郑州市届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题.docx
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郑州市届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题
河南省郑州市2018届高三下学期第三次模拟考试
理综化学试题
1.化学与生活密切相关。
下列分析不正确的是
A.“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期,在添加时无需对其用量进行严格控制
C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是蛋白质
D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学
【答案】B
【解析】A项,“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,燃烧豆萁的反应为放热反应,能量变化主要是化学能转化为热能和光能,A项正确;B项,食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期,对什么物质可以作食品添加剂以及食品添加剂的使用量,卫生部门都有严格规定,在规定范围内使用食品添加剂,一般认为对人体是无害的,超量使用食品添加剂会损害人体健康,在添加食品添加剂时对其用量要严格控制,B项错误;C项,丝绸的主要成分是蛋白质,C项正确;D项,绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学,D项正确;答案选B。
2.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3 NA
B.标准状况下,2.24 L SO3中所含原子数为0.4NA
C.常温常压下,16gO2 和O3的混合气体中所含原子数目为NA
D.在一定条件下lmol N2 与3mol H2 反应生成的NH3分子数为2 NA
【答案】C
【解析】A项,常温下Al在浓硫酸中发生钝化,A项错误;B项,标准状况下SO3呈固态,无法用22.4L/mol计算SO3物质的量,B项错误;C项,O2和O3互为同素异形体,16gO2和O3的混合气体中所含O原子物质的量:
n(O)==1mol,C项正确;D项,N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应,在一定条件下1molN2与3molH2反应生成NH3分子物质的量小于2mol,D项错误;答案选C。
点睛:
本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算,涉及金属的钝化、气体摩尔体积、物质的组成、可逆反应等知识。
注意22.4L/mol适用于标准状况下已知气体体积计算气体分子物质的量。
3.化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8。
下列说法正确的是
A.W、M、N均能与溴水发生加成反应
B.W、M、N的一氯代物数目相等
C.W、M、N 分子中的碳原子均共面
D.W、M、N 均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】A项,W为甲苯,W不能与溴水发生加成反应,M、N中都含有碳碳双键,M、N均能与溴水发生加成反应,A项错误;B项,W、M、N中依次有4种、3种、4种H原子,W、M、N的一氯代物依次有4种、3种、4种,B项错误;C项,M中含有2个叔碳(如图结构),这4个碳原子不可能共面,M中碳原子不可能均共面,C项错误;D项,W为甲苯,能使酸性KMnO4溶液褪色,M、N中都含碳碳双键,M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色,D项正确;答案选D。
点睛:
本题考查烃的性质、烃的一氯代物数目的确定、分子中原子的共面问题。
烃的一氯代物种类的确定常用“等效氢”法:
同一个碳原子上的氢原子等效,同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效,处于对称位置的氢原子等效。
确定分子中共面的原子个数的技巧:
(1)三键原子和与之直接相连的原子共直线(联想乙炔的结构),苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线;
(2)任意三个原子一定共平面;(3)双键原子和与之直接相连的原子共平面(联想乙烯的结构),苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面(联想苯的结构);(4)分子中出现饱和碳原子,所有原子不可能都在同一平面上;(5)单键可以旋转;(6)注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子半径小于Y的原子半径,Z的单质是空气中含量最高的气体,W原子最外层比Y原子最外层少1个电子,W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是
A.Y 与X可以分别形成原子个数比为1:
1、1:
2、1:
3、1:
4的化合物
B.最高价氧化物对应的水化物酸性:
Y>Z>W
C.原子半径:
X D.简单离子半径: W>Z 【答案】A 【解析】Z的单质是空气中含量最高的气体,Z为N元素;X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子半径小于Y的原子半径,X为第一周期的H元素;W单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸,W为Al元素;W原子最外层比Y原子最外层少1个电子,Y为C元素。 A项,Y与X可形成原子个数比为1: 1(如C2H2、苯等)、1: 2(如C2H4等单烯烃)、1: 3(CH3CH3)、1: 4(CH4)的化合物,A项正确;B项,根据同周期从左到右最高价氧化物对应水化物酸性依次增强,同主族从上到下最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性: ZYW,B项错误;C项,根据“层多径大,序大径小”,原子半径: XZYW,C项错误;D项,W和Z的简单离子具有相同电子层结构,根据“序大径小”,简单离子半径: ZW,D项错误;答案选A。 5.全钒液流电池充电时间短,续航能力强,其充放电原理为VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。 以此电池为电源,用石墨电极电解Na2SO3溶液,可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。 下列说法错误的是 A.全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O B.图中a电极为阴极,N物质是H2 C.全钒液流电池充电时,V3+被氧化为VO2+ D.电解时,b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+ 【答案】C 【解析】A项,根据全钒液流电池的充放电原理,放电时反应的方程式为VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O,放电时正极发生得电子的还原反应,正极的电极反应式为: VO2++2H++e-=VO2++H2O,A项正确;B项,根据图示,图中b电极上SO32-发生失电子的氧化反应生成H2SO4,b电极为阳极,a电极为阴极,由于放电顺序: H+Na+,a电极上的电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-,N物质是H2,B项正确;C项,全钒液流电池充电时反应的方程式为VO2++V3++H2O=VO2++V2++2H+,根据“只靠拢、不交叉”,V3+被还原为V2+,VO2+被氧化为VO2+,C项错误;D项,电解时,b电极上SO32-发生失电子的氧化反应生成H2SO4,电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+,D项正确;答案选C。 点睛: 本题考查二次电池的工作原理、电解原理、电极反应式的书写,正确的理解二次电池的工作原理和电解原理是解题的关键。 本题需要用“只靠拢、不交叉”的规律,判断全钒液流电池充电时,VO2+失电子生成VO2+,V3+得电子生成V2+;书写电极反应式时注意电解质溶液的酸碱性。 6.25℃时,向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体,溶液中lg随n( NaOH)的变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A.HX 为强酸,HY 为弱酸B.b点时溶液呈中性 C.水的电离程度: d>cD.c点时溶液的pH=4 【答案】C 【解析】A项,根据图像0.1mol/LHX溶液中lg=12,=11012,c(H+)·c(OH-)=110-14,解得c(H+)=0.1mol/L,HX为强酸,0.1mol/LHY溶液中lg12,HY为弱酸,A项正确;B项,b点时溶液中lg=0,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,B项正确;C项,d点、c点加入510-3mol的NaOH固体,d点得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液,HX电离出H+使d点溶液呈酸性,c点得到等物质的量浓度的NaY和HY的混合液,c点溶液呈酸性,HY的电离程度大于Y-的水解程度,d点溶液中c(H+)大于c点,d点溶液中H+对水的电离的抑制程度大于c点,水的电离程度: cd,C项错误;D项,c点溶液中lg=6,=1106,c(H+)·c(OH-)=110-14,解得c(H+)=110-4mol/L,c点溶液的pH=4,D项正确;答案选C。 点睛: 本题考查酸碱中和滴定的图像分析、影响水的电离平衡的因素、pH的计算。 注意纵坐标表示lg,纵坐标数值越大溶液的酸性越强,纵坐标为0时溶液呈中性;酸电离出的H+对水的电离平衡起抑制作用,而且酸溶液中c(H+)越大,水的电离程度越小。 7.氧化铅( PbO)是黄色固体。 实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。 某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。 下列说法正确的是 A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 B.实验时,先点燃①处酒精灯,等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯 C.实验完毕时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭④处酒精灯 D.尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶 【答案】B 【解析】CO加热时还原PbO得到Pb,CO的氧化产物为CO2;根据制备CO的原理,装置①制得的CO中混有CO2、H2O(g),CO在加热时会与空气中O2反应生成CO2且空气中含有少量CO2,这些CO2都会干扰CO氧化产物的检验,则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气,CO通入PbO之前必须除去其中的CO2和H2O(g)。 A项,根据上述分析,装置②③⑤⑥中的试剂依次为NaOH溶液(除去CO中混有的CO2)、碱石灰(干燥CO)、澄清石灰水(检验CO的氧化产物)、银氨溶液(检验CO,确认装置中的空气是否排尽),A项错误;B项,为防止CO与空气中O2反应生成的CO2和空气中少量CO2干扰CO氧化产物的检验,在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气,实验时先点燃①处酒精灯,当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽,再点燃④处酒精灯,B项正确;C项,实验完毕,为防止产生倒吸,应先熄灭④处酒精灯,再熄灭①处酒精灯,C项错误;D项,由于CO有毒,要进行尾气处理,NaOH溶液不能吸收CO,尾气处理可点燃或用气球收集,D项错误;答案选B。 点睛: 本题考查与气体的制备有关的实验探究,理解各装置的作用是解题的关键。 与气体有关的实验按气流方向装置的连接顺序一般为: 气体发生装置→气体除杂净化装置→与气体有关的主体实验(或气体的收集)→尾气处理。 本题要注意: 检验CO的氧化产物之前必须排除所有可能的干扰。 8.CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。 以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下: 下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算): 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Co2+ 7.6 9.4 Al3+ 3.0 5.0 Zn2+ 5.4 8.0 (1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_________________。 (2)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为______________,形成沉渣时发生反应的离子方程式为_____________________。 (3)在实验室里,萃取操作用到的玻璃仪器主要有____________;上述
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- 郑州市 届高三 下学 第三次 模拟考试 化学试题