广西南宁市中考二模化学试题.docx
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广西南宁市中考二模化学试题
广西南宁市中考二模化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共14题;共28分)
1.(2分)(2017·兴化模拟)下列变化中,属于化学变化的是()
A.干冰升华
B.冰雪融化
C.石油分馏
D.消毒杀菌
2.(2分)(2016八下·河南期末)赣南脐橙是江西著名土特产之一,肉质脆嫩、入口化渣,浓甜芳香,含有丰富的维生素C和维生素P(化学式为C27H30O16),可以增加体内高密度脂蛋白(HDL)的含量,从而降低患心脏病的可能性.下列有关说法正确的是()
A.维生素P中三种元素的质量比为27:
30:
16
B.维生素P的相对分子质量为610g
C.维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
D.维生素P完全燃烧生成二氧化碳和水
3.(2分)科学研究表明,氮气在常压下就可液化为液氮,液氮可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2=2X+6H2O。
下列说法中不正确的是 ()
A.氨气在常压下液化是物理变化
B.X的化学式为N2
C.液氨具有可燃性属于化学性质
D.液氨属于混合物
4.(2分)解释“火上浇油”的说法合理的是()
A.增加易燃物,使燃烧更旺
B.增大氧气浓度,使燃烧更旺
C.提高可燃物的着火点,使燃烧更旺
D.提高物质的接触面积,使燃烧更旺
5.(2分)(2017·南沙模拟)水是重要的溶剂。
下列有关水和溶液的说法正确的是()
A.凡是均一、稳定的液体都属于溶液
B.通过沉淀、过滤、吸附、灭菌等净化后,水的硬度能有效降低
C.要把接近饱和的石灰水溶液变为饱和溶液可蒸发水分或降低温度
D.氯化钾在20℃时的溶解度为34g,那么20℃时50g水中最多能溶解17gKCl
6.(2分)(2018九下·利川期中)化学影响着社会的发展和人们的生活质量,以下做法正确的是()
A.焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题
B.为了加强食品的色、香、味,可以大量使用添加剂
C.将草木灰(主要成分为碳酸钾,其水溶液显碱性)和碳酸氢铵混合施用有利于提高肥效
D.适量补硒有利健康,硒元素对人体有防癌,抗癌作用,但摄入过量,会中毒
7.(2分)(2017·河南)下列图示的实验操作中正确的是()
A.
收集氢气
B.
稀释浓硫酸
C.
检查气密性
D.
验证质量守恒定律
8.(2分)(2016·营口)下列物质的名称、俗名、化学式及用途完全对称的是()
名称
俗名
化学式
用途
A
氧化钙
生石灰
CaO
干燥剂
B
碳酸氢钠
纯碱
Na2CO3
发酵粉的主要成分
C
氢氧化钠
火碱
NaOH
厕所清洁剂的主要成分
D
碳酸钠
小苏打
NaHCO3
生产洗涤剂
A.A
B.B
C.C
D.D
9.(2分)(2017·邵阳模拟)下列物质露置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是()
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.石灰石
10.(2分)(2016九上·卢龙期中)下列对催化剂描述正确的是()
A.任何化学反应都需要催化剂
B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C.催化剂的作用只是加快了化学反应速度
D.某些化学反应可以有多种催化剂
11.(2分)(2017九上·南阳期中)物质都是由微粒构成的。
若用“○”和“●”表示两种不同元素的原子,下列能表示化合物的图是()
A.
B.
C.
D.
12.(2分)(2017·南沙模拟)下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是()
A.①和②
B.②和③
C.①和④
D.③和④
13.(2分)下列物质的用途主要由其化学性质决定的是()
A.用石墨做电极
B.用氢氧化钙改良酸性土壤
C.用石墨粉做润滑剂
D.用铁做成铁钉
14.(2分)(2014·河南)下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是()
A.铝和硫酸铜溶液
B.硫酸和烧碱溶液
C.氧化铁固体和盐酸
D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
二、填空题(共7题;共14分)
15.(2分)小宇同学去象牙山旅游时,用瓶装了一些山下的泉水,带回实验室,在老师的指导下,按下列流程进行实验,制取蒸馏水.
请回答下列问题:
(1)取水后加入明矾的作用是________
(2)进行过滤操作时,下列做法错误的是________ .
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C.滤纸的边缘要低于漏斗口 D.液面不要低于滤纸边缘
(3)向滤液中加入活性炭,利用其________性,除去水样中的色素和异味.
(4)在制取蒸馏水的过程中,在水中要放碎瓷片,其作用是________ .
16.(2分)当今社会,随着汽车用量的急剧增加,能源和环保问题日趋严峻,研究以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。
氢燃料汽车在使用过程中发生反应的化学方程式为________;
从环保的角度考虑,使用氢燃料汽车最突出的优点是________。
17.(3分)如图中,A,B,C,D,分别是四种粒子的结构示意图,E是银元素在元素周期表中的信息.
(1)A、B、C、D四种粒子共表示________ 种元素.
(2)A、B、C、D中阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为________ .
(3)D中x=________ .
(4)E中银元素原子的相对原子质量为________ .
18.(2分)某兴趣小组对硫酸厂排放的废水中硫酸含量进行检测:
(1)配制溶液:
配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液20g,需要NaOH固体________g,水________mL(水的密度为1g/cm3);
(2)检测分析:
取废水样品98g,恰好与配制的20gNaOH溶液完全反应,试计算废水中硫酸的质量分数________ 。
(假设废水中其它成分均不和NaOH反应,反应的化学方程式为:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O).
19.(1分)某石灰厂新到一批石灰石,其中含有杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不与盐酸反应,高温不分解)为测定石灰石样品的纯度,某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表:
实验次数
1
2
3
稀盐酸质量(g)
50
50
100
样品质量(g)
20
30
20
产生气体的质量(g)
6.6
6.6
6.6
(1)该实验中第________ 次稀盐酸和样品恰好完全反应;
(2)求出该石灰石样品的纯度。
________
20.(2分) 某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。
请回答实验中的有关问题。
(已知氨气具有挥发性,氨气溶于水形成氨水,氨水能使酚酞试液变红色。
)
(1)实验I:
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2—3滴酚酞试液,再向其中滴加浓氨水。
由实验I得出的结论有________ ;________ 。
(2)实验Ⅱ(如上图中甲所示):
烧杯B中的现象是________ ;产生这一现象的原因是________ 。
(3)为使实验结论准确可靠,该兴趣小组设计实验Ⅲ(如上图中乙所示)作为对比实验。
你认为有无必要?
________ ,理由是________ 。
21.(2分)(2017·百色)通过一年的化学学习,我们熟悉了许多物质,请从①红磷②氢氧化铝 ③火碱 ④二氧化锰 ⑤硫酸铜⑥酒精中选择相应物质的序号填空:
(1)碘酒中的溶剂是________;
(2)实验室制氧气常用的催化剂是________;
(3)常用于治疗胃酸过多的药物是________;
(4)炉具清洁剂中含有的物质是________;
(5)测定空气中氧气含量所用的固体单质是________;
(6)用于配制农药波尔多液的是________.
三、推断题(共1题;共2分)
22.(2分)(2015九上·郑州月考)碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容.
(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少________(填化学式)的排放量.
(2)图1为元素周期表中的一格,下列说法不正确的是 (填标号).
A.碳元素属于非金属元素
B.碳原子核内质子数为6
C.碳原子结构示意图为
D.碳的相对原子质量为12.01
(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥剂.它们之间有如图2所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去).则甲的化学式为________;丙转化为丁的化学方程式为________.
(4)图3是某趣味实验装置图.挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象.请分析其原因________,并写出化学方程式.________;
(5)利用图4装置可做CO还原Fe2O3,的实验,并检验该反应生成的气体产物.已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2.
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为________.
②气体通过装置的顺序是A→________(装置不能重复使用).
③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是________.
(6)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计).试计算石灰石中杂质的质量分数.
四、流程题(共1题;共2分)
23.(2分)我市拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展.
(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还含有泥沙等杂质.请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题:
其中操作a、b的名称分别是________,________;在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________(填仪器名称);在操作b过程中,当________时,停止加热.
(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中,还含有钙、镁等阳离子.要想知道该滤液是硬水还是软水,可加入________进行检验.
(3)海水提取出粗盐后的母液中,还含有较多的氯化镁,用氯化镁可制得金属镁.工业上从母液中提取氯化镁的过程如下:
反应Ⅰ的化学方程式为________;物质X是________(填名称).
(4)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气,请写出该反应的化学方程式:
________;
(5)从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置,正确的连接顺序为________(用接口处字母填写)
(6)写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式________.
五、简答题(共1题;共2分)
24.(2分)(2017·北区模拟)金属在生产和生活中有广泛的应用.
(1)
在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的延展性和________.
(2)
铝合金被大量使用,源于铝有好的抗腐蚀性能,铝具有良好抗腐蚀的原因是________.
(3)
铁制品锈蚀,铁制品生锈的条件是________,回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径,某废铁粉中含Fe2O380%(其余20%为铁),若回收100t这样的废铁粉可以得到________t铁.
(4)
我国第五套人民币硬币:
一元币为钢芯镀镍(Ni)合金,伍角币为钢芯镀铜合金,已知镍能够发生如下反应:
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑;Fe+NiCl2=FeCl2+Ni,则Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为________.
(5)
现有氧化铁和铁的混合物12g,将混合物在高温条件下与足量的一氧化碳充分反应,得到固体物质9.6g,则混合物中氧化铁的质量分数为________(计算结果保留至0.1%).
六、综合题(共1题;共3分)
25.(3分)(2018·白云模拟)醋酸镍是一种重要的化工原料。
以含镍废料(含硫化镍、氧化铝等)为原料,制取醋酸镍。
(1)醋酸镍属于 (填字母)
A.单质
B.酸
C.混合物
D.盐
(2)将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌,粉碎和搅拌的目的是________。
(3)写出硫酸和氧化铝反应的化学方程式________。
98t10%的硫酸能和________t氧化铝完全反应。
(4)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸。
酸浸出率随时间变化如下表:
实验编号
温度℃
时间min
浸出率%
a
50
90
85
b
50
120
X
c
70
90
88
d
70
120
91
①表中X的值最有可能的数值是________ (填字母,单选题)
A.84
B.87
C.92
D.93
②实验a和c的目的是________。
③表中酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、________min。
参考答案
一、单选题(共14题;共28分)
1-1、
2-1、
3、答案:
略
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题(共7题;共14分)
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
三、推断题(共1题;共2分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
四、流程题(共1题;共2分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
五、简答题(共1题;共2分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
六、综合题(共1题;共3分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
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