高三潍坊市高三联考化学试题.docx
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高三潍坊市高三联考化学试题
2003年潍坊市高三联考
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Fe:
56
第I卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括10个小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是()
A.二者都能使溴水褪色B.二者互为同系物
C.二者最简式相同D.二者式量相同
2.下列各组物质中,其化学键类型不完全相同,但晶体类型相同的是()
A.H2O,KClB.SiO2,CO2C.Br2,H2D.NaCl,NaOH
3.下列各糖能发生水解,且属于还原性糖的是()
A.葡萄糖B.蔗糖C.麦芽糖D.纤维素
4.下列关于胶体的叙述不正确的是()
A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区别开
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔效应
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.能电后溶液中溶质离子向两极移动,胶体中分散质粒子向某一极移动
5.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是()
A.淀粉溶液(葡萄糖):
渗析
B.乙醇(乙酸):
加KOH溶液,分液
C.甲醛溶液(甲酸):
加NaOH溶液,蒸馏
D.肥皂液(甘油):
加食盐搅拌、盐析、过滤
6.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是()
A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C.Rb>K>Na>LiD.石墨>金刚石>二氧化硅>硅
7.下列关于硫酸工业的叙述正确的是()
A.SO2转化为SO3时采用常压,是因为
增大压强不会提高SO2的转化率
B.如图是硫酸工业流程中的一个设备,
该设备就是热交换器
C.从图中A口逸出气体的主要成分是:
SO2、SO3、O2
D.用黄铁矿制得的炉气会使催化剂中毒,
所以必须对其进行净化
8.若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是:
Cu+2H+===Cu2++H2↑,关于此池
的有关说法正确的是()
A.该池可能是原电池,也可能是电解池
B.该池只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
C.该池只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
D.该池只能是电解池,电解质溶液可以是硝酸
9.一定条件下硝酸铵受热分解的反应式为:
NH4NO3→HNO3+N2+H2O在反应中,被氧化与
被还原的氮原子个数之比为()
A.5:
3B.5:
4C.1:
1D.3:
5
10.糖元是一种式量比淀粉更大的多糖,主要存在于动物肝脏和肌肉中,又称为动物淀粉。
下列有关糖元的叙述正确的是()
A.糖元溶于水,有甜味
B.糖元与纤维素互为同分异构体
C.糖元有固定的熔点
D.糖元水解的最终产解是葡萄糖
二、选择题(本题包括7个小题,每小题3分,共21分;每小题只有一个选项符合题意。
)
11.下列各组混合物总物质的量均为amol,当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时,
消耗O2的量不变的是()
A.甲烷、甲醇B.乙烯、环丙烷C.乙炔、苯D.乙醇、丙烯酸
12.下列各组离子,因氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.H+、Na+、NO3-、I-
C.K+、Ba2+、SO42-、NO3-D.H+、Na+、CO32-、Cl-
13.下列反应的离子方程式正确的是()
A.将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.碳酸氢钙溶液中中入少量烧碱:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
C.新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.锌与1mol·L-1HNO3溶液反应:
Zn+2H+=2Zn2++H2↑
14.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,用惰性电极电解此溶液,
通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为()
A.35.5:
10.8B.16:
207C.8:
1D.108:
35.5
15.下列实验操作方法正确的是()
A.在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液,然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡、
再加入几滴乙醛溶液加热煮沸,可以检验乙醛分子中的醛基
B.测定CuSO4晶体结晶水含量时,当灼烧晶体至全部变为白色粉末后,露置在空气中
冷却至室温称取其质量
C.用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
D.向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,以检验其中的溴元素
16.如图所示,x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色
无臭气体放出,下列组合符合这一情况的是()
a极板
b极板
x电极
z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
17.某含氮有机物中含碳32%、氢6.67%、氧42.66%,其相对分子质量是H2的37.5倍。
该
化合物既能与酸反应,又能与碱反应,还可与醇反应生成酯,则该化合物的结构简式为
()
A.CH3—CH—CH3B.CH2—COOH
NO2NH2CH3
C.CH2==CH—CH—COOHD.HOOC—C—COOH
NH2NH2
第Ⅱ卷(非选择题共49分)
三、(本题包括2小题,共14分)
18.(6分)用如图装置进行实验,将A逐滴加入B中。
(1)若A为醋酸,B为石灰石,C为C6H5ONa溶液,
则在小试管中发生的现象是,
其中发生反应的化学方程式为。
(2)若B为生石灰,实验中观察到C溶液中先产生沉
淀,而后沉淀逐渐溶解。
当沉淀恰好溶解时,关闭E,然后
向烧杯中加入热水,静置片刻,观察到试管壁上出现银镜。
则A是,C是和乙醛的混合液,发生银镜反应的化学方程式为。
仪器D在此实验中的作用是
。
19.(8分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意示图如下:
依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为,
与电源负极相连的电极附近,溶液的pH(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(2)为有效除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+和SO42+,供选用的试剂有BaCl2、Ba(NO3)2、KOH、NaOH、K2CO3、Na2CO3,应选用的试剂及其加入的正确顺序是。
(3)在用离子交换膜法电解食盐水时,阳离子交换膜将电解槽分隔为阳极室和阴极室的目的是、
。
采用无隔膜电解冷食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物只有NaClO和H2,则电解反应的化学方程式为。
四、(本题包括3小题,共22分)
20.(9分)PMAA是一种“智能型”有机高分子化合的,可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。
可以用下面的设计方案合成:
ABCDEF(CH2==C—COOH)
一定条件
CH3
G(PMAA)
R1
已知:
R2—C—OH中羟基不能被氧化成相应的醛基或羧基。
(R1、、R2、R3是相同或不
R3
同的烃基)
请填写下列空白:
(1)写出A、G的结构简式:
A:
,G:
。
(2)①②③④反应中属于取代反应的有。
(3)写出CD的化学方程式:
。
(4)C与F在浓硫酸存在和加热条件下能够充分反应,此反应的反应类型是,1molC最多能与(填物质的量)F完全反应。
21.(6分)配平下列离子方程式,并回答问题:
(1)Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO4n-+Cl-+
H2O
(2)若有3.21gFe(OH)3参加反应,共转移了5.42×102个电子,则n=,FeO4n-中铁的化合价为。
(3)试推测FeO4n-能与下列哪些物质反应(填序号)。
A.Cl2B.SO2C.H2SD.O2
22.(7分)某无色溶液可能是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe(SO4)3、
(NH4)2SO4溶液中的两种或两种以上混合而成。
取该溶液,向其中加入稀硫酸,有白色沉淀生成;继续加入稀硫酸,沉淀又完全消失,整个实验过程中无气体产生。
(1)原溶液是由和溶液混合而成的。
(2)整个实验过程中,有关反应的离子方程式是、、
。
五、(本题包括2小题,共13分)
23.(4分)已知下列两个热化学方程式;
H2(g)+
O2(g)====H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l);△H=-22220.0kJ/mol
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热5297.4kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
(2)已知:
H2O(l)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol
试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气热化学方程式。
24.(9分)取3.32g只含羧基、不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4.00L氧气中,经高温完全燃烧后,气体体积增加0.224L。
将气体通过足量Na2O2后,体积减少1.972L(气体体积均在标准状况下测定)。
求满足条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的分子式,并写出其可能的结构简式。
化学试题参考答案及评分标准
第I卷(选择题,共50分)
一、选择题(3分×10=30分)
1.C2.D3.C4.A5.B6.D7.D8.C9.A10.D
二、选择题(3分×7分=21分)
11.D12.B13.C14.C15.C16.A17.B
(说明:
选择题每小题皆为3分)
第Ⅱ卷(非选择题共49分)
三、(共14分)
18.(6分)
(1)溶液变浑浊,C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3(每空1分,共2分)
(2)浓氨水,硝酸银,CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,防止试管中液体发生倒吸(每空1分,共4分)
19.(8分)
(1)2Cl--2e-=Cl2↑,升高(每空1分,共2分)
(2)NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3(2分)
(3)防止阴极产生的H2、和阳极产生的Cl2混合而引起爆炸,避免Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO而影响烧碱的质量。
(2分)
NaCl+H2O电解NaClO+H2(2分)分步写出亦可)
四、(共22分)
20.(9分)
CH3CH3
(1)A:
CH2===C—CH3G:
[CH2—C]n(每空2分,共4分)
COOH
(2)②(1分)
CH3CH3
(3)2CH3—C—CH2OH+O22CH3—C—CHO+2H2O(2分)
OHOH
(4)酯化反应,2mol(每空1分,共2分)
21.(6分)
(1)2,5-n,2n,2,5-n,n+3(2分)
(2)2,+6(每空1分,共2分)(3)B、C(2分)
22.(7分)
(1)NaOH,AlCl3(每空2分,共4分)
(2)Al3++4OH-====AlO2-+2H2OAlO2-+H++H2O====Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O(每空1分,共3分)
五、(共13分)
23.(4分)
(1)3:
2
(2)C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g);△H=-2044kJ/mol(每小题2分)
24.(9分)
解:
由题目给定条件可知:
气体通体足量Na2O2后,体积减少1.792L,应是CO2与Na2O2反应所致(因标准状况下水是液态)。
2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2
故燃烧后生成CO2的体积是2×1.792L,则剩余O2体积为
4.00L+0.224L-1.792×2=0.64L
据质量守恒定律m(羧酸)+m(O2)→m(CO2)+m(H2O)
其中m(O2)=
m(O2)=
m(H2O)=m(羧酸)+m(O2)-m(CO2)
=3.32g+4.80g-7.04g=1.08g(3分)
3.32g芳香中含C、H、O元素的物质的量
n(C)=
n(H)=
m(O)=3.32g-0.160mol×12.0g·mol-1-0.120mol×1.00g·mol-1=1.28g
n(O)=
故羧酸中C、H、O的原子个数和比为4:
3:
2;(3分)
由于芳香族羧酸分子中碳原子数一定大于6,故相对分子质量最小的芳香族羧酸分子式为C8H6O4,(1分)其可能的结构简式有
(2分,不全者酌情扣分)
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- 潍坊市 三联 化学试题