上学期高一化学好教育第二次月考精编卷一附解析.docx
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上学期高一化学好教育第二次月考精编卷一附解析
2019-2020上学期高一化学好教育第二次月考精编卷
(一)附解析
相对原子质量:
H1C12O16S32Cl35.5K39Fe56Mn55
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中错误的是
A.节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
2.已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体,不溶于水,密度>1g/cm3,沸点约为76.8℃。
要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来,下列方法中最合理的是
A.过滤B.分液C.蒸馏D.萃取
3.将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是
A.NaCl溶液B.FeCl3溶液C.盐酸D.Na2CO3溶液
4.下列关于铁矿石的说法正确的是
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C.磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入KSCN溶液,溶液变红色
D.Fe3O4俗称铁红
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-=2AlO+H2↑
B.AlCl3溶液中加入过量的氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
C.三氯化铁溶液中加入金属钠:
3Na+Fe3+=3Na++Fe
D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
6.节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是
A.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色反应是化学变化
D.焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取其他样品灼烧
7.除去下列括号内的杂质,所加试剂和操作均正确的是
选项
需除杂的物质
试剂
操作
A
Fe2O3(Al2O3)
NaOH溶液
过滤
B
CO2(HCl)
NaOH溶液
将气体通过洗气瓶
C
NaCl(Na2CO3)
稀硫酸
蒸发结晶
D
Mg(Al)
氨水
过滤
8.下列各组物质反应时,改变反应条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的是
A.Na与氧气B.澄清石灰水与二氧化碳
C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D.Al与稀盐酸
9.某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是
A.稀盐酸B.石蕊溶液C.KSCN溶液D.氯水
10.下列说法中正确的是
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A.①②B.②③C.③④D.④⑤
11.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④
12.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是
A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
13.下列叙述中正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2,沉淀不会溶解
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同
D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液,只有Na2CO3溶液产生沉淀
14.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.M点对应的溶液中:
K+、Fe2+、SO、NO
B.N点对应的溶液中:
K+、NH、Cl−、CO
C.S点对应的溶液中:
Na+、SO、HCO、NO
D.R点对应的溶液中:
Na+、SO、Cl−、NO
15.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,可由下列方法制得:
2Fe(OH)3+3NaClO+4
NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应,下列说法正确的是
A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3,只有氧化性
B.反应中NaClO是氧化剂,NaCl是氧化产物
C.反应中每生成1molNa2FeO4,转移6mol电子
D.Na2FeO4具有强氧化性,能消毒杀菌
16.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入50mL1mol·L−1硫酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为
A.11.2gB.2.8gC.5.62gD.无法计算
二、非选择题(共52分)
17.按要求填空。
I.现有下列10种物质:
①熔融的氢氧化钠②蔗糖③纯净的盐酸④金属钠⑤硫酸
⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏(CaSO4·2H2O)⑨酒精溶液⑩液氨
(1)属于电解质的有_________________。
(2)属于非电解质的有_____。
(3)上述状态下能导电的有_____。
(4)上述状态下的电解质不能导电的有_____。
II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为:
___________________________。
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为:
____________________________。
18.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验仪器,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置,写出A中发生反应的离子方程式______________。
(2)填写表中空格:
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
_____________
C
___________
_______________
D
NaOH溶液
_____________
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。
(4)用_______________检验F中收集到的气体,现象是_________________。
19.某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉,使用一段时间后部分Fe粉会变质为Fe2O3。
将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡,浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。
(1)溶液中的反应有:
Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、________
(2)甲同学用如下方法验证了溶液中Fe2+的存在:
取少量上层清液,加入某试剂X,出现白色沉淀,并很快变为灰绿色,将沉淀倾倒在滤纸上,沉淀逐渐变为红褐色。
试剂X为_______。
滤纸上沉淀变化的反应方程式为______。
(3)乙同学另取少量上层溶液,滴加氯水后溶液呈黄色,再滴加KSCN溶液,溶液变红。
滴加氯水后溶液变黄的方程式为___________________。
丙同学认为Fe3+不一定是由氯水反应得到的,理由是__________,改进方案是___________。
20.某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量,现设计了如下实验:
已知:
该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2;2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+
2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
请回答下列问题:
(1)固体A的成分是_______;
(2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____;
(3)检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______;
(4)该样品中铝的质量分数是______。
(用a、b表示)
21.I.将5g钠铝合金投入到200mL的水中,固体完全溶解,产生4.48L标准状况下的气体,溶液中只有一种溶质。
经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_______,所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________(假设溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58g白色难溶物析出,向所得溶液中逐滴加入0.5mol·L−1的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示:
请计算:
(1)混合物中MgCl2的质量__________g;
(2)P点表示盐酸加入的体积_________ml。
答案
1.【答案】B
【解析】A.某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰,这叫焰色反应,节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩,A正确;B.包装袋内加入生石灰或硅胶,利用了它们的吸水性,防止食物的受潮;要防止氧化,往往加入还原铁粉,B错误;C.小苏打的化学名碳酸氢钠,显碱性,能中和发酵过程产生的酸,同时受热易分解:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,使食物膨松,碳酸氢钠碱性较弱,对胃的刺激弱,还是治疗胃酸过多的一种药剂,C正确;D.青铜成分是铜、锡,夏商时期就开始使用了,是我国最早使用的合金,钢铁是目前世界上使用量最大的合金,D正确。
2.【答案】B
【解析】四氯化碳是不溶于水的无色液体,它与水组成的混合物有分层现象,最适合用分液方法分离。
本题选B。
3.【答案】B
【解析】钠化学性质活泼,投入到溶液中,一般先与水反应,生成氢氧化钠与氢气,其化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,溶液的溶质再继续与生成的氢氧化钠接触发生复分解反应生成沉淀,则符合题意,据此分析判断。
A.钠只与水反应有氢气产生,但无沉淀生成,故A项错误;B.钠投入到FeCl3溶液中后,先与水生成氢氧化钠与氢气,接着FeCl3与NaOH反应,离子方程式为:
Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓,则反应的现象既有气体产生,又有沉淀生成,故B项正确;C.钠投入到盐酸中,会发生置换反应,其化学方程式为:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,则只产生气体,无沉淀生成,故C项错误;D.钠投入到Na2CO3溶液中,只发生钠与水的反应,则无沉淀生成,故D项错误。
4.【答案】C
【解析】A.赤铁矿的成分是氧化铁,化学式为:
Fe2O3,故A错误;B.铁矿石有磁铁矿、赤铁矿,磁铁矿的主要成分为四氧化三铁,铁锈主要成分是氧化铁,故B错误;C.磁铁矿是Fe3O4,溶于稀盐酸生成三价铁,离子反应方程式为:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,加入KSCN溶液显红色,故C正确;D.Fe3O4俗称磁性氧化铁,氧化铁俗称铁红,故D错误。
5.【答案】B
【解析】A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑,A错误;B.AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH,B正确;C.钠极易与水反应,三氯化铁溶液中加入金属钠生成氢氧化铁、氯化钠和氢气:
6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2
Fe(OH)3↓+3H2↑,C错误;D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠:
AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO,D错误。
6.【答案】B
【
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- 上学 高一化学 教育 第二次 月考 精编 卷一附 解析