钠镁高一Word文档格式.docx
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2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
(2)与水反应
①化学及离子方程式:
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
化学及离子方程式:
3.钠的制取及保存
(1)制取:
化学方程式为
(2)保存:
密封保存,通常保存在中。
4.钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源,制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4Na+TiCl4
4NaCl+Ti。
深度思考
1.钠能否保存在CCl4中?
2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化:
银白色金属钠
3.金属钠着火,不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________________,
通常用__________掩埋。
4.与盐溶液的反应
先与水反应生成碱,再考虑碱与盐的反应。
将Na投入CuSO4溶液中,反应的化学方程式为_____________,__________________。
总的离子方程式为___________________________________________________________。
题组一 金属钠与H2O、醇、酸反应的实质
1.将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中,反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因:
_____________________________。
题组二 金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是____________。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
3.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验
证反应实质。
实验时,往100mL大试管中先加40mL煤油,取3粒
米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入
FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)。
仔细观察,
回答下列问题:
(1)如何从试剂瓶中取用金属钠?
剩余的Na能否放回原试剂瓶?
(2)有关钠反应的现象是_____________________________________________。
(3)大试管的溶液中出现的现象:
______________________________________________。
(4)装置中液面的变化:
大试管内______;
长颈漏斗内________。
(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式:
____________________________________。
考点二 氧化钠和过氧化钠
完成下列表格
化学式
Na2O
Na2O2
氧元素化合价
色、态
阴、阳离子个数比
是否为碱性氧化物
与水反应的化学方程式
与CO2反应的化学方程式
与盐酸反应的化学方程式
1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×
”
(1)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物的原因是2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2()
(2)2Na2O2+2H2O―→4NaOH+O2↑H2O既不是氧化剂也不是还原剂()
(3)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式:
Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑()
(4)Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同()
2.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA
B.1molNa2O2与足量CO2反应时,转移2NA个电子
C.1mol·
L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D.1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
题组二 有关Na2O2的定量计算
3.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙
4.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后,通过Na2O2颗粒一段时间,测得体积变为原混合气体体积的
(同温同压下),此时N2、O2、CO2的物质的量之比为( )
A.1∶1∶0B.6∶9∶0C.3∶4∶1D.3∶3∶2
5.取ag某物质在O2中完全燃烧,将生成物与足量Na2O2固体完全反应,反应后,固体质量恰好也增加了ag,下列物质不能满足上述结果的是( )
A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11
6.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )
A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO3
8.
(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行试验,证明过氧化钠可作供氧剂。
①A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式:
___________________________。
②B中盛饱和NaHCO3溶液,其作用是_____________________________。
③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。
④D中盛放的试剂是____________,其目的是__________________。
⑤试管F中收集满气体后,下一步实验操作是___________________________________。
(2)①某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?
__________,简要说明理由:
_____________________________________________。
②该同学无法断定反应中是否有氧气生成,拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。
装置中B的作用是____________________________________,
D的作用是__________________________________。
③为确认反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为应进行的操作按顺序排列是________(选填序号)。
A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧
B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成
D.在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
1.性质
2.转化
1、
(1)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:
2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O()
(2)NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O可用H++OH-===H2O表示()
(4)小苏打与氢氧化钠溶液混合HCO
+OH-===CO2↑+H2O()
(5)向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO
+2H+―→CO2↑+H2O()
2.将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象?
原因是什么?
3.Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3,用什么方法除杂?
Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3,用什么方法除杂?
NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3,用什么方法除杂?
题组一 Na2CO3、NaHCO3的鉴别
1.下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。
(1)CaCl2溶液
(2)澄清石灰水 (3)稀盐酸 (4)pH试纸
2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是_________________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为__________________;
与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是_____________________________________________________________(填化学式)。
判断类别,用准方法,突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别
特别提醒
(1)当Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度不同时,一般不用气体法。
(2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3,因为二者都能产生白色沉淀。
题组二 有关Na2CO3、NaHCO3的定量计算
3.
(1)①纯净的Na2CO3ag ②Na2CO3与NaHCO3的混合物ag ③纯净的NaHCO3ag,按要求回答下列问题:
A.分别与盐酸完全反应时,耗酸量从大到小的顺序为__________。
B.分别和盐酸完全反应时,放出CO2气体的量从大到小的顺序为_________________。
C.分别溶于水,再加入足量的澄清石灰水,生成沉淀的质量从大到小的顺序为_________。
D.分别配成等体积的溶液,c(Na+)的浓度从大到小的顺序为_____________。
(2)将agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热,其质量变为bg,则Na2CO3的质量分数为__________。
(3)若将问题
(1)中的等质量改为等物质的量,回答上述A、B、C、D四问。
4.(2010·
上海,11)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·
L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
5.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份氢氧化钠溶液中分别通入一定量的二氧化碳后,再稀释至1
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