专题03 离子反应高考化学三轮讲练测核心热点总动员原卷版Word格式.docx
- 文档编号:13713341
- 上传时间:2022-10-13
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:262.60KB
专题03 离子反应高考化学三轮讲练测核心热点总动员原卷版Word格式.docx
《专题03 离子反应高考化学三轮讲练测核心热点总动员原卷版Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题03 离子反应高考化学三轮讲练测核心热点总动员原卷版Word格式.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、、、
3.【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
4.【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是()
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C.c点,两溶液中含有相同量的OH–
D.a、d两点对应的溶液均显中性
5.【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.将铜插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe=2Fe3+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+
6.【2016年高考江苏卷】制备(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<
1)进行处理。
常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()
A.通入过量Cl2:
Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液:
NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
7.【2016年高考上海卷】已知:
SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是()
A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-
C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+
8.【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
9.【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()
A.室温下,测的氯化铵溶液pH<
7,证明一水合氨的是弱碱:
NH4++2H2O=NH3·
H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【考点深度剖析】
一、离子方程式书写的规律、要求。
1.符合事实。
离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
2.式正确。
化学式与离子符号使用正确合理。
3.号实际。
“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
4.三守恒。
两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
5.明类型。
依据离子反应原理,分清类型,总结方法技巧。
6.检查细。
结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
二、判断离子反应顺序的方法。
1.氧化还原型离子反应。
同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应,解此类题应抓住三点:
①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。
如还原性I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。
②根据强弱规律,判断反应顺序。
同一氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的还原剂优先发生反应;
同一还原剂与多种氧化剂反应,氧化性强的氧化剂优先发生反应。
③分步计算。
先判断过量,后计算。
2.复分解型离子反应。
判断反应产物与其他成分是否能大量共存。
例如,某溶液中含有Al3+、NH、H+,向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,若先发生反应:
NH+OH-===NH3·
H2O,则生成的NH3·
H2O与H+、Al3+都不能共存,会发生反应:
NH3·
H2O+H+===NH+H2O,Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH。
因此,OH-应先与H+反应,再与Al3+反应,最后与NH反应。
判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。
三、注意反应物的多少对离子反应的影响。
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式。
所谓的“少定”,即将量少的反应物的计量数确定为1,而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定,不受化学式中比例制约,是可变的。
量少物质产生的离子数之比符合化学式。
四、离子共存问题审题“五大”注意。
1.应注意判断离子共存的情况:
“能、不能”,“一定、可能、一定不能”。
2.应注意题干中提示的溶液酸碱性:
酸性溶液应考虑H+的存在,碱性溶液应考虑OH-的存在。
3.应注意题干中提示的溶液颜色:
溶液无色时,有色离子不能大量存在。
4.应注意题干中提示的水的电离程度:
当由水电离出的c(H+)或c(OH-)小于1×
10-7mol·
L-1时,水的电离受到抑制,溶液可能为酸性溶液或碱性溶液;
当由水电离出的c(H+)或c(OH-)大于1×
L-1时,水的电离受到促进,溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
5.注意正确理解“透明溶液”:
如:
NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液,CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液,不能认为“有色”就不透明。
【应试技巧点拨】
1.离子方程式书写
(1)常规“陷阱”设置:
①原理错误;
②拆写错误;
③配平错误;
④符号运用错误。
(2)有“限量”条件的离子方程式书写技巧
①定量型:
书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行,如等物质的量的Ba(OH)2与明矾的反应,Al3+、SO、Ba2+和OH-的物质的量之比为1∶2∶1∶2,显然OH-不足量,然后按照以少定多的方法写出离子方程式:
2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
②过量型:
常用“少定多变”的方法进行书写
量少的物质产生的离子数之比符合其化学式。
2.离子方程式正误判断的审题要点
3.突破离子共存问题
(1)警惕“颜色陷阱”
若限定溶液无色,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。
(2)警惕溶液酸、碱性的几种表示方法
①表示酸性溶液的是①pH<
7或c(H+)>
c(OH-)或c(OH-)=10-(8~14)mol·
L-1(25℃);
②能使pH试纸显红色的溶液;
③能使甲基橙显红色或橙色的溶液;
④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。
②表示碱性溶液的是①pH>
7或c(H+)<
c(OH-)或c(H+)=10-(8~14)mol·
②能使酚酞溶液显红色的溶液;
③能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液;
④能使pH试纸显蓝色的溶液。
③既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注:
不能是相当于HNO3形成的酸性溶液);
②由水电离出的c(H+)=1×
10-nmol·
L-1或由水电离出的c(OH-)=1×
L-1的溶液(常温下n≠7)(说明:
n<
7水解显酸性或碱性,n>
7加酸或加碱抑制水的电离);
③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。
(3)警惕几种隐含情况
①含有大量Fe3+的溶液,隐含是酸性溶液,并具有强氧化性。
②含有大量NO的溶液,隐含酸性条件下具有强氧化性。
③含有大量AlO的溶液,隐含是碱性溶液。
④)含有大量S2-、SO的溶液,隐含不是酸性溶液。
(4)警惕相互促进水解的几种情况
①NH与CH3COO-、CO,Mg2+与HCO等组合中,虽然存在相互促进水解情况,但水解程度较小,在溶液中仍然能大量共存。
②Al3+与CO、HCO、AlO、HS-、S2-,Fe3+与CO、HCO、AlO相互促进水解,生成沉淀或气体,不能大量共存。
(5)警惕几种说法
①HCO可存在弱碱性环境中,HSO可存在弱酸性环境中。
②Al3+、Fe3+在中性条件下不能存在,在酸性条件下也可能不存在。
4.易错点:
离子检验中的常见干扰因素以及排除措施
待检离子
干扰因素
排干扰措施
Cl-
SO
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH-
先加HCl酸化
Ag+
加盐酸后将产生的气体通入品红试液中
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊
K+
Na+
透过蓝色钴玻璃
Fe2+
Fe3+
先加KSCN溶液未变红,再加入K3Fe(CN)6],产生蓝色沉淀
NH
温度
加热
【名题精选练兵篇】
1.【江西省新余市四中2018届高三上学期第三次段考】下列离子方程式正确的是()
A.加热TiCl4浓溶液制备TiO2·
xH2O:
Ti4++(x+2)H2OTiO2·
xH2O+4H+
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量KOH溶液:
NH4++OH-==NH3·
H2O
C.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应:
O2+4H++4e-=2H2O
D.酸性KI溶液中通入O2:
4H++2I-+O2=2H2O+I2
2.【江苏省百校2018届高三12月大联考】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.新制饱和氯水中:
A13+、Cu2+、SO42-、Br-
B.甲基橙变红的溶液:
Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-
C.的溶液中:
Na+、K+、Cl-、AlO2-
D.水电离的c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液中:
Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
3.【陕西省西安中学2018届高三上学期期中】某溶液含以下离子Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的一种或几种,除水电离产生的H+
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题03 离子反应高考化学三轮讲练测核心热点总动员原卷版 专题 03 离子 反应 高考 化学 三轮 讲练测 核心 热点 总动员 原卷版