高二化学下册化学反应速率过关检测试题附答案.docx
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高二化学下册化学反应速率过关检测试题附答案
2017年高二化学下册化学反应速率过关检测试题(附答案)
(选修4)第二第一节《化学反应速率》过关检测试题
(满分:
100分时间:
40分钟)
一、单项选择题(每小题分,共60分)
1.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是( )
A.化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率
B.化学反应速率为08l•L-1•s-1是指反应1s时某物质的浓度为08l•L-1
.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢
D.对于一个化学反应说,其反应速率越大,反应现象就越明显
2.可逆反应2A(g)+3B(g)2(g)+D(g)在四种不同条下的反应速率分别为:
①(A)=0l•L—l•in—l②(B)=06l•L—l•in—l
③()=03l•L—l•in—l④(D)=04l•L—l•in—l
则该反应在不同条下反应速率最快的是)(D)
A.①B.②.③D.④
3在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气)==2(气)的反应,若最初加入A和B都是4l,A的平均反应速率为012l/(L•s),则10秒钟后容器中B的物质的量为()
A28l B16l 32l D36l
4.一定条下,可逆反应:
X(g)+3(g)2Z(g),若X、、Z的起始浓度分别为1、2、3(均不为零),反应达到平衡时,X、、Z的浓度分别为01l/L、03l/L、008l/L,下列判断不正确的是()
A.1∶2=1∶3B.平衡时,和Z生成速率之比为3∶2
.X、的转化率不相等D.1的取值范围为0<1<014l/L
已知:
4NH3+2=4N+6H2,若反应速率分别用、、、l/
L•in)表示,则正确的关系是(D)
A=B==D=
6.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是( )A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为018l•(L•s)-1
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了079l•L-1
.该反应为可逆反应
D.反应的化学方程式为X(g)+(g)Z(g)
7.NH3和纯净的2在一定条下发生反应:
4NH3(g)+32(g)2N2(g)+6H2(g),现向一容积不变的2L密闭容器中充入4lNH3和3l2,4in后,测得生成的H2占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是(A)
A.v
(2)=022l•L-1•in-1B.v(H2)=037l•L-1•in-1
.v(N2)=012l•L-1•in-1D.v(NH3)=020l•L-1•in-18.在2升的密闭容器中,发生以下反应:
2A(g)+B(g)2(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4l,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12l/(L•s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是(B)
A.1.6lB.2.8l.2.4lD.1.2l
9.已知某条下,合成氨反应的数据如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始浓度/l•L-1 10 30 02
2s末浓度/l•L-1 06 18 10
4s末浓度/l•L-1 04 12 14
当用氨气浓度的增加表示该反应的速率时,下列说法中错误的是( A )
A.2s末氨气的反应速率=04l•(L•s)-1
B.前2s时间内氨气的平均反应速率=04l•(L•s)-1
.前4s时间内氨气的平均反应速率=03l•(L•s)-1
D.2~4s时间内氨气的平均反应速率=02l•(L•s)-1
10.某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2NH4)溶液在不同温度下进行水解实验:
NH2NH4+2H2NH4H3+NH3•H2,经测得(NH2-)与反应时间的关系如图所示。
据图判断下列说法正确的是( )
A.0~12in,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大
B.(NH2-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0
.2℃时0~6in,v(NH2-)为00l•L-1•in-1
D.1℃时,第30in时,(NH2-)为20l•L-1
11.反应4NH3(g)+2(g)=4N(g)+6H2(g)在两升密闭容器中进行1分钟后,NH3减少了0.12l,则平均每秒钟浓度变化正确的是(A)
A.N:
0.001l•L-1B.H2:
0.002l•L-1
.NH3:
0.002l•L-1D.2:
0.002l•L-1
12.在一定条下,N2分解的部分实验数据如下:
反应时间n010*********
(N2)/
l•L-10100009000800070006000000400030002000100000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( A )
(注:
图中半衰期指任一浓度N2消耗一半时所需的相应时间,1、2均表示N2初始浓度且1<2)二、非选择题(本题包括4小题,共40分)
13.(6分)在T℃下,将1lN2和3lH2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内,起始压强为101Pa,经过30s达到平衡,测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10。
试求:
此反应过程中N2的平均反应速率为_____________________________。
H2的转化率为_____________________。
维持一定温度和压强不变,在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1lN2、3lH2,达平衡时N2的转化率与上述平衡相等,则该平衡时,容器的体积为_____________L。
【答案】
(1)000l•L—1•S—1(其他合理答案也可得分)
(2)30%(3)17(每空3分)
14(10分)在2L密闭容器中进行反应:
X(g)+n(g)pZ(g)+qQ(g),式中、n、p、q为化学计量数。
在0~3in内,各物质物质的量的变化如下表所示:
物质
时间XZQ
起始/l071
2in末/l08270827
3in末/l08
已知2in内v(Q)=007l•L-1•in-1,,
(1)试确定以下物质的相关量:
起始时n()= ,n(Q)= 。
(4分)
(2)方程式中= ,n= ,p= ,q= 。
(4分)
(3)用Z表示2in内的反应速率 。
(2分)
【答案】:
(1)23l 3l
(2)1 4 2 3
(3)00l•L-1•in-1
【解析】:
本题考查化学反应速率的简单计算。
解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。
对比X的起始量和2in末的量,可知反应逆向进行。
Δn(Q)=v(Q)•V•Δt=007l•L-1•in-1×2L×2in=03l
对反应过程作“三段式”法分析如下:
X+ npZ+ qQ
始/l07n()1n(Q)
变/lΔn(X)Δn()Δn(Z)03
2in末/l08270827
故Δn(X)=08l-07l=01l
Δn(Z)=1l-08l=02l
n(Q)=03l+27l=3l
(1)因
故,v()=007l•L-1•in-1×
=01l•L-1•in-1
Δn()=01l•L-1•in-1×2in×2L=04l
n()=27l-04l=23l
(2)∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn()∶Δn(Z)∶Δn(Q)=01l∶04l∶02l∶03l=1∶4∶2∶3
(3),v(Q)=007l•L-1•in-1,故v(Z)=00l•L-1•in-1。
1.(10分)下列数据是高温下金属镁和镍分别与氧气进行氧化反应时,在金属表面生成氧化膜的实验记录:
反应时间t/h149162
g层厚/n00a02a04a080a12a
Ni层厚′/nb2b3b4bb
a、b均为与温度无关的常数。
请回答:
(1)金属高温氧化的腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率表示,理由是
______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)金属氧化膜的膜厚与时间t所呈现的关系是:
g氧化膜的膜厚属于______型(填“直线”或“抛物线”,下同);Ni氧化膜的膜厚′属于____型。
(3)g和Ni比较,金属______更耐腐蚀,原因是_____________________________
____________________________________________________________________________。
【解析】:
(1)金属因高温发生氧化反应,遭到破坏是常见的一种腐蚀现象。
然而,不同的金属因其形成的氧化膜致密程度不同,它们的耐腐蚀性也不同。
化学反应速率既可由反应物的消耗速率表示,也可由生成物的生成速率表示。
显然金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。
(2)根据题给数据不难推导出以下数学关系:
g膜厚与时间t的关系为=00at;Ni膜厚′与时间t的关系为′=bt12。
由函数的表达式知:
前者为直线型,后者为抛物线型。
(3)据此可知′随时间增大要比随时间增大的慢,故镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁的好。
【答案】:
(1)化学反应速率可用反应物的消耗速率表示,也可用生成物的生成速率表示
(2)直线 抛物线
(3)Ni 它的腐蚀速率随时间的增大比镁慢
16.(14分)
(1)可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1lN2和3lH2在一定条下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条下,向乙容器中加入2lNH3,达到平衡时,吸收的热量为Q2,已知Q2=4Q1,则甲容器中H2的转化率为。
(2)除电解法,工业炼镁还可采用硅热法(Pidgen法)。
即以煅白(a•g)为原料与硅铁(含硅7%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉,1200℃下发生反应:
(a•g)(s)+Si(s)a2Si4(l)+2g(g)
①已知还原性:
g>Si,上述反应仍能发生的原因是______________________________
②由右图,推测上述反应正向为______(填“吸热”或“放热”)反应;平衡后若其他条不变,将还原炉体积缩小一半,则达到新平衡时g(g)的浓度将______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
③若还原炉容积为4003,原料中煅白质量为96t,小时后,测得煅白的转化率为0%,
计算这段时间g的生成速率___________。
【答案】
(1)20℅(3分)
(2)①1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出,使平衡向正反应方向移动,故能发生(3分);
②吸热(2分);不变(∵=[g]2,∴温度不变,值不变);(3分)
④002l/(L•h)[或2l/(3•h),3分,单位不写扣1分]
【解析】
(1)已知Q2=4Q1,容器甲乙中发生的反应是等效的,故Q2+Q1=Q,即Q1=Q,因此甲容器中H2的转化率为=Q1/Q=20℅;
(2)①1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出,使平衡向正反应方向移动,故能发生;②随着温度的升高,产率逐渐增大,故反应正向为吸热;=[g]2,温度不变,值不变,故达到新平衡时g(g)的浓度不变;
④2(a•g)(s)+Si(s)a2Si4(l)+2g(g)
19248
96t×0%
=12t,n=(12×106g)/24g/l=0000l
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- 化学 下册 化学反应 速率 过关 检测 试题 答案