山西省祁县中学高一重点班分班考试化学试题.docx
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山西省祁县中学高一重点班分班考试化学试题
山西省祁县中学高一重点班分班考试化学试题
一、选择题
1.下列表中除杂方法与试剂错误的是()
选项
物质
杂质
除去杂质的方法及试剂
A
KCl
MnO2
加入足量水溶解,过滤,蒸发
B
NaOH
Na2CO3
加入适量的盐酸,至恰好无气体
C
CO2
CO
通过灼热的氧化铜粉末
D
FeCl2
CuCl2
加入过量的铁粉,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
2.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
B.将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中
C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合
3.在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是()
A.参加反应的CH4和O2的体积比为1:
1
B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一
C.反应后气体的体积为原来的二分之一
D.反应后的气体中C、O原子的个数比为1:
2
4.除去物质中的少量杂质,下列方法不能达到目的的是()
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaO
CaCO3
高温充分煅烧
B
KCl溶液
CaCl2
通入足量的CO2,过滤
C
CO2
CO
通过足量的灼热氧化铜
D
H2
HCl
依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
5.除去下列各物质中混有少量杂质,所用试剂正确的是
选项
物质
杂质
所用试剂
A
镁粉
铁粉
稀硫酸
B
N2
O2
灼热的铜网
C
稀盐酸
MgCl2
KOH溶液
D
NaCl
Na2SO4
Ba(NO3)2溶液
A.AB.BC.CD.D
6.下列四个图像中,能正确反映对应关系的是
A.一定温度下,向一定量水中加入KNO3固体
B.加热一定量的高锰酸钾固体
C.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D.向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
7.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.t1℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液
B.降低温度,可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C.t2℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,同时降温至t1℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
D.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃,溶液质量不变
8.如图所示是A、B、C三种物质的溶解度,下列有关说法错误的是()
A.高于20℃以后,B的溶解度比C大
B.10℃时,C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和
C.20℃时,A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.35℃时,A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
9.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后,过滤,得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中,有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况,其中合理的有
①Cu②Fe、Cu③Zn、Fe④Zn、Cu⑤Zn、Fe、Cu
A.②⑤B.②③C.②③④⑤D.①②⑤
10.下列图象中,能正确反映其对应变化关系的是()
A.服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多,胃液pH的变化
B.向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C.将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
D.浓盐酸敞口放置
11.向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色溶液,关于该滤渣和滤液有下列四种说法,其中正确的说法有
①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag,可能含有Fe
③向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2和AgNO3
A.只有①B.只有②C.只有①②③D.只有①③④
12.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及方法不正确的是
A.N2(O2)——将气体通过灼热且足量的Cu粉
B.铜粉(CuO)——通入足量的CO气体并加热
C.烧碱溶液(Na2CO3)——加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤
D.CaCl2溶液(盐酸)——加入过量的CaCO3固体,过滤
13.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A.取a点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀
B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.若取b~c段固体,滴加稀盐酸,有气泡产生
D.取d点的固体有2种
14.下列实验与图像关系对应正确的是()
A.AB.BC.CD.D
15.小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验,老师给他提供300g10%的硝酸银溶液,又给他提供了一定量的铜丝,充分反应后,得到溶液284.8g,则参加反应的铜丝质量为()
A.6.4gB.8gC.10.5gD.12.8g
16.在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同,质量也相同的盐酸的烧杯,此时天平平衡。
先将下列物质按前后质量比为10:
21的比例放入烧杯中,反应都恰好完全,天平仍平衡的是:
A.Mg和MgOB.MgO和Mg(OH)2
C.MgO和MgCO3D.Mg和MgCO3
17.黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下图(杂质不溶于水、不参与反应):
下列说法正确的是
A.溶液A中的溶质有2种B.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
C.溶液A的质量大于溶液BD.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
18.如图所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。
图中相连的两圆表示相应物质能发生反应,已知乙是铁。
下列说法错误的是
A.五种物质中,只有铁是单质
B.丙是氢氧化钙
C.戊是二氧化碳、甲是碳酸钠
D.甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应
19.如图是某固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.30℃时,该物质的溶解度为40g
B.50℃时,将40g该物质加入100g水中,搅拌后得到的是不饱和溶液
C.温度升高,溶液中该固体的质量分数一定增大
D.20℃和30℃时的两份该物质溶液,所含的溶质的质量可能相等
20.除去下列各物质(其中A、B、C为溶液)中的杂质,所选用的试剂、操作方法均正确的是()
编号
物质(或溶液)
杂质
除杂试剂
操作方法
A
NaCl
CaCl2
过量Na2CO3溶液
过滤
B
KNO3
NaCl
蒸发浓缩,降温结晶再过滤
C
FeSO4
CuSO4
过量铝粉
过滤
D
CO2
CO
点燃
A.AB.BC.CD.D
21.下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是()
选项
实验目的
所加物质或方法
A
提纯硫酸钠中的硝酸钠
溶解、加适量的硝酸钡溶液,过滤,洗涤,干燥
B
除去氧化铜中的碳粉
在足量的空气中灼烧
C
除去CO2中少量的HCl
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸
D
鉴别NaCl固体和NaOH固体
加水溶解
A.AB.BC.CD.D
22.把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水,灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分),冷却后留下的气体是( )
A.二氧化碳和氮气B.氮气和水蒸汽
C.一氧化碳和二氧化碳D.氮气和氢气
23.有一个反应在密闭容器中发生,三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。
下列有关该反应的说法,正确的是
A.该反应是化合反应
B.CaO在反应中起催化作用
C.CO2是生成物
D.反应中CaO和CaCO3的质量比为1:
1
24.除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
CO
CO2
足量NaOH溶液
B
KCl
KClO3
MnO2,加热
C
NaCl
Na2CO3
过量盐酸,蒸发
D
O2
H2O
浓硫酸,干燥
A.AB.BC.CD.D
25.下列制备物质的设计中,理论上正确,操作上可行。
经济上合理的是
A.
B.
C.
D.
二、流程题
26.硫酸锌是木材保存剂的主要成分。
某工厂产生的废渣(主要成分为ZnO,少量Fe2O3,CuO)可用于制备ZnSO4,其工艺流程如图所示。
(1)“粉碎”的目的是_____。
(2)“浸取”所得溶液的金属阳离子有_____和_____(填离子符号);
(3)“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是_____;之后的操作是_____在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和_____。
(4)“除铜”时发生反应的化学方程式是_____。
(5)将90g废渣进行以上流程实验,最终得到6.4g铜和161g的ZnSO4,假设废渣中金属元素没有损失,则该废渣中ZnO的质量分数是_____。
27.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下:
(1)FeCO3的名称是________;MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为_____________。
(2)在实验室里完成操作I,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有________;滤液I里,主要的金属阳离子是_________(填离子符号)。
(3)通过加入氨水使溶液的pH______________(填“增大”或“减小”或“不变”),将杂质离子沉淀除去。
(4)若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿,理论上可制得氧化镁的质量为______t。
(5)为了探究最佳实验条件,提升硫酸镁固体的转化率,实验小组进行了以下实验,并得到如下数据:
编号
矿石质量(g)
温度(℃)
m(MgSO4):
m(C)
时间(h)
硫酸镁的转化率(%)
1
85.71
600
1:
1
0.5
49.98
2
85.71
650
2:
1
0.5
65.34
3
85.71
600
2:
1
0.5
56.39
4
85.71
650
2:
1
1
80.76
5
85.71
800
8:
1
2
98.12
6
85.71
850
8:
1
3
98.48
请分析数据,选出在此工业生产中采取的最佳实验条件:
温度_____________℃、m(MgSO4):
m(C)______________、时间_____________h。
28.某校兴趣小组欲利用10gZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。
该小组设计了如下图的实验方案,回答下列有关问题:
(查阅资料:
Cu2O是红色固体,它与稀硫酸的反应为:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O)
(1)图中X的化学式为_____,A中的物质有_____。
(2)加入过量的Y有两个作用(用化学方程式表示):
一是_____,二是_____。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
(4)操作Ⅲ包含蒸发浓缩、_____、过滤。
(5)若最终得到的固体Cu是1.28g,则原混合物中Cu2O的质量分数是_____。
29.某矿石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如下图,回答下列问题:
(1)步骤①和步骤②均用到相同的操作,其目的是______。
(2)溶液A中所含的阳离子有__种。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时,溶液的pH见下表:
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7.
11.1
步骤②加入熟石灰,调节溶液的pH范围为____。
(4)步骤③的化学方程式为______。
30.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下:
已知:
①反应I的化学方程式:
MnO2+SO2=MnSO4
②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水,MnCO3在100℃时开始分解。
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的__________反应。
(2)流程中“操作”的名称为_____________,所需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、_________和__________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为___________。
反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性,若碱性过强,MnCO3粗产品中将混有___________(填化学式)。
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质:
取样品少许,向其中加入水,搅拌、过滤,向滤液中加入适量的__________(填化学式)溶液,观察到有___________产生。
(5)为获得高纯MnCO3,需选择“低温”干燥的原因是___________。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.B
解析:
B
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
A.KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加入足量水溶解,过滤,蒸发的方法进行分离除杂,故正确;
B.NaOH和Na2CO3均能与盐酸反应,违背除杂原则,故错误;
C.CO能与灼热的氧化铜反应,生成铜和二氧化碳,能除去杂质,且没有引入新的杂质,正确;
D.过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质,且没有引入新的杂质,正确。
故选B。
点睛:
除去混合物中的杂质,所选用的试剂或方法应对杂质有作用,不影响主要成分,并且过程中不能产生新的杂质。
2.C
解析:
C
【解析】A.向铜、锌混合物粉末中加入盐酸,盐酸足量时,锌被完全反应,没有锌剩余,最后固体的质量为零;B.将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中,根据反应方程式可计算,每64克铜参与反应,会从溶液中置换出216g银,所以固体的质量增加,反应结束了质量不再改变;C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉,由于最终生成氢气的质量等于反应的酸中氢元素的质量,所以镁、锌最后生成氢气质量相同;但反应中,等质量的镁比锌生成氢气多;D.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,二氧化锰是催化加质量不变,则固体中锰元素的质量不变,但反应中,固体总量减少,所以固体中锰元素的质量分数增加。
选C
3.C
解析:
C
【解析】
【分析】
反应的化学方程式:
CH4+2O2
2H2O+CO2。
A.根据反应的化学方程式,判断反应中两气体的分子个数关系,利用相同体积的气体具有相同的分子数,确定参加反应的CO和O2的体积比;
BC.根据反应的化学方程式,判断反应中反应前后气体的分子个数关系,利用相同体积的气体具有相同的分子数,确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系;
D.根据化学反应中甲烷与氧气的分子个数关系来分析。
【详解】
A.由化学方程式可知,参加反应的CH4和O2的分子个数比为1:
2,则参加反应的CH4和O2的体积比为1:
2;故A错误;
B.每1个CH4分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子,而原混合气体中CH4和O2分子个数相等,则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的四分之一,而不是三分之一;故B不正确;
C.由B可知,C正确;
D.由化学方程式中参加反应的甲烷分子与氧气分子的个数比可知,反应后的气体中C、O原子的个数比为1:
1,故D不正确.
【点睛】
通过准确理解所给的重要信息,利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换,体现出获取信息与处理信息的能力。
4.B
解析:
B
【解析】
利用混合物中两种物质的性质差别,分析除杂方法对混合物组成的影响,判断该方法是否能达到除去杂质的目的,选出不能达到的选项。
A.高温充分煅烧CaCO3,生成氧化钙和二氧化碳,正确;
B.CaCl2溶液不与二氧化碳反应,故错误;
C.CO2(CO)通过足量的灼热氧化铜,CO与氧化铜反应,生成CO2,正确;
D.HCl气体溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水,氢气不与氢氧化钠反应,然后通过浓硫酸干燥,正确。
点睛:
除去混合物中的杂质,所选用的试剂或方法应对杂质有作用,不影响主要成分,并且过程中不能产生新的杂质。
5.B
解析:
B
【解析】
利用混合物中两种物质的性质差别,分析除杂方法对混合物组成的影响,判断该方法是否能达到除去杂质的目的,选出不能达到的选项。
A.镁粉(铁粉)加稀硫酸。
稀硫酸与镁和铁都会发生反应,故错误;
B.N2(O2)通过灼热的铜网。
氧气与铜反应生成氧化铜,氮气不与铜反应。
正确;
C.稀盐酸(MgCl2)加KOH溶液。
稀盐酸与KOH溶液反应,而MgCl2不与KOH溶液反应,故错误;
D.NaCl(Na2SO4)加Ba(NO3)2溶液。
Ba(NO3)2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡的沉淀和硝酸钠。
生成的硝酸钠是杂质。
故错误。
故本题选B。
点睛:
除去混合物中的杂质,所选用的试剂或方法应对杂质有作用,不影响主要成分,并且过程中不能产生新的杂质。
6.A
解析:
A
【解析】A.一定温度下,向一定量水中加入KNO3固体,随固体溶解,溶质增多,溶质的质量分数增大,饱和后,溶质质量分数不再改变。
B.高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气,所以反应中固体减少,完全反应后固体的质量为二氧化锰和锰酸钾的质量和。
C.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉,溶质硫酸铜转化成硫酸亚铁,二者的质量比为160:
152,而溶剂不变,所以反应中溶液质量减少;D.向一定量的MnO2中加入H2O2溶液,二氧化锰是反应的催化剂,质量不变。
选A
7.C
解析:
C
【解析】在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%
A.t1℃时,甲、乙的溶解度相同,甲乙的饱和溶液中溶质的质量分数。
B.降低温度,可使甲的饱和溶液析出晶体,所得溶液仍为饱和溶液;C.t1℃时,甲、乙的溶解度相同,都是40g,t2℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,同时降温至t1℃,甲、乙溶液均为饱和溶液D.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃,由于溶解度变小,析出晶体,溶液质量不变小。
选C
点睛:
在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
8.D
解析:
D
【解析】A、在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
由图可知高于20℃以后,B的溶解度比C大;B、溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
由图可知C的溶解度随温度的升高而减小,因此10℃时,C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和;C、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,20℃时,A、B的溶解度相同,故其饱和溶液的溶质质量分数相等;D.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,20℃时,35℃时,A物质的溶解度为30g,其饱和溶液的溶质质量分数为溶解度÷(30g+100g)×100%<30%,选D
9.A
解析:
A
【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜,向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,硫酸铜反应完全反应后,剩余的锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,充分反应后,过滤,得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中,有气泡产生。
说明固体中一定有铜、铁,可能有锌。
选A
点睛:
金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
10.C
解析:
C
【解析】
A、胃液的pH<7,图像应该从小于7开始逐渐增大,但最后也应该是酸性,错误;B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无沉淀生成,当稀盐酸反应完以后,氢氧化钠溶液才与氯化铜反应产生沉淀,错误;C、等质量的镁和铁分别投入到足量同种稀硫酸中,镁与稀硫酸反应生成的氢气多,镁的金属活动性比铁强,故在开始的相等时间内,镁与稀硫酸反应生成的氢气多,正确;D、浓盐酸具有挥发性,敞口放置溶质质量分数减小,错误。
故选C。
11.B
解析:
B
【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>银,向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉,锌先与硝酸银反应,剩余的锌再与硝酸亚铁反应。
充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色溶液,说明硝酸亚铁没反应或者部分反应而有剩余;硝酸银反应的程度无法确定。
所以滤渣中一定有生成的银,可能有铁。
当有铁生成时,向滤渣中加入盐酸才有气体生成;有硝酸银剩余时,向滤液中加入稀盐酸,有沉淀产生;滤液中一定含有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2;选B
点睛:
在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
12.C
解析:
C
【解析】A.N2(O2),将气体通过灼热且足量的Cu粉,铜和氧气反应生成固体氧化铜,氮气不与铜反应,符合除杂要求;B.铜粉(CuO),通入足量的CO气体并加热,铜和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳,符合除杂要求;C.烧碱溶液(Na2CO3)——加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤,氢氧化钙过量,引入新的杂质,不符合除杂要求;D.CaCl2溶液(盐酸)——加入过量的CaCO3固体,过滤,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水,过滤后溶液中只有氯化钙,符合除杂要求;选C
点睛:
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
13.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、a点硝酸银没有反应完全,取a点溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀,选项A不正确;
B、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液,先于硝酸银反应,反应到b点硝酸银反应完全,达到C点时,硝酸铜反应完全,c点溶液中溶质为Zn(NO3)2,选项B正确;
C、b~c段固体为银和铜的混合物,若取b~c段固体,滴加稀盐酸,有气泡产生,选项C不正确;
D、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液,先于硝酸银反应,反应到b点硝酸银反应完全,达到C点时,硝酸铜反应完全,故d点时固体为3种,选项D不正确。
故选B。
14.D
解析:
D
【解析】A、氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水,所以固体质量逐渐减小,然后不变,不会减小
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