高考专题辅导浙江专题检测卷一 专题一 第1讲 物质的组成性质和分类 化学用语.docx
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高考专题辅导浙江专题检测卷一专题一第1讲物质的组成性质和分类化学用语
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专题检测卷
(一)
物质的组成、性质和分类化学用语
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.(2013·海南高考)下列化合物的俗称与化学式不对应的是 ( )
A.绿矾—FeSO4·7H2O
B.芒硝—Na2SO4·10H2O
C.明矾—Al2(SO4)3·12H2O
D.胆矾—CuSO4·5H2O
2.(2013·济南一模)下列说法中,正确的是 ( )
A.CO、NO都是大气污染物,在空气中都能稳定存在
B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
C.溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷
DI的中子数比Cs的中子数少2
3.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下(说明:
一种小球代表一种原子),则下列说法不正确的是 ( )
A.图示中有3种化合物分子和1种单质分子
B.以上反应符合质量守恒定律
C.该图说明在化学变化中分子可分,原子不可分
D.该反应属于化合反应
4.某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红,也能与碳酸盐反应生成气体,此物质有可能是①单质;②氧化物;③酸;④碱;⑤盐中的 ( )
A.①②④ B.①②③⑤
C.②D.①②③④⑤
5.(2013·唐山一模)下列物质按纯净物、混合物,电解质和非电解质顺序排列的是 ( )
A.盐酸、空气、醋酸、干冰
B.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
C.蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石
D.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
6.(2013·宁波期末)下列有关化学用语正确的是 ( )
A.CO2的电子式
B.Cl-的结构示意图:
C.NH3分子比例模型:
D.HClO的结构式:
H—Cl—O
7.(2013·金华十校联考)下列叙述中正确的是 ( )
A.胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象
B.K3C60在熔融状态下能够导电,所以K3C60是电解质
C.离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引
D.变化过程中化学键被破坏,则一定发生化学变化
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(16分)用数轴表示化学知识,并按某种共性对化学物质进行分类,有简明易记的效果。
例如:
根据碳素钢的含碳量,将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢,利用数轴的分类法可将其表示为
根据这一分类法回答下列问题:
(1)将常温下pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上:
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种方案:
方案Ⅰ:
将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
方案Ⅱ:
将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时,经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7;H2SO4溶液的pH小于7;Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。
由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类,这样划分是否合理?
为什么?
。
②在方案Ⅰ中,某同学发现盐类物质中的KCl和NaCl两种物质,它们在与其他物质混合时现象相同,无法区分,你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗?
③在方案Ⅱ中,三种钠盐用其他化合物中的 可加以区分,有关反应的化学方程式分别为 。
④该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。
在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时,Na2SO3和Na2CO3很容易区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,你能帮忙解决这一难题吗?
(试剂只限于上述六种物质)
9.(14分)分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。
以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识,按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是 。
(2)F组中物质除了Cl2外还有 (填化学式)。
(3)D组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:
。
(4)由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,用离子方程式说明理由:
。
10.(14分)(2012·台州二模)化学兴趣小组的同学将Na2SO3隔绝空气并经600℃以上的强热,固体物质保持恒重,取少量固体于试管中,加入一定量的蒸馏水,可完全溶解,所得溶液呈碱性。
(1)Na2SO3溶液呈 性(填“酸”或“碱”),其原理是(以相关的离子方程式表示) 。
(2)强热后的物质是什么呢?
同学作如下探究:
①分析猜想:
Na2SO3未发生反应,或Na2SO3在强热下发生了分解反应(自身氧化还原反应)
②该残留物可能存在的物质:
假设1:
Na2SO3;
假设2:
Na2S和Na2SO4;
假设3:
。
③设计实验方案证明你的假设,请按下面表格试完成相关内容。
(限选实验仪器与试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹;6mol·L-1HCl、0.1mol·L-1BaCl2、0.1mol·L-1KCl、品红溶液、蒸馏水)
实验步骤
预期现象
结 论
步骤1:
取少量强热后固体于试管中,加入一定量的6mol·L-1HCl
得澄清溶液,且生成使品红溶液褪色的无色气体
假设1成立
步骤2:
假设2成立
步骤3:
假设3成立
11.(14分)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 (填物质名称)。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时):
、 。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物,下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。
A.Au B.Cu C.Al D.Fe
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是(填化学式):
① ,②Na2CO3,③ ,④NaHCO3。
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.(高考题汇编)下列说法不正确的是 ( )
A.(2012·四川高考)“血液透析”利用了胶体的性质
B.(2012·山东高考)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.(2012·江苏高考)明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.(2012·重庆高考)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
2.(高考题汇编)下列叙述中正确的是 ( )
A.(2012·山东高考)化合反应均为氧化还原反应
B.(2012·重庆高考)炼油厂用分馏法生产汽油既涉及物理变化又涉及化学变化
C.(2012·天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应
D.(2012·江苏高考)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀,说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
3.下列表示物质结构的化学用语或模型中,正确的是 ( )
A.HF的电子式:
H+]-
B.Cl-的结构示意图:
C.8个中子的碳原子的核素符号C
D.CH4分子的球棍模型:
4.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是 ( )
A.非电解质:
乙醇,氯气,葡萄糖
B.化合物:
冰水混合物,烧碱,小苏打
C.分子晶体:
干冰,碘单质,蔗糖
D.混合物:
铝热剂,纯净矿泉水,分析纯盐酸
5.(2013·四川高考)下列物质分类正确的是 ( )
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
6.下列说法正确的是 ( )
A.明矾净水过程中不涉及化学变化
B.由同种元素组成的物质一定是纯净物
C.风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
D.为除去蛋白质溶液中少量的NaCl,可以利用渗析的方法
7.下列几种类推结论中,正确的是 ( )
A.由2Cu+O22CuO可推出同主族的硫也可发生Cu+SCuS
B.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
C.Na能与水反应生成H2,K、Ca也能与水反应生成H2
D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(17分)(2013·宁波调研)根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
物质
类别
酸
碱
正盐
氧化物
氢化物
化学
式
①H2SO4
②____
③NaOH
④____
⑤Na2SO4
⑥______
⑦SO2
⑧Na2O
⑨HCl
⑩____
(1)请仔细观察表格中的物质类别,从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质,将化学式分别填在表中②④⑥⑩后面的横线上。
(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应,生成一种盐。
该反应的化学方程式为 。
(3)将⑦通入足量③的溶液中,反应的离子方程式为 。
(4)⑨极易溶于水并电离出氯离子,大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。
检验溶液中氯离子的方法是 。
9.(10分)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体。
(1)该红褐色胶体中Fe(OH)3粒子的直径大小范围是 。
(2)FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3红褐色胶体的反应的化学方程式是
。
(3)此分散系不具有的性质是 (填字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.FeCl3溶液中溶质离子可以通过半透膜,Fe(OH)3胶体中分散质粒子则不能通过半透膜
10.(14分)下图是几种常见物质的转化关系。
其中A、B、C、D、E是单质,甲、乙、丙、丁是氧化物。
已知:
丙是红色固体,E是最清洁的燃料,丙高温下与乙反应可生成常见的金属单质D。
(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)丁的电子式为 ;
(2)气体甲能使品红溶液褪色,则甲的化学式为 ;
(3)丙与乙反应的化学方程式为 ;
(4)写出A的一条用途:
。
11.(17分)某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X,信息如表所示;为了探究抗酸药X的成分,兴趣小组设计了下列实验。
取30粒X磨成粉,取一部分粉末加入蒸馏水,粉末不溶解;另取一部分粉末在空气中充分加强热,经检测除产生无色无味气体A外,还生成液态氧化物B和白色固体(C和D的混合物),白色固体能部分溶于NaOH溶液。
已知B、C、A、D的物质的量之比为12∶6∶1∶1,且相对分子质量依次增大,请回答下列问题:
(1)写出A的电子式:
。
(2)写出X的化学式:
。
(3)写出D与氢
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