纯Word版解析普通高等学校招生统一考试化学上海卷1Word下载.docx
- 文档编号:13673063
- 上传时间:2022-10-12
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:378.56KB
纯Word版解析普通高等学校招生统一考试化学上海卷1Word下载.docx
《纯Word版解析普通高等学校招生统一考试化学上海卷1Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《纯Word版解析普通高等学校招生统一考试化学上海卷1Word下载.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油
【知识点】油脂的性质
【答案】D
【解析】地沟油主要成分为油脂,可在碱性条件水解,因此地沟油与NaOH溶液共热后不再分层;
矿物油为烃的混合物,不能与NaOH溶液反应,因此液体分层,D正确。
地沟油和矿物油均可燃烧,A错误;
地沟油和矿物油均为混合物,均没有固定的沸点,B错误;
地沟油和矿物油密度均小于水,均不溶于水,C错误。
【解题指南】解答本题时应正确区分油脂和矿物油的成分。
2.氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]
A.都是共价化合物B.都是离子化合物
C.互为同分异构体D.互为同素异形体
【知识点】基本概念
【答案】C
【解析】氰酸铵和尿素分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体关系,C正确,D错误。
氰酸铵为离子化合物,尿素为共价化合物,A、B均错误。
【解题指南】解答本题时应正确理解同分异构体的概念。
3.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是
A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同
【知识点】原子结构
【解析】Th存在230Th和232Th,两同位素的质量数分别为230和232,A错误。
只知道Th的两种核素的质量数,不清楚二者在自然界中两核素的原子个数百分比,则不能确定该元素的相对原子质量,B错误。
化学变化过程中元素的种类不变,232Th变为233U,原子核发生变化,不属于化学变化研究的范围,C错误。
同位素原子化学性质相同,D正确。
【解题指南】解答本题时应重点理解以下两点:
(1)化学反应研究的范围;
(2)原子的结构和同位素的性质。
4.下列变化需克服相同类型作用力的是
A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化
【知识点】化学键及分子间作用力
【答案】A
【解析】碘和a干冰均为分子晶体,由分子构成,分子间以分子间作用力结合,二者升华时均破坏分子间作用力,A正确。
硅为原子晶体,熔化时破坏共价键;
C60为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,B错误。
HCl溶于水,破坏共价键;
NaCl溶于水破坏离子键,C错误。
溴气化破坏分子间作用力,汞气化破坏金属键,D错误。
【解题指南】解答本题时应正确理解物质的种类、晶体的类型以及晶体中微粒之间的相互作用。
5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水
A.显中性,pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性,pH小于7D.表现出极性溶剂的特性
【知识点】溶液的酸碱性及PH,极性与非极性的判断
【答案】B
【解析】超临界水含有较多的H+和OH―,因此pH<
7,但水中c(H+)=c(OH―),因此超临界水呈中性,A、C均错误。
超临界水具有很强的溶解有机物的能力,根据相似相溶原理,可以确定超临界水表现出非极性溶剂的性质,B正确,D错误。
【解题指南】解答本题时应正确理解相似相溶原理,以及溶液的酸碱性和pH的关系。
二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是
A.原料利用率高B.设备少
C.循环利用的物质多D.原料易得
【知识点】侯氏制碱法和索尔维制碱法等化工知识。
【解析】侯德榜制碱法的最突出的优点是原料的利用率高,A正确,B、C、D均错误。
【解题指南】解答本题时应注意理解索尔维制碱法和侯德榜制碱法的异同点。
7.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
D
【知识点】元素化合物的性质
【解析】
具体分析
结论
在溶液中SO2和H2S反应生成单质硫沉淀:
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
错误
Cl2与BaCl2溶液不反应,再通入CO2,酸性条件下不能反应生成BaCO3沉淀
正确
NH3与BaCl2不反应,但再通入CO2,则可生成BaCO3沉淀:
2NH3+H2O+CO2+BaCl2===BaCO3↓+2NH4Cl
在溶液中SO2可与Cl2反应:
Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,反应生成的H2SO4可与BaCl2反应生成BaSO4沉淀:
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
【解题指南】解答本题应注意理解SO2、Cl2、NH3等气体的化学性质。
8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反映,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:
Fe-3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:
2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
【知识点】化学反应与能量变化,原电池,化学计算
【解析】钢铁的吸氧腐蚀为放热反应,A错误。
脱氧过程,铁为负极,电极反应为:
Fe-2e-=Fe2+;
碳做正极,电极反应为:
2H2O+O2+4e-=4OH―,B、C均错误。
根据电极反应可得电池反应为:
2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2↓,Fe(OH)2可继续被氧化:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓,因此可得关系式:
4Fe→3O2,1.12gFe完全反应最多可吸收O2336mL(标准状况),D正确。
【解题指南】解答本题时应重点理解钢铁吸氧腐蚀的原理。
9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
由此可见
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为:
NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
【知识点】化学反应与能量变化,热化学方程式的书写
【解析】醋酸逐渐凝固,说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低,因此该反应为吸热反应,A错误。
吸热反应中反应物吸收能量,得到的生成物内能增加,B正确;
反应物的总能量低于生成物的总能量,C错误。
D中反应没有标明物质的状态,热化学方程式书写错误。
【解题指南】解答本题时应注意醋酸凝固与温度的关系,从而确定NH4HCO3与盐酸反应的热量变化。
10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是
A.均采用水浴加热B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量
C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量
【知识点】酯的制备实验
【解析】制取乙酸乙酯和乙酸丁酯均不采用水浴加热,A错误。
制备乙酸乙酯时乙醇过量,制备乙酸丁酯时乙酸过量,B错误,D正确。
制取乙酸乙酯采用边反应边蒸馏的方法,制取乙酸定制采用加热回流方法,C错误。
【解题指南】解答本题应重点掌握乙酸乙酯和乙酸丁酯制备实验的特点。
11.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
【知识点】化学平衡的移动
【解析】向H2S溶液中加水,平衡向右移动,但溶液体积增大,溶液中H+浓度减小,A错误。
通入SO2,可发生反应:
2H2S+SO2===3S↓+2H2O,SO2过量时,SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强,因此溶液pH减小,B错误。
滴加新制氯水,发生反应:
H2S+Cl2===2HCl+S↓,H2S浓度减小,平衡向左移动,反应生成的盐酸为强酸,溶液酸性增强,pH减小,C正确。
加入少量CuSO4,发生反应:
CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4,溶液中S2―浓度减小,H+浓度增大,D错误。
【解题指南】解答本题着重注意以下两点:
理解外界条件对化学平衡的影响;
掌握H2S的化学性质。
12.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是
A.3-甲基-1,3-丁二烯
B.2-羟基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷
D.CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸
【知识点】有机物的命名
编号定位错误,正确命名为:
2-甲基-1,3-丁二烯
物质种类错误,正确命名为:
2-丁醇
主链选择错误,正确命名为:
3-甲基己烷
命名正确
【解题指南】解答本题应注意有机物命名的一般方法。
13.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;
Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;
Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;
W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
【知识点】物质结构与元素周期律
【解析】通过液化空气法可分离得到N2或O2,则X可能为N或O,O的氢化物H2O呈中性,A错误。
Y元素原子最外层上s、p电子数相等,则最外层电子排布为ns2np2,可能为C或Si,C的氧化物CO、CO2熔点和沸点都很低,D错误。
Z元素的+2价阳离子核外电子排布与z氖原子相同,因此Z为Mg;
W元素M层有一个未成对的p电子,则其最外层电子排布可能为3s23p1或3s23p4,因此W可能为Al或S。
Mg、Al、S均为第三周期元素,离子半径Mg2+>
Al3+,S2―>
Mg2+,B错误。
Mg在一定条件下可与O2或N2反应,C正确。
【解题指南】本题的解答思路为:
14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- Word 解析 普通高等学校 招生 统一 考试 化学 上海卷