广东各地市探究实验模拟题汇编 解答.docx
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广东各地市探究实验模拟题汇编解答
2011广东各地探究实验模拟题汇编解答
01、(2011广州一模)(16分)某学习小组在研究水处理问题时,将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合,得到含有大量悬浮物的混合液。
请完成对反应物剩余情况的探究。
(1)提出合理假设:
假设1:
FeSO4有剩余;
假设2:
NaClO有剩余;
假设3:
(2)样品初步处理:
取少量混合液于试管中,滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。
此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是。
(3)设计后续实验方案验证假设,在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:
3
H2SO4、0.01
KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
将上述澄清溶液分置于A、B试管中
步骤2:
步骤3:
答案:
(1)NaClO和FeSO4均无剩余
解析:
NaClO和FeSO4不能共存,
(不一定能沉淀全部Fe3+)
(2)Na+、Fe3+(3)
实验步骤
预期现象和结论
步骤2:
用滴管向A试管中滴加少量0.01
KMnO4溶液。
(1)若溶液紫红色褪去,则假设1成立;
(2)若溶液呈紫红色,则假设2或3成立。
步骤3:
用滴管向向B试管中滴加1~2滴紫色石蕊溶液。
(1)若石蕊先变红后褪色,则假设2成立;
(2)若石蕊变红后不褪色,结合步骤2中的
(2),则假设3成立。
解析:
步骤2不能使用H2O2和KSCN溶液,溶液中一定存在Fe3+。
步骤3不能使用KI-淀粉溶液,Fe3+也能使之变蓝。
02、(2011广州二模)(16分)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。
某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。
已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是。
试管浸泡在50℃的水浴中,目的是。
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。
请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂:
3
H2SO4、6
NaOH、0.5
BaCl2、0.5
Ba(NO3)2、
0.01
酸性KMnO4溶液、0.01
溴水。
检验试剂
预期现象和结论
在装置Ⅲ的试管中加入
产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3
在装置IV的试管中加入
(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是。
答案:
(1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ(2分)防止SO3液化或凝固(2分)
(2)(10分)
检验试剂
预期现象和结论
用滴管向装置Ⅲ的试管中滴入1~2滴
0.5
BaCl2溶液
若产生白色沉淀,则证明气体产物中含有SO3
用滴管向在装置IV的试管中滴入少量0.01
酸性KMnO4溶液
若溶液紫色褪去,则证明气体产物中含有SO2
若溶液紫色无明显变化,则证明气体产物中不含SO2
或:
检验试剂
预期现象和结论
用滴管向装置Ⅲ的试管中滴入1~2滴
0.5
BaCl2溶液
产生白色沉淀,证明气体产物中含有SO3
用滴管向装置IV的试管中滴入少量0.01
溴水
若溴水橙色褪去,则证明气体产物中含有SO2
若溴水橙色无明显变化,则证明气体产物中不含SO2
(3)NaOH溶液(2分)
03、(2011佛山一模)(16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应:
将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,
此时的实验现象是,
反应的离子方程式是:
。
若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是:
。
(2)向100mL2
的NaOH溶液中通入一定量CO2,充分反应后将溶液蒸发结晶,得到一定量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设:
假设1:
NaOH和Na2CO3假设2:
只有Na2CO3假设3:
只有NaHCO3
假设4:
。
②基于假设1,设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。
请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。
限选实验试剂及仪器:
1
HCl溶液、1
MgCl2溶液、0.5
BaCl2溶液、1
Ba(OH)2溶液、
甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。
(步骤可不填满也可增加)
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:
答案:
(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(2分)
或
(2分)
广口瓶中的长导管口有气泡产生(2分)
(2)Na2CO3和NaHCO3(2分)
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
用药匙取少量白色固体于试管中,加足量蒸馏水溶解,再用滴管滴加过量0.5
BaCl2溶液(2分)
若产生白色沉淀,则说明固体中含有Na2CO3(2分)
步骤2:
将上述混合物过滤,取2mL滤液于试管中,再用滴管向试管中滴加1~2酚酞试液(2分)
若无色溶液溶液变红色,则说明固体中含有NaOH(2分)
解析:
步骤1不可使用1
Ba(OH)2溶液,否则步骤2不能证明含有NaOH。
04、(2011佛山二模)(16分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,
再插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是:
。
方法二:
在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。
(1)在试管I里加入的试剂是。
(2)在试管II里加入的试剂是。
(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是:
。
答案:
方法一:
(1)稀H2SO4、铁屑(2分)
(2)煮沸(2分)(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2被氧化(3分)
方法二:
(1)稀H2SO4、铁屑(3分)
(2)NaOH溶液(2分)
(3)试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管II,外界空气不容易进入(4分)
解析:
先打开止水夹产生氢气驱除空气,在关闭止水夹,试管I中压强增大,将生成的FeSO4溶液
压入试管II,与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀。
05、(2006年天津卷28)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3并提纯:
Si+3HCl
SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3,能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为。
(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为:
。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
①装置B中的试剂是。
装置C中的烧瓶需要加热,其目的是。
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是。
装置D不能采用普通玻璃管的原因是。
装置D中发生反应的化学方程式为。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及:
。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是。
a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液
答案:
(1)SiO2+2C
Si+2CO↑
(2)分馏(或蒸馏)
(3)
①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3气化并与氢气混合
②生成有金属光泽的灰黑色固体1000~1100℃,普通玻璃会软化SiHCl3+H2
Si+3HCl
③先通入过量氢气排尽装置中的空气
④bd
解析:
含有微量铁的晶体硅如何能溶于稀盐酸?
应该先溶于NaOH溶液,再加过量盐酸中和后过滤,取滤液进行检验。
06、(2009理综全国卷
28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现和验证该反应。
回答下列问题:
(1)试写出氨与灼热的氧化铜反应的化学方程式。
(2)A中加入的物质是,B中加入的物质的作用是。
(3)实验时在C中观察到得现象是。
(4)实验时冰水的作用是。
检验实验后试管D中物质的方法和现象是。
试管E中收集到的气体是。
答案:
(1)
(2)NH4Cl与Ca(OH)2的固体混合物除去氨气中的水汽
(3)黑色固体变成暗红色
(4)使生成的水汽冷凝以便确认,并使未反应的氨气溶于其中,防止倒吸
用润湿的红色石蕊试纸在试管D口试验,若试纸变蓝,则说明其中含有氨气;然后用药匙在D中加入少量无水硫酸铜,若白色固体变成蓝色,则说明其中含有水。
氮气
07、(2010福建卷25)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为了研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中存在Fe2+,需要进行的实验操作、现象和结论是。
(3)乙同学认为气体Y中除含有SO2、H2外,还可能含有CO2气体。
为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,图中氮气的作用是载送气体反应物和产物)。
①认为气体Y中还含有CO2的理由是(用化学方程式表示)。
②装置A中试剂的作用是。
③为确认CO2的存在,需在装置中添加M于(选填序号)。
(A)A之前(B)A-B间(C)B-C间(D)C-D间
④能说明气体Y中含有H2的实验现象是。
答案:
(1)冷浓硫酸使铁钉表面钝化,形成坚固致密的氧化膜,阻止了铁与硫酸铜溶液反应
(2)用滴管取少量溶液X于试管中,加入足量蒸馏水稀释,再滴入几滴酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液的紫色褪去,则说明溶液中含有Fe2+
(3)①
②除去混合气体中的SO2
③C④D中黑色固体变成暗红色和E中固体由白色变蓝色
08、(2010年江苏卷15)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:
在烧瓶中(装置见右图)加入
一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2
和N2混合
气体,反应3h。
停止通入SO2,继续反应片刻,
过滤。
①烧瓶中进行反应的化学方程式为:
。
②烧杯中石灰乳的作用是。
③反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,可采取的合理措施有(写2条即可):
。
④若实验中将N2换成空气,可能出现的问题是。
(2)制备高纯MnCO3固体:
往制得的MnSO4溶液边搅拌边加入Na2CO3,并控制溶液PH<7.7,充分反应后过滤,用少量水洗涤2~3次,再用少量C2H5OH洗涤后,低于100℃干燥即得高纯MnCO3固体。
⑤检验MnCO3固体是否洗涤干净的操作、可能的现象和结论是:
。
⑥MnCO3固体需要在低于100℃干燥的原因可能是:
。
答案:
(1)
或
(2)吸收多余的SO2,防止污染空气
(3)控制适当的温度、缓慢通入混合气体、充分搅拌(或其它合理答案均可)
(4)空气中的O2将氧化H2SO3生成H2SO4,MnO2无法完全还原成Mn2+,降低MnO2和SO2的利用率
(5)取少量最后一次的水洗涤液于试管中,加入过量硝酸酸化后,滴入几滴BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则MnCO3固体未洗涤干净,若不产生白色沉淀,则MnCO3固体已经洗涤干净(凡合理答案均可?
)
(6)高于100℃时MnCO3可能会受热发生分解反应
解析:
用少量C2H5OH洗涤的目的是洗去水分,乙醇比水易挥发,MnCO3固体得以在低于100℃干燥
09、(2011肇庆一模)某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了
,他用50mL0.1
FeCl3
溶液吸收制取SO2气体的尾气后,进行以下实验(16分):
(1)检验吸收液中的
:
,则证明Fe3+能够把H2SO3氧化成
。
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式:
2FeCl3+SO2+=+H2SO4+
反应中的氧化产物是(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H+、Cl–、
以外,对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究:
①提出假设:
假设1:
溶液中存在Fe3+、Fe2+;假设2:
溶液中存在;
②设计方案、进行实验,验证假设。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:
试管、滴管、0.1
KMnO4、0.1
KSCN溶液、品红稀溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
用试管取2~3mL样品溶液,再用滴管
若出现血红色,则假设1成立;
若未出现血红色,则假设1不成立(或假设2成立)
步骤2:
步骤3:
答案:
(1)(4分)用滴管取少量样品溶液于试管中,先滴入足量的稀盐酸,再滴入氯化钡溶液,若生成白色沉淀
(2)(5分)2FeCl3+SO2+H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
(3)(7分)
①Fe2+、H2SO3②
实验步骤
预期现象和结论
步聚1:
用滴管向试管中滴入1~2滴0.1
KCNS溶液
若出现血红色,则假设1成立;
若未出现血红色,则假设1不成立(或假设2成立)
步骤2:
另取3~3mL样品溶液于试管中,
用滴管滴入1~2mL品红稀溶液
若品红溶液红色褪色,则假设2成立;
若品红溶液不褪色,则假设2不成立(或假设1成立)
解析:
(1)验证“假设2”不能使用KMnO4溶液,因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3;
(2)Fe3+与H2SO3不能共存,溶液中有H2SO3就一定没有Fe3+
10、(2011肇庆二模)(16分)下面是某同学检验海水中溴离子的实验,请你参与他的探究:
(1)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067
),要先取海水样品(设取70mL)进行浓缩,浓缩时下面的仪器是不需要的(填编号)。
(A)玻璃棒(B)三脚架(C)酒精灯(D)蒸发皿(E)100mL烧杯
(2)取浓缩后的海水(假设剩余10mL左右)进行氧化和萃取。
①下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子,实验中最好选(填编号)。
(A)氯水(B)双氧水(C)酸性高锰酸钾溶液
②加入一定量氧化剂后,对氧化后的溶液进行假设和实验:
假设1:
溶液中全部为
假设2:
溶液全部为Br2假设3:
溶液中
③设计方案、进行实验、验证假设:
请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。
限选实验试剂和仪器:
10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗;无水乙醇、裂化汽油、苯、0.10
AgNO3、0.10
HNO3
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
用量筒取样品溶液5mL于试管中,再取
若上层有机层出现橙色或橙红色,则假设2或假设3成立;
步骤2:
将上述液体倒入
答案:
(1)E(?
)
(2)①B(2分)②同时含有Br2和
(2分,错一个0分)
③(10分)
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
用量筒取样品溶液5mL于分液漏斗中,再加入足量苯,充分振荡,静置。
若上层有机层仍然为无色(或未出现橙红色),则假设2、3不成立(或:
可能假设1成立,1分)。
步骤2:
将上述液体静置,分层后放2~3mL下层溶液于另一试管中,用胶头滴管滴加2~3滴0.10
AgNO3于该试管中,再滴入少量滴0.10
HNO3
若有浅黄色沉淀生成,则假设1或3成立;
若无浅黄色沉淀生成,则假设1、3不成立。
解析:
在含Br2的溶液中加AgNO3溶液,也会有AgBr沉淀,因为Br2+H2O
HBr+HBrO
11、(汕头一模)(16分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为。
(2)试剂1的化学式是;加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示):
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示):
(4)某同学在实验中由于加入了过量新制氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,为了探究溶液褪色的原因,另有四位同学进行了下表的猜想,你认为丁同学的猜想会是什么?
编号
猜想
甲
溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙
溶液中的
被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白
丁
为验证乙同学的猜想是合理的,请你根据结论完成下表的实验设计方案。
可选用试剂:
浓硫酸、1.0
HNO3、1.0
盐酸、1.0
NaOH、0.1
FeCl3、
0.1
CuSO4、20%KSCN、蒸馏水
实验操作
预期现象
结论
说明乙同学的猜想是合理的
答案:
(1)
(2)KSCN
(3)
(4)溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态(2分)
实验操作
预期现象
结论
用滴管取少量褪色后的溶液于试管中,滴加入1~2滴20%KSCN溶液
溶液变红色
说明乙同学的猜想是合理的
或者:
实验操作
预期现象
结论
用滴管取少量褪色后溶液于试管中,滴加少量0.1
FeCl3溶液
溶液不变成红色
说明乙同学的猜想是合理的
12、(2011揭阳一模)(16分)某研究性学习小组收集到如下信息:
钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
实验:
将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
提出假设:
假设1:
白色物质是Na2O假设2:
白色物质是Na2CO3
假设3:
设计实验方案:
该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
用药匙取少量白色物质于试管中,加入适量蒸馏水,振荡,样品全部溶于水;用滴管加入1~2滴无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①用药匙取少量白色物质于试管中,加入适量蒸馏水,振荡,
样品全部溶于水,用滴管向加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
(此处不要求填写)
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液
无明显现象
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是:
(2)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,成立。
你的理由是:
(3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为:
(4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠
。
你是否同意乙同学的观点,并简述由:
答案:
假设3:
白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
(1)Na2CO2溶液显碱性,也会使酚酞变红(2分)
(2)假设2方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3,所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在
方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在
(3)
(可能:
)
(4)不同意,因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)
13、(惠州调研)(16分)已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu,而Cu2O在空气中灼烧可以生成CuO。
某兴趣小组用乙醛与新制的氢氧化铜共热生成Cu2O红色沉淀,有同学对此提出质疑,认为红色沉淀还可能为Cu2O和Cu的混合物,为了验证上述猜测,他们设计如下方案:
方案甲
取该红色沉淀溶于稀硫酸中,观察是否有残渣
方案乙
取该红色沉淀溶于稀硝酸中,观察溶液颜色
方案丙
称取红色沉淀ag,在空气中充分灼烧至完全变成bg黑色的CuO,比较a和b的关系
(1)如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物,按上述方案乙进行实验,写出可能发生反应的化学方程式:
(2)上述三个方案中,你认为最合理的是,实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是:
(3)某同学针对上述质疑,提出新的试验方案并组装出下列实验装置,根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。
进行该实验时,称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后,开通阀门K后,应进行的实验操作是,在C处点燃或接贮气囊,再点燃B处酒精灯。
答案:
(1)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO↑3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)丙a:
b=9:
10(3分)
(3)检验C处出来的氢气纯度
解析:
288:
320=9:
10
若样品质量变化为a:
b=144:
128=9:
8则红色沉淀仅是Cu2O
14、稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称,它们都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3。
其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:
已知:
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
②在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。
(1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为。
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
则
①最好选用盐酸、(填字母)两种试剂,再通过必要的操作即可实现。
a.NaOH溶液b.氨水c.CO2气d.HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式__________________________________
(3)为使Fe3+沉淀完全,须用氨水调节pH=a,则a应控制在的范围内;
检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是:
答案:
(1)Y2O3·2BeO·FeO·2SiO2(2分)
注意:
金属氧化物在左,非金属氧化物在右,活泼的在左,不活泼的在右。
例如:
《必修I》P77资料卡片。
(2)①b(2分)②
(2分)
(3)3.7~6.0(2分)用滴管吸取少量滤液(上层澄清液)于试管,再用滴管加1~2滴KSCN溶液,若溶液不变成血红色,则说明Fe3+沉淀完全(2分)。
15、以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整:
+
Fe2O3+SO2↑;
该反应中,FeS2为________剂;SO2为产物,其常常用于制备硫酸,反应过程中的化学反应方程式为、;
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是、
;
(3)通氯气氧化后
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