高级中学化学竞赛必背知识点doc.docx
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2017高中化学竞赛必背知识点
高中化学竞赛必背知识点篇一
1.盛有生石灰的试管里加少量水:
反应剧烈,发出大量热。
2.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:
铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
3.将铜片插入硝酸汞溶液中:
铜片表面有银白色物质附着。
2-
4.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:
有白色沉淀生成。
5.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:
有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
6.强光照射氢气、氯气的混合气体:
迅速反应发生爆炸。
7. 红磷在氯气中燃烧:
有白色烟雾生成。
8.氯气遇到湿的有色布条:
有色布条的颜色退去。
9.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:
有黄绿色刺激性气味气体生成。
高中化学竞赛必背知识点篇二
1.硅酸的物理性质和化学性质:
(1)物理性质:
不溶于水的白色沉淀原硅酸(H4SiO4)是白色胶状沉淀
(2)化学性质:
①不稳定性:
H2SiO3
SiO2+H2O
②与强碱反应:
H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
2.硅酸的用途:
用作气体的吸附剂,油脂和蜡等的脱色剂,催化剂载体,以及分析化学试剂等。
3.硅酸的制取:
由可溶性硅酸盐稀溶液和酸作用制得正硅酸的不稳定水溶液,失水成偏硅酸即通称的硅酸。
放置能缩合成多分子聚合物称硅酸溶胶(mSiO2 nH2O),简称硅溶胶,加热脱水可得硅胶(多孔SiO2含水4%)。
由细孔球形硅胶用盐酸浸泡4~6h后用纯水洗涤,烘干72h,用纯水洗涤,再在70~80℃二次烘干制得。
也可由硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶,经凝聚,一次洗涤,干燥,浓盐酸浸泡,二次洗涤,干燥而制得。
高中化学竞赛必背知识点篇三
1.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:
有浅黄色沉淀生成。
2.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:
有黄色沉淀生成。
3.I2遇淀粉,生成蓝色溶液。
4.细铜丝在硫蒸气中燃烧:
细铜丝发红后生成黑色物质。
5.铁粉与硫粉混合后加热到红热:
反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。
6.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):
火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
7.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):
火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
8.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:
瓶内壁有黄色粉末生成。
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高中化学竞赛初赛试题介绍
高中化学竞赛初赛试题分析
一、选择题(单选,本题包括12小题,每题3分,共36分)
1.设N0为阿佛加德罗常数,下列对0.2mol/L硫酸钠溶液的正确说法是()。
A.1L溶液中含有0.2NA个钠离子
B.1L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NA
C.3L溶液中钠离子浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6NA个硫酸根离子
2.下列化合物中键的极性最弱的是()。
A.FeCl3 B.AlCl3C.SiCl4 D.PCl5
3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-
C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12g B.碳元素的原子量是12g
C.碳元素的近似原子量是12g D.1mol12C的质量是12 g
5.下列反应的离子方程式正确的是()。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:
H++OH-=H2O
B.用氨水溶解氯化银沉淀:
Ag++2 NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:
H++HCO3-=CO2+H2O
D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液:
2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5 S +8H2O
6.下列分子或离子中,构型不为直线型的是()。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl2
7. 苯可被臭氧分解,发生如下化学反应:
二甲苯通过上述反应可能的产物为:
若邻二甲苯进行上述反应,对其反应产物描述正确的是()。
A.产物为a、b、c,其分子个数比为a:
b:
c=1:
2:
3
B.产物为a、b、c,其分子个数比为a:
b:
c=1:
2:
1
C.产物为a和c,其分子个数比为a:
c=1:
2
D.产物为b和c,其分子个数比为b:
c=2:
1
8.既易溶于稀氢氧化钠,又易溶于氨水的是( )。
A.Al(OH)3B.Cu(OH)2C.Zn(OH)2D.Ag2O
9.工业上生产SO2的方法主要是()。
A.单质硫在空气中燃烧B.焙烧FeS2
C.亚硫酸盐与盐酸反应D.浓硫酸与铜反应
10.下列配离子中,还原能力最强的是()。
A.Fe(H2O)62+B.Fe(CN)64-
C.Co(H2O)62+ D.Co(NH3)62+
11.化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述错误的是()。
A.1mol M在常压下催化氢化可吸收2molH2
B.1molM在浓H2SO4存在下可与2molCH3COOH反应
C.M可溶于稀NaOH溶液,且加热时发生水解反应
D.1molM可与1molHBr(氢溴酸)反应
12.下列化合物均为天然萜类化合物:
对这些萜类化合物叙述错误的是()。
A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体
B.三种化合物中b的沸点最高
C.三种化合物均易被氧化
D.三种化合物均可催化氢化
二、填空题(本题包括9小题,含18个空,每空2分,共36分)
13.配平下列反应方程式:
□P+□CuSO4+□H2O□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4
14.用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。
15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中,发生反应的离子方程式。
16.有等摩尔浓度的五种溶液:
① CH3COONa、②CH3COONH4、③CH3COOH、④NH3H2O、⑤ NH4Cl。
(1)按溶液pH由大到小排列的顺序(写序号)为:
。
(2)按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序(写序号)为:
。
17.1874年Griess报导了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]的反应。
(1)均称作二氨基苯甲酸的异构体共有种。
(2)脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。
(3)脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。
18.常用的钮扣电池是银锌电池,它分别以锌和氧化银为电极。
请写出电池放电时配平的正、负极反应式。
(1)负极:
(2)正极:
19.路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸,能给予电子对的为碱。
请判断下列离子或分子中哪些是酸,哪些是碱:
H+、F-、OH-、Cu2+、C2O42-、BF3、H2O、SO3。
(1)路易斯酸;
(2)路易斯碱:
20.化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳,其分子式可能是C3N4。
该晶体类型为,其硬度大于金刚石的主要原因是。
21.
(1)化合物A的分子式为。
(2)由A转化为B可通过三步反应完成。
第一步是将A通过
反应获得中间体X。
第二步是X与Br2反应得到另一中间体Y,写出Y的结构简式:
Y:
。
第三步是Y与 反应得到产物B。
三、简答题(本题包括7小题,共60分)
22.(6分)将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液,给出实验现象及相应的反应方程式。
23.(9分)物质A是一种高熔点的化合物,不溶于硫酸、硝酸等强酸。
A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C(标准状态下,密度为1.96g/L)。
若将C通入B的溶液中得到化合物D,D在空气里干燥转化至化合物E,E经加热又可得到A。
(1)化合物A、E的化学式:
A:
;E:
。
(2)将C通入B的溶液发生反应的方程式:
(3)化合物A能溶于什么酸?
。
溶解反应的方程式为:
。
24.(4分)麻黄碱是一种神经型药物,常用于医治支气管哮喘等疾病。
其结构式如下:
对它的检识方法是:
在麻黄碱或其盐的水溶液中加入CuSO4溶液,再加入NaOH溶液,可产生蓝紫色物质P(C20H28N2O2Cu)。
写出P的结构。
25.(12分)某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2(en:
乙二胺)
(1)命名:
。
(2)配离子的几何构型为 ;磁性(顺磁或反磁)为。
(3)图示配离子的几何异构体(不包括旋光异构)。
26.(6分)简要解释为何由不同种元素的原子形成的PCl5分子为非极性分子,而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。
27.(16分)碳碳双键有如下的断裂方式:
高分子单体A(C6H10O3)可进行如下反应(反应框图):
对框图中某些化合物性质说明:
室温下A不与NaHCO3溶液反应,但可与Na反应放出H2;B可与NaHCO3溶液反应放出CO2;C可与Na作用放出H2而D不能;G在室温下既不与NaHCO3溶液反应,也不与Na作用放出H2。
(1)写出A、C、D、E的结构简式。
A:
C:
D:
E:
(2)写出与B所含官能团相同的B的同分异构体:
(3)B在浓H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合,写出这个聚合物的结构简式:
。
(4)写出F G的化学反应方程式:
。
28.(7分)正溴丁烷的制备主要反应如下:
主要实验步骤为:
将正丁醇与一定量浓H2SO4和NaBr混合后加热回流,反应一定时间后冷却,对反应混合物进行蒸馏,蒸出粗正溴丁烷和水,用分液漏斗分出粗正溴丁烷,依次用浓H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗,分出的油层用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。
粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外,还含有少量反应的有机副产物。
(1)写出制备中有机副产物的结构简式:
。
(2)操作中用浓H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去
杂质(用文字表述)。
四、计算题(本题包括2小题,共18分)
29.(8分)将SO2和O2的混合气体通入容积为1L的密闭容器内,在一定温度和催化剂存在的条件下,反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2mol、1mol和3mol。
(1)SO2和O2反应的方程式:
。
(2)初始混合气体中:
SO2的浓度为 mol/L,其转化率为;O2的浓度为mol/L,其转化率为。
(3)若将O2的起始浓度增加至6mol/L,测得相同实验条件下达平衡时SO3物质的量为4 mol,则SO2的转化率为;O2的转化率为。
30.(10分)氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。
称取氮肥氯化铵0.2000g于蒸馏瓶中,加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004mol/L的硫酸溶液中被吸收。
然后用0.1600mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸,消耗NaOH标液20.11mL。
(1)写出滴定反应方程式:
选用的指示剂是 。
(2)滴定消
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