届高三化学上学期第二次月考试题1.docx
- 文档编号:10894325
- 上传时间:2023-02-23
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:241.02KB
届高三化学上学期第二次月考试题1.docx
《届高三化学上学期第二次月考试题1.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三化学上学期第二次月考试题1.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高三化学上学期第二次月考试题1
2019高三化学上学期第二次月考试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Cl:
35.5K:
39Mn:
55Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关环境问题的做法错误的是
A.生活污水使用明矾杀菌消毒B.向燃煤中加入适量石灰石“固硫”
C.推广使用可降解塑料防止白色污染D.提倡公交出行可减少氮氧化物排放
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.质子数为78,中子数为117的铂原子:
B.硫离子的结构示意图:
C.碳酸的电离方程式H2CO3
2H++CO32—
D.N2H4的电子式:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.MgO熔点高,可用于电解冶炼镁
B.酒精具有挥发性,可用于消毒杀菌
C.Fe粉具有还原性,可用作食品袋中的抗氧化剂
D.SO2具有氧化性,常用于漂白秸秆、织物
4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Y的最外层电子数为最内层电子数的3倍,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性: W D.最高价氧化物对应的水化物的酸性: Y>Z 5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L−1的FeCl2溶液中: H+、Al3+、SO42—、ClO− B.无色透明的溶液中: Al3+、Fe3+、NO3—、SCN— C.与Al反应能放H2的溶液中: Cu2+、NH4+、CO32-、Cl− D.c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中: K+、Na+、I−、SiO32— 6.下列实验或原理不能达到实验目的的是 7.大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中的反应之一为: CH3CH=CHCH3(2﹘丁烯)+2O3→2CH3CHO+2O2,下列说法正确的是 A.分子式为C4H8的物质性质均与2﹘丁烯相同 B.氧化性: O3>O2 C.常温常压下,22.4L的2﹘丁烯中含C﹘H键数目为8×6.02×1023个 D.1molO3参与该反应,转移的电子数为6×6.02×1023个 8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.用醋酸除去水垢: CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ B.将Na2O2投入足量H2O中: 2O22−+2H2O===4OH−+O2↑ C.用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气: NO+NO2+2OH−==2NO2−+H2O D.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液: NH4++Fe2++3OH− NH3·H2O+Fe(OH)2↓ 9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. T/℃ 甲 G 乙 G b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 丙 G CH3COONa 7 pH 丁 G 10.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大,溶液碱性增强 B.图乙表示氢氟酸为弱酸,且a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 D.图丁表示0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列说法正确的是 A.298K时,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH<0 B.铜的化学性质比铁稳定,在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同 12.X是某药物的中间体,其结构简式如图所示。 下列有关X的说法正确的是 A.每个X分子中含有5个手性碳原子 B.一定条件下,X能与乙醇发生酯化反应 C.一定条件下,X能发生消去反应 D.X既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液,溶液变红。 原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质 B T℃时,向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液,所得沉淀n(AgCl)>n(AgI) T℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸,出现白色胶状沉淀。 非金属性: Cl>Si D 无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生的气体通入溴水,溴水褪色。 乙烯和溴水发生加成反应 14.25℃,c(HCN)+c(CN )=0.1mol·L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液,溶液中c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。 下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A.将0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化): c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+) B.W点表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN) C.pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol·L-1+c(OH-) D.将0.3mol·L-1HCN溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液 等体积混合(忽略溶液体积变化): c(CN-)+3c(OH-)=2c(HCN)+3c(H+) 15.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH。 起始时只充入CH4与H2O(g),设 =Z,保持反应压强不变,平衡时CH4的体积分数ω(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是 A.a>3>b B.保持温度不变,平衡体系加压后ω(CH4)增大 C.温度为T1、Z=3时,Y点所对应的反应向逆反应方向进行 D.X点时,H2的体积分数为30% 第Ⅱ卷(非选择题共80分) 活性 Al2O3 烧结 操作a 浸出 操作b 脱硅 操作b 碳化 … 粉煤灰 3%Na2CO3溶液 CaCO3、Na2CO3 CaO 气体X 过量气体X 16.(12分)粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。 实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图: 已知烧结过程的产物主要是: NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。 (1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式▲。 (2)操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是▲。 (3)浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为▲。 (4)操作b的名称是▲,所用的玻璃仪器有▲、▲和烧杯。 (5)“碳化”时生成沉淀,沉淀的化学式为▲。 (6)上述过程中循环使用的物质是▲。 17.(15分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。 (1)写出化合物B中含氧官能团的名称为_______▲_________。 (2)①的反应类型为_______▲_________。 (3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____▲_________。 ①能与FeCl3发生显色反应;②分子中有3种不同化学环境的氢; (4)E与Y反应生成M同时还生成甲醇,写出Y (C5H8O4)的结构简式_______▲___________。 (5)以苯酚、乙醇、 为有机原料合成 ,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)▲。 18.(12分)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备: ①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4;②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4;③滤去MnO2,将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。 (1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是 ▲ 。 (2)写出第②步中发生反应的离子方程式▲。 (3)第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是▲、▲、过滤、洗涤、干燥。 (4)取上述制得的KMnO4产品2.0000g,溶于水配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右,然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂,用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定(发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,杂质不参加反应),滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 ①滴定终点的现象是▲。 ②计算KMnO4产品的纯度。 (写出计算过程) 19.(15分)ClO2是一种强氧化性气体(高浓度时呈红黄色,低浓度时呈黄色),在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。 某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。 (1)仪器A的名称是▲。 (2)图中装置有一明显错误,请指出: ▲。 (3)打开B的活塞,A中有ClO2生成,D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3,写出D中所发生反应的离子方程式: ▲。 (4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收,判断并说明理由: ▲。 (5)写出一种提高ClO2吸收率的方法: ▲。 (6)E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5~6.5)中存在少量ClO2—,当pH≤2.0时,ClO2—能被I—还原。 请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2—的实验方案: 取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中,▲,则溶液中存在ClO2—。 (实验中须使用的试剂有: CCl4、稀硫酸、淀粉溶液) 20.(14分)臭氧是地球大气中一种微量气体,人类正在保护和利用臭氧。 (1)氮氧化物会破坏臭氧层,已知: ①NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)ΔH1=−200.9kJ·mol−1 ②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH2=−116.2kJ·mol−1 则反应: 2O3(g) 3O2(g)ΔH=▲。 (2)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,加热充分反应后,粉末的质量变为21.6g。 则原混合气中臭氧的体积分数为▲。 (3)大气中的部分碘源于O3对海水中I—的氧化。 将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究,探究Fe2+对氧化I—反应的影响,反应体系如图1,测定两组实验中I3—浓度实验的数据如图2所示: 图1图2 ①反应后的溶液中存在化学平衡: I2(aq)+I−(aq) (aq),当 =6.8时,溶液中c(I2)= ▲。 (已知反应的平衡常数K=680) ②结合实验数据可知,Fe2+对I−的转化率的影响是▲(填“增大”“无影响”或“减小”)。 ③第二组实验18s后,I3—浓度下降。 导致I3—浓度下降的原因是▲。 (4)臭氧是一种杀菌消毒剂,还是理想的烟气脱硝剂。 ①一种脱硝反应中,各物质的物质的量随时间的变化如图3所示,X为▲(填化学式)。 ②一种臭氧发生装置原理如图4所示。 阳极(惰性电极)的电极反应式为▲。 图3图4 21.(12分)纳米级TiO2是一种光催化材料,可处理甲醛、氮氧化物等污染物,工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛: CH3CH2OH CH3CHO+H2↑。 (1)Ti原子基态核外电子排布式为▲。 (2)CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是▲,1molCH3CHO分子中含有σ键的数目为▲。 (3)与NO互为等电子体的一种阳离子为▲(填化学式)。 (4)乙醇可以与水以任意比互溶,除因为它们都是 极性分子外,还因为▲。 (5)一种TiO2的晶胞结构如图所示,其中与每个氧原子 直接相连的钛原子数目为▲。 高三化学参考答案及评分建议 评分建议: (1)化学用语、中文书写错误或不规范不给分; (2)非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分,回答不到位扣分,与参考答案不一致但合理的给分; (3)化学方程式误写为离子方程式,或者离子方程式误写为化学方程式,均不给分; (4)方程式中化学式错误或漏写不给分,方程式所有化学式正确但配平错误不给分,反应条件不写扣1分,关键符号错误扣1分。 一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分) 1.A2.B3.C4.B5.D6.D7.B8.C9.C10.A 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分) 11.A12.CD13.B14.CD15.BD 16.(12分) (1)Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑; (2)提高烧结产物浸出率; (3)FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-;(4)过滤,漏斗、玻璃棒; (5)Al(OH)3(6)CO2(每小问2分) 17.(15分) (1)羟基醚键(2分) (2)取代反应(2分) (3) 或 (3分)(4)CH3OOCCH2COOCH3(3分)(5) (5分) 18.(12分) (1)将③中MnO2回收利用(2分) (2)3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O(2分) (3)蒸发浓缩、降温结晶(2分) (4)当加入最后一滴标准Na2S2O3溶液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色。 (2分) 79%(4分) 19.(15分) (1)锥形瓶(2分) (2)C装置中导气管应该长进短出(2分) (3)2ClO2+H2O2+2CO32—=2ClO2—+O2↑+2HCO3—(3分) (4)不能,因为D装置中有氧气产生,氧气也可能将I−氧化为I2(3分) (5)减缓稀硫酸的滴加速率(或D中长导管口加装多孔球泡等,合理即可)(2分) (6)用CCl4多次萃取、分液,直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。 向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2,滴加淀粉溶液,溶液变蓝(3分) 20.(14分) (1)−285.6kJ·mol−1(2分) (2)50%(2分) (3)①0.01mol·L−1(2分)②增大(2分) ③c(I−)减小,I2(aq)+I−(aq) I3−(aq)平衡向逆反应方向移动(2分) (4)①N2O5(2分)②3H2O−6e−==O3↑+6H+(2分) 21.(12分) (1)[Ar]3d24s2 (2)sp2、sp36mol或6×6.02×1023 (3)O2+(4)CH3CH2OH与H2O分子之间可以形成氢键 (5)3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三 化学 上学 第二次 月考 试题