四川省树德中学学年高二化学月考试题Word格式.docx
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D.在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
4.,当反应达到平衡时,改变一种反应条件,下列示意图正确的是
①②③④
A.①表示随温度升高,平衡常数的变化
B.②表示加入催化剂,反应速率随时间的变化
C.③表示恒压下,反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化
D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.,平衡时将容器的体积缩小至一半,新平衡的CO2浓度与原平衡相同
B.升温增加
C.用热的纯碱溶液去污效果更佳
D.恒温恒压的容器中有,若通入Ar,气体的颜色先变浅后逐渐加深
6.下列各项中的两个量,其比值一定为2:
1的是
A.液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
B.相同温度下,0.2mol·
L-1醋酸溶液与0.1mol·
L-1醋酸溶液中的c(H+)
C.在(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)
D.在相同温度下,等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液,前者与后者的c(OH-)
二、选择题(每题只有一个选项符合题意。
每题3分,共36分)
7.下列事实能说明H2S是二元酸的是
A.测0.1mol/L的H2S溶液的pH=3
B.用相同浓度的NaOH进行滴定,消耗的NaOH的体积是H2S溶液体积的2倍
C.NaHS溶液显碱性
D.0.1mol/L的H2S溶液1L与0.2molNa完全反应,生成标准状况下的H22.24L
8.关于化学反应速及化学平衡,下列说法中正确的个数是
①恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快
②其他条件不变,温度越高,活化分子百分数增加,活化分子浓度也增加,反应速率加快
③使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3mol·
L-1·
s-1的反应速率一定比1mol·
s-1的反应速率大
⑤正反应速率越大,反应朝正反应方向进行的程度越大
⑥增加反应物的浓度,活化分子浓度增加,反应速率加快
⑦平衡向正反应方向移动,反应物的转化率都增大
⑧若在一定条件下,平衡向正反应方向移动,则正反应速率变大
⑨化学平衡常数越小,说明正反应进行程度越小,即该反应进行的就越不完全,转化率就越小
⑩温度越高,化学平衡常数就越大
A.3个B.4个C.5个D.6个
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×
10-12mol·
L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.的溶液中:
K+、ClO-、SO42-
10.某温度下,恒压装置中。
N2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图所示。
下列说法正确的是:
A.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)
B.上述反应在达到平衡后,充入He气,H2的转化率减小
C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,
正反应速率减小
D.将1mol氮气、3mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ
11.下列离子方程式书写及解释均正确的是
A.0.1mol/L的Na2S溶液中c(S2-)<0.1mol/L的原因:
B.实验室制备氢氧化铁胶体:
C.水中加入NaOH:
加入NaOH,消耗溶液中的H30+平衡右移
D.在碳酸钠溶液中通入CO2气体,,CO2消耗OH-促使平衡正向移动
12.下列实验能达到相应实验目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
在5mL0.005mol/LFeCl3和5mL0.1mol/LKSCN的混合溶液中,加入饱和FeCl3溶液,溶液的红色加深
验证浓度对化学平衡的影响
B
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·
L-1NaClO溶液和0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
常温下,测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH:
NaA>BNa
证明常温下的Ka:
HA<HB
D
等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多
证明HA是强酸
13.在室温下,下列关于pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液的叙述中不正确的是
A.两种溶液中溶质的物质的量浓度:
CH3COOH>HCl
B.向CH3COOH溶液中通入HCl(g),的值不变
C.均与pH=11的氨水混合,使溶液显中性,两溶液的导电性相同,水的电离程度也相同
D.在CH3COONa溶液中分别加入等量的上述两种溶液,溶液中的c(Na+)/c(CH3COO-)前者减小,后者增加
14.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,在一定条件下发生下列反应:
。
该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A.该反应的△H>0
B.NH3的体积分数不变时,该反应不一定达到平衡状态
C.恒温恒容,A点时通入CO2,和均增加
D.30℃时,B点对应状态的
15.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:
,平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是
A.m=2B.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol/L
C.X与Y的平衡转化率之比为1:
1D.两次平衡的平衡常数相同
16.25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下说法正确的是
化学式
HCOOH
H2CO3
HCN
NH3·
H2O
电离平衡常数
K=l.8×
10-4
K1=4.3×
10-7K2=5.6×
10-11
K=4.9×
10-10
10-5
A.浓度相同时,溶液的pH的大小顺序为HCOONa>NaCN>Na2CO3
B.HCOONH4溶液显碱性
C.浓度相同时,稀释相同倍数,溶液的pH的大小顺序为:
HCN<H2CO3<HCOOH
D.在NaCN溶液通入少量的CO2反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN
17.已知:
25℃时,氨水的电离常数Kb(NH3·
H2O)=1.8×
10-5,该温度下,用0.1mol·
L-1的氨水滴定10.00mL0.1mol·
L-1的HA溶液,溶液的pH与所加氨水的体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.HA为弱酸
B.M点溶液中,c(NH4+)=c(A)
C.M、N两点溶液中水电离出来的c(H+):
M<N
D.当溶液中NH4+和NH3·
H2O浓度相等,溶液的c(H+)=5.6×
18.已知反应,平衡体系中总质量与总物质的量之比M(M=/)在不同温度下随压强变化曲线如图所示。
A.温度:
T1<T2
B.平衡常数K(a)=K(b)<
K(c)
C.反应速率:
D.当M=69g·
mol-1时,n(NO2):
n(N2O4)=1:
1
三、填空题(共52分)
19.(6分)
(1)下列物质中,只能在水溶液中电离的强电解质有
①HNO3②NaOH③CH3COOH④NH3⑤盐酸⑥NaHCO3
(2)下列反应的能量变化符合右图的是
①Na与水反应②铝热反应③制水煤气的反应④C+CO2=2CO
(3)下列操作,可以使的反应速率加快,但是A的转化率不变的操作有
①升高温度②恒温时压缩体积③恒温恒容通入A
④使用正催化剂⑤恒温恒容加入B
(4)某酸H2R常温下、,KHR溶液显性,其原因是
(请用化学用语解释)
20.(12分)为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应,某小组同学进行了如下实验
(1)配制50mL1.0mol·
L-1的FeCl3溶液,测其pH约为0.7,即c(H+)=0.2mol·
L-1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因:
。
②下列实验方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是(填字母序号)。
a.加水稀释b.加入FeCl3固体c.滴加浓KSCN溶液d.加入NaHCO3固体
(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。
实验操作及现象如下:
操作
现象
向反应瓶中加入6.5g锌粉,然后加入50mL1.0mol·
L-1的FeCl3溶液,搅拌
溶液温度迅速上升,稍后出现红褐色沉淀,同时出现少量气泡;
反应一段时间后静置,上层溶液为浅绿色,反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体
集气管口靠近火焰,有爆鸣声
已知:
Zn的性质与Al相似,能发生反应:
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因:
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因:
③分离出黑色固体,经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i.黑色固体可以被磁铁吸引;
ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液,产生气泡;
iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后,加入稀盐酸,产生大量气泡;
iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无变化。
a.黑色固体中一定含有的物质是。
b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4,理由是。
21.(15分)2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染。
汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成的原因。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:
,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是。
A.在单位时问内生成1molCO2的同时消耗了1molCOB.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.混合气体的压强不再变化
②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态
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- 四川省 树德 中学 学年 化学 月考 试题