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河南省顶级名校届高三上学期期中考试化学试题
河南省顶级名校2015—2016学年上期期中考试
高三化学试题
说明:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)满分100分,考试时间90分钟。
2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Mg-24Al-23Ca-40Fe-56
一、单项选择题:
本题共16小题,每小题3分,共48分。
1.下列实验或生产操作,其中没有新物质生成的是
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上
③二氧化氮经加压凝成无色液体 ④溴水滴入植物油中振荡褪色
⑤胆矾风化 ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁
A.①②③ B.①④⑥ C.③⑤ D.①⑥
2.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO不能大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:
2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生22.4LCl2,转移电子约为6.02×1023个
①
②
③
④
甲
C
N2
S
Fe
丙
CO2
NO2
SO3
Fe(NO3)3
3.甲、乙、丙、丁四种物质,甲、乙、丙含同一种元素。
下列各组物质可按下图转化的是
A.①②B.②③C.①④D.③④
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极质量减少32g
B.1molSiO2中有2NA个硅氧键
C.1molFeCl3跟水反应,完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目小于NA
D.1molCl2与过量的铁反应,转移3NA个电子
5.下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终不能得到纯净物的是
A.向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
6.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:
(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;
(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。
下列说法错误的是
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1
C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6g
7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaC12溶液,再滴加盐酸
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K+
C
滴加氯水和CC14,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
D
滴加几滴稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
9.0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是
A.30B.46C.66D.69
10.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如
Na2O2+SO2=Na2SO4 2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此,你认为下列反应方程式中正确的是
A.2Na2O2+2N2O4=4NaNO3B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D.2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2
11.据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为:
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是
A.上述反应是放热反应
B.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
C.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)
D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
12.已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
13.下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是
A.原子半径:
Li<Na<K<Rb<CsB.密度:
Li<Na<K<Rb<Cs
C.熔点、沸点:
Li<Na<K<Rb<CsD.还原性:
Li>Na>K>Rb>Cs
14.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的体积相等时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )
A.1∶7B.1∶5C.1∶9D.2∶9
15.a.b.c.d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是
A.四种元素中d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b.c.d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
16.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是
c/mol·L-1
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A.a=6.00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b<318.2
D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题:
本题共5小题,共52分。
17.(9分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。
(1)
与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为,D的沸点比A与
形成的化合物E的沸点。
(2)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式:
P+FeO+CaO
Ca3(PO4)2+Fe
(3)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n。
则金属M为______;检测Mn+的方法是_____(用离子方程式表达)。
(4)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224mlH2(标准状况),再向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3g。
18.(13分)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:
在烧瓶中(装置见下图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h。
停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为。
②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有。
③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如下图。
导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是。
(2)制备高纯MnCO3固体:
已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。
请补充由
(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:
Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①边搅拌边加入,并控制溶液pH;
②;
③检验SO42-是否被洗涤干净;(实验操作:
)
④用少量C2H5OH洗涤;
⑤。
19.(10分)聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。
工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝,其工艺流程如下:
已知:
高岭土:
Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)及少量杂质和水。
Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH为5.2。
根据流程图回答下列问题:
(1)写出溶解过程中反应的离子方程式____________________________________;
________________________________________。
(2)加适量铝粉的主要目的是____________________________________________。
(3)溶液的pH需控制在4.2~4.5的原因是_________________________________,
__________________________________________。
(4)“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制该温度的操作名称是____________,写出该过程反应的化学方程式___________________________________________。
20.(10分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
(1)已知:
化学键
C-H
C-C
C=C
H-H
键能/kJ·molˉ1
412
348
612
436
_计算上述反应的△H=________。
(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。
已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的压强平衡常数Kp=____________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)工业上,通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。
在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实___________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。
(4)某研究机构用
代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦
合催化脱氢制苯乙烯。
保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;已知该工艺中还能够发生反应:
,
,据此可推知新工艺的特点有_________(填编号)。
①
与
反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气,可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用
资源利用
21.(10分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。
取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性,可推出 离子不存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可推出 离子不存在。
(3)另取部分溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产成,则可推出 离子不存在。
取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明 离子存在。
(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可推出 离子不存在。
(5)根据以上实验事实确定:
该溶液中肯定存在的离子是 ;还不能肯定是否存在的离子是 。
河南省顶级名校2015—2016学年上期期中考试
16届高三化学参考答案
一、单项选择题:
本题共16小题,每小题3分,共48分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
C
C
A
D
C
D
_题号
9
10_11_12_13_14_15_16_
答案
B
A
B
C
A
A
D
D
_二、非选择题:
本题共5小题,共52分。
17.(9分)
(1)
(1分),高(1分)
(2)2P+5FeO+3CaO
Ca3(PO4)2+5Fe(2分)
(3)Fe(1分);Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(2分)
(4)1.1(2分)
18.(13分)
(1)
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(1分)
控制适当的温度缓慢通入混合气体(2分)
Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4(或H2SO3+O2=H2SO4)(2分)
(2)
Na2CO3(1分)pH<7.7(1分)
过滤,用少量水洗涤2~3次(2分)
取最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,再滴加稀盐酸,若无沉淀生成,则洗涤干净。
(2分)
⑤低于100℃干燥(2分)
19.(10分)
(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O,Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(2分)
(2)除去溶液中的铁离子(2分)
(3)pH超过4.5,Al3+会形成Al(OH)3沉淀;pH低于4.2,Al3+水解程度很小,很难形成液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n](2分)
(4)水浴加热(2分) 2AlCl3+nH2O===Al2(OH)nCl6-n+nHCl(2分)
20.(共10分)
(1)124kJ·mol-1(2分)
(2)
(2分)
(3)①正反应方向气体分子数增加,加入水蒸气稀释,相当于起减压的效果(2分)
②
乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。
温度过低,反应速率慢,转化率低;温度过高,选择性下降。
高温还可能使催化剂失活,且能耗大(2分)
(4)
④(2分)
21.(10分)
(1)CO32-(1分)
(2)NO3-、Fe3+(2分)
(3)Mg2+、Al3+(1分);NH4+(1分)
(4)SO42-(1分)
(5)Ba2+、I-、NH4+(2分);K+、Na+、Cl-(2分);
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