学业考试《化学必修12》复习资料汇编复习汇总.docx
- 文档编号:10685791
- 上传时间:2023-02-22
- 格式:DOCX
- 页数:59
- 大小:465.54KB
学业考试《化学必修12》复习资料汇编复习汇总.docx
《学业考试《化学必修12》复习资料汇编复习汇总.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学业考试《化学必修12》复习资料汇编复习汇总.docx(59页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学业考试《化学必修12》复习资料汇编复习汇总
2012年学业考试《化学必修1、2》复习资料汇编
【经典化学方程式】
写出下列反应的化学方程式
1.钠与水反应
2.氧化钠与水反应
3.过氧化钠与水反应
4.过氧化钠与二氧化碳反应
5.碳酸钠与盐酸反应
6.碳酸氢钠与盐酸反应
7.AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式:
8、铝粉与二氧化锰:
9.铝与氢氧化钠反应的离子方程式:
10.氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式
11.把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量(用离子方程式表示) :
12.往FeCl2溶液中加入氯水,溶液变为黄色,写出相关的离子方程式:
13.将铁粉加入FeCl3溶液中,溶液变为浅绿色,写出相应的离子方程式:
14.FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式
15.碳酸氢钠与氢氧化钠反应
16.二氧化碳通入碳酸钠溶液
17.氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体
18.氯气与水反应
19.工业上制漂粉精(或漂白粉)
20.氯气与氢氧化钠溶液反应
21.氯气与铁反应
22.氯气与溴化钠反应
22.过氧化氢与二氧化锰制氧气
24.卤素单质溶液X2(X=Cl、Br、I)中通入SO2
25.铜与浓硫酸反应
26.硅与氢氧化钠溶液反应
27.二氧化硅与碳反应
28.二氧化硅与氢氧化钠反应、
29.二氧化硅与氢氟酸反应
30.NO2与H2O反应
31.氨溶于水显碱性的原因:
32.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时,产生大量的白烟:
33.将NH4Cl晶体加热,在试管上端的试管壁上有白色固体附着,此过程发生的反应是:
34.浓硝酸呈黄色的原因是:
35.铜和稀硝酸反应时
36.铜与浓硝酸的反应
37.木炭与浓硝酸的反应:
38.实验室制氨气
39.甲烷与Cl2的取代
40.乙烯的加聚
41.乙烯与Cl2的加成
42.苯的溴代反应
43.苯的硝化反应
44.乙醇与Na的取代
45.乙醇的催化氧化
46.乙酸与乙醇的酯化反应
47.葡萄糖发生的银镜反应
48.淀粉的水解反应
49.油脂在碱性条件下的水解
50.2分子甘氨酸缩合反应
(2)元素周期表
2.在框架中标明:
①族的名称;②碱金属族和卤族元素的名称、符号;③原子序数为1—20号元素的名称、符号。
(3)常见物质的电子式的书写
4、减少失误,提高答题的准确性。
每年都有相当多学生因审题不慎,表达不清,化学用语不规范而失分,造成失分的主要原因是平时养成的不良习惯未得到纠正,缺乏规范化训练。
常见错误有:
(1)元素符号和元素名称、离子反应方程式和化学反应方程式、分子式和结构简式要混淆;
(2)准确表达不够造成大量失分,丢掉了大量不应该丢的分。
(3)量器书写时不注明规格,容量瓶不注明容积大小;
(4)第VIII族、第IVA族等错写成VIIIA、第6主族等;
(5)热化学方程式未注明状态,△H单位“kJ/mol”、放热为“—”、吸热为“+”不写;
(6).化学用语不规范。
一水合氨写成NH4OH或NH4·H2O,铵根离子写氨气△H的单位写成KJ;
(2)中相对分子质量写单位g/mol;官能团写错字或多写、错写;方程式少条件、少写水;有机物分子式中少写H、多写O、少写C(反应物、产物不一致)等。
(7)方程式少条件、少写水、错写化学式、未配平等;
(8)有机分子结构式中有几个苯环看不清楚,误认为六边形一定是苯环;
(9)有机物分子式中少写H、多写O、少写C(反应物、产物不一致)等。
A.学业水平测试必修1、2必背考试点
1、化合价(常见元素的化合价):
碱金属元素、Ag、H:
+1F:
—1
Ca、Mg、Ba、Zn:
+2Cl:
—1,+1,+5,+7
Cu:
+1,+2O:
—2
Fe:
+2,+3S:
—2,+4,+6
Al:
+3P:
—3,+3,+5
Mn:
+2,+4,+6,+7N:
—3,+2,+4,+5
2、氧化还原反应
定义:
有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质:
电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征:
化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀:
得——降——(被)还原——氧化剂
失——升——(被)氧化——还原剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系:
3、金属活动性顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义:
有离子参加的反应
电解质:
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写:
第一步:
写。
写出化学方程式
第二步:
拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步:
删。
删去前后都有的离子
第四步:
查。
检查前后原子个数,电荷是否守恒
离子共存问题判断:
①是否产生沉淀(如:
Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);
②是否生成弱电解质(如:
NH4+和OH-,H+和CH3COO-)
③是否生成气体(如:
H+和CO32-,H+和SO32-)
④是否发生氧化还原反应(如:
H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应:
反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应:
燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应:
反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应:
Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应
C、CO、H2还原CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量:
n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量:
n==m/M,m==nM
⑶对于气体,有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量:
n==V/Vm,V==nVm标准状况下:
Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律:
同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)
c、气体密度公式:
ρ==M/Vm,ρ1/ρ2==M1/M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n/V,n==CV
b、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω)/M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算:
固体的质量或稀溶液的体积
②称量:
天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)
③溶解:
在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏:
检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液:
冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤:
将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容:
加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀:
反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器:
天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管
8、钠的原子结构及性质
结构
钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质
质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低
化学性质
与非金属单质
点燃
钠在常温下切开后表面变暗:
4Na+O2==2Na2O(灰白色)
钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:
2Na+Cl2===2NaCl
与化
合物
与水反应,现象:
浮,游,声,球,红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应
与盐溶液反应:
钠先与水反应,生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应。
如:
钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
存在
自然界中只能以化合态存在
保存
煤油,使之隔绝空气和水
用途
制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源
9、钠的氧化物比较
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧元素的化合价
—2
—1
色、态
白色,固态
淡黄色,固态
稳定性
不稳定
稳定
与水反应方程式
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与二氧化碳反应方程式
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性
无
有
用途
制备NaOH
供氧剂,氧化剂,漂白剂等
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱,苏打,面碱
小苏打
色、态
白色,固态,粉末
白色,固态,晶体
水溶性
>
碱性
碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,pH值大)
△
碱性
热稳定性
不易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与氢氧化钠溶液
不反应
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
与澄清石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
与二氧化碳
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与氯化钙溶液
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
不反应
用途
重要化工原料,可制玻璃,造纸等
治疗胃酸过多,制作发酵粉等
11、金属的通性:
导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态
12、金属冶炼的一般原理:
①热分解法:
适用于不活泼金属,如Hg、Ag
②热还原法:
适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等
③电解法:
适用于活泼金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O3)
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质:
银白色,较软的固体,导电、导热,延展性
点燃
△
点燃
②化学性质:
Al—3e-==Al3+
a、与非金属:
4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸:
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
高温
大多数金属不与碱反应,但铝却可以
d、铝热反应:
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)
a、与酸:
Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱:
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物):
白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用
a、实验室制备:
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、与酸、碱反应:
与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)
KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名:
明矾
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水解:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂
14、铁
①物理性质:
银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。
点燃
点燃
△
②化学性质:
△
a、与非金属:
Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水:
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸):
Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁
d、与盐:
如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验:
①溶液是浅绿色的
Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象:
白色灰绿色红褐色
①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质:
二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高,硬度大。
高温
b、化学性质:
酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途:
是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠:
硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质:
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐:
a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如:
滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸盐工业简介:
以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土。
注意:
三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性质:
通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。
②化学性质:
氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水:
氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形
式存在,其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸:
次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉:
次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途
溴
碘
物理
性质
深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性
紫黑色固体,易升华。
气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味
在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学
性质
能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如
氯气。
氯、溴、碘的氧化性强弱:
Cl2>Br2>I2
18、二氧化硫
①物理性质:
无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:
40),密度比空气大
②化学性质:
a、酸性氧化物:
可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):
SO2+H2OH2SO3
可与碱反应生成盐和水:
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性:
可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性:
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸
①物理性质:
无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热
②化学性质:
酸酐是SO3,其在标准状况下是固态
物质
组成性质
浓硫酸
稀硫酸
电离情况
H2SO4==2H++SO42-
主要微粒
H2SO4
H+、SO42-、(H2O)
颜色、状态
无色粘稠油状液体
无色液体
性质
四大特性
酸的通性
浓硫酸的三大特性
a、吸水性:
将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)
b、脱水性:
将别的物质中的H、O按原子个数比2:
1脱出生成水
c、强氧化性:
△
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外):
Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
△
ⅲ、与非金属反应:
C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、与较
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学必修12 学业 考试 化学 必修 12 复习资料 汇编 复习 汇总