习题1已知铜氨络合物各级不稳定常数为1计算各级稳定常数文档格式.docx
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是多少?
(3)若铜氨络合物中
(忽略
的副反应),计算
与各级铜氨络合物的浓度。
此时溶液中以哪种型体为最主要?
(参考答案)
答:
(1)稳定常数
各级积累常数
(2)
(3)
主要型体为
和
。
2.
(1)计算pH=5.5时EDTA溶液的
值;
(2)查出pH为1,2,……,10时EDTA的
值,并在坐标纸上作出
-pH曲线。
由图查出pH=5.5时的
值,与计算值相比较。
(2)略
3.计算
、
值。
(
络合物的
分别是4.3,7.7,10.3,12.0)
(1)含镉溶液中
=
=0.1;
(2)加入少量NaOH于
(1)液中至pH为10.0。
(1)
当[NH3]=[NH4+]=0.1,pH=pKa=9.25,pOH=4.75
4.计算下面两种情况下的
值
(1)pH=9.0,
=0.2mol·
L-1;
(2)pH=9.0,
L-1,
=0.01mol·
L-1。
(1)
5.以
EDTA滴定同浓度的
溶液,若滴定开始时溶液的pH=10,酒石酸的分析浓度为0.2mol·
L-1,计算化学计量点时的
,
和酒石酸铅络合物的浓度。
(酒石酸铅络合物的lgK为3.8)(参考答案)
到化学计量点时
[L]=0.1mol/L,
αY(H)=0.5
6.15mL0.020mol·
L-1EDTA与10mL0.020mol·
L-1
溶液相混合,若pH为4.0,计算[
]。
若欲控制
[
]为
mol·
L-1,问溶液的pH应控制在多大?
查表:
pH=3.8
7.乙酰丙酮(L)与
络合物的lgβ1~lgβ3分别为11.4,22.1,26.7。
请指出在下面不同pL时Fe(Ⅲ)的主要存在形体。
pL=22.1,pL=11.4,pL=7.7,pL=3.0(参考答案)
pL值
主要存在型体
pL=22.1:
Fe3+
pL=11.4:
Fe3+,FeL
pL=7.7:
FeL2
pL=3.0:
FeL3
lgK1=lgβ1=11.4,
lgK2=lgβ2-lgβ1
=22.1-11.4=10.7
lgK3=lgβ3-lgβ2
=26.1-22.1=4.6
8.已知
的
,请计算Ka(
),KH(
),KOH(
)及pH=9.0时的
9.今欲配制pH=5.0,pCa=3.8的溶液,所需EDTA与
物质的量之比,即
为多少?
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