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轨道形状球形亚铃形四叶花瓣形
光谱符号s轨道p轨道d轨道
(4)n与l的关系:
n
4
电子层
第一
第二
第三
第四
01
012
0123
亚层
1s
2s2p
3s3p3d
4s4p4d4f
(5)m:
磁量子数,m表示电子云在空间的伸展方向,每一个m值代表一个伸展方向,磁量子数与能量无关;
(6)s:
自旋角动量量子数,自旋量子数ms=+1/2和-1/2。
电子的自旋只有两个方向,顺时针和逆时针方向,通常用“↑”和“↓”表示。
二、结论与规律(重点)
(1)描述一个原子轨道的能量高低,用两个量子数(n,l)
(2)描述一个原子轨道,用三个量子数(n,l,m)
(3)描述一个原子轨道上运动的电子,用四个量子数(n,l,m,s)
(4)同一原子中,没有四个量子数完全相同的两个电子存在。
(5)l相同时,n越大,能量越高:
E1s<
E4s
原因:
屏蔽效应:
内层电子对外层电子的排斥相当于部分抵消了核对电子的吸引作用。
轨道能量升高。
(6)n相同时,l越大,能量越高:
Enf
钻穿效应:
外层电子可能钻到内层出现在离核较近的地方的现象。
l越小,钻穿能力越强。
钻穿结果降低了其它电子对它的屏蔽作用,起到了增加有效核电荷,降低轨道能量的作用。
(7)n与l都不同的时候,一般n越大,能量越高。
但有反常情况:
E4s<
E3d能级交错
4s电子的钻穿能力较强
三、多电子原子中电子的填充规律(三条,重点):
(1)能量最低原理
(2)泡利不相容原理:
在同一原子中没有运动状态完全相同的电子。
(3)洪特规则:
在等价轨道中,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同。
作为洪特规则的特例,等价轨道全充满,半充满或全空的状态是比较稳定的。
四、电子排布式的书写(重点):
1、按电子层的顺序,而不是按电子填充顺序书写。
2、内层→原子芯[稀有气体符号]
如:
11Na1s22s22p63s1[Ne]3s1
26Fe1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2
五、副族(重点)
(1)ⅢB~ⅦB族,族数=(n-1)d及ns电子数的总和;
(2)ⅧB族有三列元素,(n-1)d及ns电子数和为8~10;
(3)IB、ⅡB族,完成(n-1)d10结构;
ns电子数=族数。
六、原子的共价半径的变化规律(重点)
(1)同一周期元素原子半径的变化规律
短周期:
自左至右原子半径逐渐↓,变化幅度较大;
长周期过渡元素:
自左至右,原子半径逐渐↓,变化幅度较小,变化不太规律。
钪系收缩:
rGa<
rAl
镧系收缩:
使镧系之后第六周期副族元素的原子半径与第五周期副族中的相应元素的原子半径相近,化学性质相似,难于分离。
(2)周期表中各族元素原子的共价半径变化规律:
同一主族元素自上而下,由于主量子数↑,原子半径↑;
同一副族元素,自上而下变化幅度小,第五六周期元素原子半径非常接近。
七、电离能(了解)
某气态原子失去一个电子,变成一个气态正一价离子所需吸收的最低能量。
金属性越强,电离能就越低。
八、电子亲和能(了解)
某气态原子与一个电子结合成一个气态的负一价离子所放出的能量。
非金属性强,亲和能低。
九、电负性(重点,概念题)
元素的原子在分子中吸引电子的能力。
电负性大,吸电子能力强。
1.同一周期中,左--右,电负性增大。
同一主族中,上--下,电负性减小。
2.元素F的电负性最强,元素Cs的电负性最弱。
F的非金属性最强,Cs的金属性最强。
本章小结
掌握:
1、四个量子数的名称、符号、取值和意义。
2、原子轨道、概率密度、概率、电子云等概念。
3、核外电子排布的规律。
4、能熟练写出常见元素原子的核外电子排布。
熟悉:
1、电子的波粒二象性、测不准原理、量子化和能级等概念。
2、原子半径、电负性的周期性变化规律。
3、元素周期表的特征,根据电子构型能确定元素在周期表中的位置。
第二章·
分子结构
一、离子键及其特点(概念题):
(1)定义:
正负离子间的静电吸引力叫做离子键。
(2)特点:
既没有方向性,也不具饱和性。
(3)本质:
静电作用力
(4)生成条件:
原子间电负性相差较大
(5)离子性与元素电负性有关,电负性越大,离子性越高
(6)离子键的强度用晶格能U表示,晶格能U越大,则形成离子键时放出的能量越多,离子键越强。
波恩—哈伯(Born-haber)循环计算晶格能
(7)晶格能应用:
晶格能大小用来比较离子键的强度和晶体的牢固程度
晶格能越大,表示结合力越强,晶体越牢固,熔点越高,硬度越大
二、离子的特征(概念题)
(1)离子电荷高,离子间的静电引力强,相应化合物的熔点就高
(2)同族元素离子半径自上而下递增
(3)同一周期的正离子半径随离子电荷增加而减少;
负离子半径随离子电荷增加而增大。
(4)同一元素负离子半径大于原子半径;
正离子半径小于原子半径
(5)正电荷越高,半径越小
(6)离子半径越小,离子间吸引力越大,相应化合物的熔沸点越高
(7)一般来讲,离子电荷和半径大致相同的条件下,不同构型的正离子对同种负离子的结合力大小有如下规律:
8电子层<9-17电子层<18或18+2电子层
三、共价键(重点)
(一)共价键的本质:
重叠部分越大,键越牢固,分子越稳定。
(二)共价键的特点
(1)本质为电性,但不为静电引力。
(2)有饱和性由单电子数目所决定
(3)有方向性:
沿原子轨道最大重迭方向成键
(三)共价键类型
(1)σ键:
原子轨道沿键轴(成键核间连线)以“头碰头”方式进行重叠。
如s-s轨道、s-px轨道和px-px轨道重叠。
(2)π键----相互平行的轨道“肩并肩”重叠
如p-p、d-p、d-d
(四)键能:
键能越大,键越牢固,分子越稳定。
(五)键长:
一般键长越短,键越强
(六)键角:
是决定分子空间构型的主要因素。
四、杂化轨道(重点)
(一)孤立原子轨道本身不会发生杂化;
(二)只有能量相近的原子轨道才能发生杂化。
例:
(2s,2p)(3s,3p)(4s,3d,4p)等
(三)等性与不等性杂化
(1)等性杂化:
所有的杂化轨道都是等同的。
(2)不等性杂化:
孤对电子造成的不完全等同的杂化
五、偶极矩(了解)
(1)衡量分子极性大小的量度
(2)μ=q×
d
d--正、负电荷重心的距离;
q--偶极上一端的电荷。
μ=0为非极性分子
(3)电偶极矩愈大表示分子的极性愈强
六、VanderWaals力(了解)
(1)取向力:
由于极性分子的取向而产生的分子间吸引作用。
(2)诱导力:
由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。
(3)色散力:
由于瞬时偶极而产生的分子间相互作用。
(4)vanderWaals力的特点:
–静电引力,作用能比化学键小1~2个数量级
–作用范围只有几十到几百pm;
–不具有方向性和饱和性;
–大多数分子色散力为主。
七、氢键(重点)
(一)氢键形成的条件:
(1)氢与电负性大、半径小的元素成键
(2)分子中有电负性大具有孤电子对,半径小的元素(F、O、N)。
(二)氢键的特点——不是化学键
①键能介于化学键和分子间作用力之间
②具有饱和性和方向性
(三)氢键的强弱顺序:
和H两侧的原子的电负性有关
(四)氢键的类型:
分子内氢键和分子间氢键
(五)氢键对物质性质的影响
(1)有分子间氢键的化合物的熔点和沸点比没有氢键的同类化合物为高。
(2)有分子内氢键的化合物的沸点,熔点不是很高。
(3)氢键会影响物质的溶解度、密度、粘度等。
a.溶质和溶剂间形成氢键,可使溶解度增大;
b.若溶质分子内形成氢键,则在极性溶剂中溶解度小,而在非极性溶剂中溶解度增大。
1、共价键的本质和分类(σ键、π键的形成和特点)
2、杂化轨道理论的基本要点及应用。
3、分子间力和氢键的类型、特征。
1、键参数
2、氢键的形成条件及其对物质的物理性质的影响。
第三章·
沉淀溶解(重点,计算题)
一、溶度积
(1)溶度积只与温度有关
(2)只有在饱和溶液中才存在沉淀溶解平衡
【例3-6】氯化银在298K时的溶解度为1.91×
10-3g·
L-1,求其溶度积。
解:
已知氯化银的摩尔质量M为143.32g.mol-1:
1.将氯化银的溶解度S单位换算为mol·
L-1:
1.91×
10-3/143.32=1.33×
10-5(mol·
L-1)
2.写出平衡式:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
∴Ksp,AgCl=[Ag+][Cl-]=S2=(1.33×
10-5)2=1.77×
10-10
(3)对于相同类型难溶电解质,其溶解度S可以直接与溶度积Ksp比较;
Ksp↑,S↑.
(4)对于不同类型难溶电解质,其溶解度S不能直接与溶度积Ksp比较。
二、溶度积(Ksp)与溶解度(S)的关系
溶度积和溶解度之间的换算必须是有条件的:
1.难溶电解质的离子在溶液中不能发生任何化学反应。
2.难溶电解质溶于水后要一步完全电离。
三、溶度积规则
①离子积Qc:
任一条件下溶液中离子浓度幂的乘积
②溶度积规则
(1)Qc=Ksp饱和溶液,处于沉淀-溶解平衡
Qc<Ksp不饱和溶液,或沉淀溶解
Qc>Ksp生成沉淀
(2)同离子效应
在难溶电解质饱和溶液中加入含有共同离子的易溶强电解质,沉淀溶解的多相平衡发生相对移动,结果使难溶电解质溶解度降低的现象叫做同离子效应。
(3)盐效应
在难溶电解质的饱和溶液中加入某种不含相同离子的易溶电解质,使难溶电解质的溶解度比同温时纯水中的溶解度增大的现象。
(4)同离子效应与盐效应的效果相反,但前者比后者显著得多。
当有两种效应时,可忽略盐效应的影响
(5)对同一类型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀越完全
四、沉淀的溶解
1.生成弱电解质使沉淀溶解
2.生成配离子使沉淀溶解
3.发生氧化还原反应使沉淀溶解
第四章·
酸与碱(重点,计算题)
一、共轭酸碱对(强酸弱碱、弱酸强碱)
二、反应实质(概念题)
(1)酸碱反应的实质是质子的传递
(2)电离作用的实质水与分子酸碱的质子传递反
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