高考新课标卷I Ⅱ化学试题.docx
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高考新课标卷IⅡ化学试题
2014年高考新课标I化学题
7.下列化合物中同分异构体数目最少的是()
A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯
8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
9.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+I-→H2O+IO-(慢)H2O2+IO-→H2O+O2+I–(快)
下列有关该反应的说法正确的是()
A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ/molD.
(H2O2)=
(H2O)=
(O2)
10.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()
A.原子最外层电子数:
X>Y>ZB.单质沸点:
X>Y>Z
C.离子半径:
X2->Y+>Z-D.原子序数:
X>Y>Z
11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银的溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Kw约等于6×10-4
D.若硝酸银中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准溶液前,必须用溶液润洗
C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配标准溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体
13.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
26.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
实验步骤:
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。
开始缓慢加热A,回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静止片刻。
过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化。
收集140~143℃馏分,得到乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是_____________。
(2)在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是_________,第二次水洗的主要目的是________。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后_______(填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是__________________。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是__________(填标号)。
(7)本实验的产率是______(填标号)。
a.30%b.40%c.60%d.90%
(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃开始收集馏分,会使实验的产率偏____(填“高”或“低”),其理由是__________________。
27.(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。
回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸。
写出其电离方程式______________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为_____。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1,则氧化产物为_______(填化学式)。
③NaH2PO2为______(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是:
将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______________________。
(4)H3PO2也可用电渗法制备,“四室电渗法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)
①写出阳极的电极反应式________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因是________________。
③早期采用“三室电渗法”制备H3PO2:
将“四室电渗法
”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室
与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室和产品室。
其缺
点是产品混有______杂质,该杂质产生的原因是_______。
28.(15分)乙醇是重要有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式____________________________________。
(2)已知:
甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ/mol
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ/mol
乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)△H2=+50.7kJ/mol
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=_____kJ/mol。
与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是___________。
(3)如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n
:
n
=1:
1)
1列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数
Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小关系为__________,理由是_____________。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为:
磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度为290℃、压强为6.9Mpa,n
:
n
=0.6:
1。
乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有___________、___________。
36.【选修2化学与技术】(15分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和类名灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。
图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图(b)是热法磷酸生产过程中磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下。
回答下列问题:
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的______%。
(2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为_____________,与现有1t折合含P2O5约30%的磷矿石,最多可制得85%的商品磷酸______t。
(3)如图(b)所示,热法磷酸生产过程中的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷。
炉渣的主要成分是_______(填化学式),冷凝塔1的要主沉积物是______,冷凝塔2的要主沉积物是______。
(4)尾气中主要含有______,还含有少量的PH3、H2S和HF等,将尾气先通入纯碱溶液,可去_______;再通入次氯酸钠溶液,可除去_______(均填化学式)。
(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是___________。
37.【选修3物质结构与性质】(15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位子序的独特晶体,可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有_____个未成对电子,Fe3+的电子排布式为____________,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为______。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______,1mol乙醛分子中含
键的数目为_____,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是__________。
Cu2O为半导体材料,在其立方晶体内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,该晶胞中有_____个铜原子。
(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为_____,列式表示Al单质的密度______g/cm3(不必计算出结果)。
38.【选修5有机化学基础】(15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛的应用,合成G的一种路线如下:
已知以下信息:
①
②1molB经上述反应可以生成2molC,且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤
。
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为___________________,反应类型为________。
(2)D的化学名称是___________,由D生成E的化学方程式为___________________。
(3)G的结构简式为________________。
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有_____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:
2:
2:
1的是_________(写出其中一种的结构简式)。
(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺:
反应条件1所选用的试剂为____,反应条件2所选用的试剂为____,I的结构简式为________。
2014年高考新课标I理综化学题
参考答案
7.A8.C9.A10.D11.A12.B13.B
2014年高考新课标Ⅱ化学题
7、下列过程没有发生化学反应的是
A、用活性炭去除冰箱中的异味
B、用热碱水清除炊具上残留的油污
C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
【答案】:
A
【解析】:
A用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用,属于物理变化,没有发生化学变化,正确。
B用热碱清除炊具上残留的油污是由于油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应,属于化学变化,错误;
C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果是由于高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化,属于化学变化,错误;
D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,硅胶具有吸水性,可防止食品受潮,属物理变化,铁粉可防止食品氧化,属化学变化,错误。
8、四联苯
的一氯代物有
A、3种B、4种C、5种D、6种
【答案】:
C
【解析】:
四联苯具有高度对称性,氢原子种类只有5种,故一氯代物有5种。
9、下列反应中,反应后固体物质增重的是
A、氢气通过灼热的CuO粉末B、二氧化碳通过Na2O2粉末
C、铝与Fe2O3发生铝热反应D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
【答案】:
B
【解析】:
A错误,氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2
Cu+H2O,固体质量减小。
B正确,二氧化碳通过Na2O2粉末,反应后固体为Na2CO3,质量增加。
C错误,铝热反应前后均为固体,质量不变。
D错误,锌置换出铜,铜的原子量小于锌,故固体质量减小。
10、下列图示实验正确的是
A.除去粗盐中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示实验
【答案】:
D
【解析】:
A错误,出去粗盐溶液中的不溶物用过滤方法,玻璃棒下端应紧靠三层滤纸一侧。
B错误,碳酸氢钠受热分解,试管口应向下倾斜。
C错误,出去CO气体中的CO2气体,气流方向应为长进短出。
D正确。
11、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A、pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L—1
B、pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
【答案】:
D
【解析】:
A错误,pH=5的H2S溶液中,存在H2S
H++HS-、HS-
H++S2-,c(H+)=1×10-5mol·L—1>c(HS-)。
B错误,一水合氨是弱电解质,加水稀释促进其电离,则有a<b+1。
C错误,不符合电荷守恒式。
D正确,酸性:
CH3COOH>H2CO3>HClO,酸性越强对应盐的碱性越弱。
12、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是
A、a为电池的正极
B、电池充电反应为LiMn2O4
Li1-xMn2O4+xLi
C、放电时,a极锂的化合价发生变化
D、放电时,溶液中Li+从b向a迁移
【答案】:
C
【解析】:
根据题给装置图判断,b电极为原电池的负极,电极反应式为Li—e-=Li+,a为原电池正极,电极反应式为Li1-xMn2O4+xLi+xe-=LiMn2O4。
放电时a极锰的化合价发生变化,C错误。
13、室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:
CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
则下列判断正确的是
A、△H2>△H3B、△H1<△H3
C、△H1+△H3=△H2D、△H1+△H2>△H3
【答案】:
B
【解析】:
根据题意知,CuSO4·5H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l),△H1>0;CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq),△H2<0,有盖斯定律得△H3=△H1—△H2>0
26.在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)
2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
①T100℃(填“大于”“小于”),判断理由是。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。
【答案】
(1)大于;0.002;0.36mol·L-1
(2)①小于,根据题意知,改变反应温度为T后,反应速率降低,降低温度,反应速率减小,故T<100℃。
②K2=
=0.02mol·L-1③逆反应,将反应容器的容积减少一半,即增大压强,其他条件不变时,增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,即逆反应方向移动。
27、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等,回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置为第①周期、第②族:
PbO2的酸性比CO2的酸性③(填“强”或“弱”)
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为④。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为⑤;
PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为⑥,阴极上观察到的现象是⑦;若电解液中不加入Ca(NO3)2,阴极发生的电极反应式为⑧。
这样做的主要缺点是⑨。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重的4%即((样品起始质量-a点固体质量)/样品起始质量)×100%)的残留固体。
若a点固体组成表示为PbO2或mPbO2·nPbO,列式计算x值和m:
n值⑩。
【答案】:
28、(15分)某小组以CoCl2·6H2O,NH4Cl,H2O2为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X,为确定其组成,进行如下实验:
①氨的测定:
精确称取WgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定:
准确称取样品X,配成溶液后,用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题:
(1)装置安全管的作用原理是①。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用②式滴定管,可使用的指示剂为③。
(3)样品中氨的质量分数表达式为④。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将⑤
(“偏高”或“偏低”)
(5)测定氨的过程中,使用棕色滴定管的原因是⑥;滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-4mol·L-1,c(CrO42-)为⑦mol·L-1。
(已知:
KSP(Ag2CrO4)=1.12×10-12)
(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:
6:
3,钴的化合价为⑧。
制备X的化学方程式为⑨;X的制备过程中温度不能过高的原因是⑩。
【答案】:
37、[化学-选修3:
物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d和c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式,写出两种)
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是。
(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为。
(5)这5种元素形成的一种1:
1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
该化合物中,阴离子为,阳离子中存在的化学键类型有;该化合物加热时先失去的组分是,判断理由是。
【答案】:
38.[化学-选修5:
有机化学基础]
立方烷(
)具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的焦点。
下面是立方烷衍生物Ⅰ的合成路线:
回答下列问题:
(1)C的结构简式为,E的结构简式为;
(2)③的反应类型为,⑤的反应类型为,
(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成:
反应1的试剂与条件为,反应2的化学方程式为,反应3可用的试剂为。
(4)在I的合成路线中,互为同分异构体的化合物是(填化合物代号)。
(5)I与碱石灰共热可转化为立方烷。
立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。
(6)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷,其可能的结构有种。
【答案】:
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