撞,大量液氯外泄,导致多人死伤。
下列有关现场处置方法中不正确的是( )
A.将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中B.将人、畜迅速转移到地势较高的地方
C.用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子D.用毛巾浸透肥皂水或苏打溶液捂住鼻子
2.环境污染问题越来越受到人们的关注,造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是( )
A.温室效应——二氧化碳B.光化学污染——二氧化氮
C.酸雨——二氧化碳D.臭氧层破坏——氟氯烃
3.火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温。
为了防止火箭表面温度过高,可在火箭表面涂上一种特殊的化学物质,该物质最可能具有的性质是( )
A.硬度很大、熔点很高 B.高温下可分解气化
C.良好的热稳定性 D.较强的还原性,易燃烧
4.质子数和中子数均相等的原子A,其离子An—核外共有x个电子,则A的质量数等于( )
A.2(x+n)B.2(x-n)C.2xD.2x+n
5.既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( )
①Na2SiO3;②Al(OH)3;②NH4HCO3;④Al2O3;⑤NaHSO4
A.①②④B.②④⑤C.②③④D.全部
6.二氧化硅是酸性氧化物的原因是( )
A.溶于水生成相应的酸B.与强碱反应只生成盐和水
C.是非金属氧化物D.高温下可与Na2CO3发生反应
7.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:
6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( )
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量,乙中碱过量
C.甲中铝过量,乙中碱过量D.甲中酸过量,乙中碱过量
8.最新的研究表明:
一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况,缓解病情。
病毒学研究证实,一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )
A.一氧化氮是一种红棕色的气体
B.常温常压下,一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C.含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等
D.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集
9.银耳本身为淡黄色,福建省生产的一种雪耳,颜色洁白如雪。
其制作过程如下:
将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内,在棚的一端支一口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺融化并燃烧,两天左右,雪耳就制成了,雪耳炖而不烂,且对人体有害,制作雪耳利用的就是( )
A.硫的还原性B.硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性
10.下列有关项目的比较中,错误的是( )
A.酸性:
HF>HBrB.还原性:
S2—>Cl—
C.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3D.中子数:
23539U>20984Po
11.下列固体中,哪一种显黑色( )
A.Fe3O4B.Al2O3C.Na2O2D.Fe2O3
12.下列反应的离子方程式正确的是( )
A铝片踉氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C碳酸钙跟醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D氯化铝中加入过量的氢氧化钠:
Al3++3OH-==Al(OH)3
13.生活中常用到一些化学知识,下列分析中正确的是()
A.医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为碳酸钡不溶于水
B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C.发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔,是因为发酵粉中含有碳酸钠
D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
14.绿矾晶体加强热,除结晶水蒸发出去外,还发生如下化学反应:
2FeSO4
Fe203+S02↑+SO3↑,
如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中,产生的现象是( )
A.生成BaSO3和BaSO4混合沉淀B.生成BaSO3沉淀,有SO2气体逸出
C.生成BaSO4沉淀,有SO2气体逸出D.有SO2和SO3两种气体同时逸出
15.用NA代表阿伏加德罗常数,下列表述正确的是()
A.将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
B.22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA
C.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
D.各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NA
二、填空题
16、以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识,按要求填空:
(1)根据物质与水反应的情况,分成A、B组的分类依据是(选择字母填空,下同),由A组分成C、D组的依据是(填字母)。
a.与水反应后溶液的酸碱性b.与水反应的剧烈程度c.是否发生氧化还原反应
(2)F组的物质是(填化学式)。
(3)A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,其反应方程式为。
17、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液B.升华C.蒸发结晶过滤D.分液
E.蒸馏F.层析G.过滤H.冷却热饱和溶液结晶过滤
①______提取溴化钾溶液中的溴②______分离水和汽油的混合物
③______从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾.
④______分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
⑤除去FeCl2溶液中的FeCl3:
往混合液中加入适量铁粉,并进行操作。
写出反应的化学方程式:
18、国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活,我们的未来”。
学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”道理。
请填空:
①若金属钠等活泼金属着火时,应该用来灭火。
②经火焰灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是。
③使用漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理的化学方程式是。
④在自然界中,能实现氮的固定的化学方程式是。
⑤胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式:
。
⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是:
、。
⑦明矾(KAl(SO4)2·12H2O)是具有净水作用的复盐,请你写出其在水中的电离方程式
。
19、已知A、B、C是中学化学课本中常见的气体单质,F的浓溶液与铜反应可得到气体E,F的稀溶液与铜反应却得到气体D,H是一种化肥,它们有如下图的转化关系:
(1)写出化学式:
AEG
(2)写出F的稀溶液与铜反应的化学方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:
。
(3)在(2
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