高考化学二轮复习燃烧热的综合 强化练习题含答案解析文档格式.docx
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C.含
g
NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出
kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为
D.已知,,则
5.下列判断正确的是表示阿伏加德罗常数
A.常温的溶液中可能含有、、、四种离子
B.1
L
的
溶液中
和
的总数大于
C.电子工业上用的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:
D.的燃烧热为,燃烧热的热化学方程式为:
6.下列图示关系中不正确的是
A.B.
C.D.
7.下列关于各图的叙述正确的是
A.甲表示与发生反应过程中的能量变化,则的燃烧热为
B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将时A、B的饱和溶液分别升温至时,溶质的质量分数
C.丙表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH
D.丁表示
NaOH溶液滴定
mL
醋酸溶液得到的滴定曲线
8.下表中列出了、101kPa时一些物质的燃烧热数据
物质
燃烧热
已知键能:
键:
、键:
,乙炔的结构是为则下列叙述正确的是
A.
B.和中所含化学键完全相同
C.
D.键能为
9.下列说法正确的是
A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中,还是一次性快速注入盐酸中,都不影响中和热测定
B.已知反应的中和热为
,则稀和稀溶液反应的中和热
C.燃烧热是指在101
kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量,故
即为硫的燃烧热
D.已知冰的熔化热为
,冰中氢键键能为
,假设1
mol冰中有2
mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰中的氢键,则最多只能破坏1
mol冰中的氢键
10.下列有关说法正确且解释合理的是
说法
解释
A
一定温度压强下,和完全燃烧,后者燃烧热的数值大
放出热量多
B
,平衡后再加入,Q增大
平衡右移,放出热量增多
C
向等物质的量浓度的NaI和KBr混合液中滴加溶液,先生成黄色AgI沉淀
D
等物质的量浓度的pH大于
的酸性比强
A.AB.BC.CD.D
11.辛烷是汽油的重要成分,其与反应的能量变化如图所示。
下列判断正确的是
A.曲线b代表加入催化剂时的能量变化
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:
D.反应a、b的活化能不同
12.下列说法中正确的是
A.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率
B.已知反应,该过程熵值增大
C.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同
D.已知
,则氢气燃烧热为
13.下列有关热化学方程式的评价合理的是
实验事实
热化学方程式
评价
已知
,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
正确
已知、101kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量
不正确;
同素异形体要注名称:
石墨,
气体与适量水恰好完全反应生成,放出热量
因为反应热为
醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
因为醋酸状态为“aq”,而不是“l”
14.已知:
下列说法正确的是
A.上述四个反应都是吸热反应
B.液态的能量大于气态的能量
C.的燃烧热为
D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为
15.已知热化学方程式;
,下列正确的是
A.乙炔的燃烧热为1256
B.若生成2
mol液态水,则
C.若形成4
mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512
kJ
D.若转移10
mol电子,则消耗
mol
16.已知反应:
时,
稀溶液中,
又知由和两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量.下列结论中正确的是
A.完全燃烧生成液态水所放出的热量为
B.和反应生成液态水时的热化学方程式为
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出热量
17.下列有关说法不正确的是
A.燃烧热和中和热都属于反应热的一种
B.已知某吸热反应能自发进行,则该反应一定是熵增反应
C.通常情况下,一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D.已知反应
在室温下可自发进行,则该反应的
18.反应过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是
B.为该反应的反应热
C.为氢气的燃烧热
D.
19.下列热化学方程式书写正确的是
A.已知甲烷的燃烧热为
,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
B.已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为
,则
C.一定条件下,将
置于密闭容器中,充分反应生成,放出热量,其热化学方程式为:
D.已知1g
和足量反应生成氮气和水蒸气,放出热量,该热化学方程式可表示为:
20.下列关于化学反应的描述中正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知一,则含的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量
C.的燃烧热是,则表示的燃烧热的热化学方程式为一
D.已知,,则
二、推断题(本大题共1小题,共10)
21.如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.反应常被应用于野外焊接钢轨,是工业上重要的反应之一.
请回答下列问题:
的电子式是______,其中含有的化学键类型是______.
写出反应的现象:
______,有关反应的化学方程式为______.
已知I的燃烧热是,则标准状况完全燃烧,恢复至室温时放出的热量是______计算结果保留3位有效数字.
时,以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液,则在______填“阴”或“阳”极附近溶液由无色变为红色,若在此极收集到气体,则此时溶液的pH是______假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化.
在K溶液中加入与K等物质的量的,恰好使K转化为写出该反应的离子方程式:
______.
三、简答题(本大题共3小题,共50分)
22.甲醇是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和在一定条件下制备的反应为:
,在体积为1L的恒容密闭容器中,充人和,一定条件下发生上述反应,测得和的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始至达到平衡,用氢气表示的平均反应速率______
下列说法正确的是______填字母序号。
A.达到平衡时,CO的转化率为
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小
D.2min前正逆,2min后正逆
该条件下反应的平衡常数______。
已知:
Ⅰ的燃烧热为
Ⅱ
Ⅲ
则______。
对于可逆反应采取以下措施可以提高产率的是______填字母
A.降低体系的温度
压缩容器的体积减少水量
选用适当的催化剂
比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。
高铁电池的总反应为:
则充电时的阳极反应式为______。
若往的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法正确的是______填序号。
该烧碱溶液的浓度为
的电离平衡常数:
b点点
从b点到c点,混合溶液中一直存在:
23.、、、HF是第二周期的氢化物,也是生产生活中的重要物质。
在、101kPa时,16g
完全燃烧生成液态水时放出的热量是,则的燃烧热为______。
和中稳定性较高的是:
______,和中沸点较高的是:
______。
如图所示组成闭合回路,其中,甲装置是由、和为反应物,稀土金属材料为电极,以熔融碳酸盐为电解质形成的原电池;
乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,溶液的体积为200mL。
装置中气体A为______填“”或“和”,d极上的电极反应式为______。
乙装置中a极上的电极反应式为______。
若在a极产生标准状况气体,则甲装置中消耗______标准状况,乙装置中所得溶液的______忽略电解前后溶液体积变化。
24.甲醇既是重要的化工原料,又是电动公交车的清洁能源,利用水煤气在一定条件下含成甲醇,发生的反应为:
?
已知CO、、的燃烧热分别为,,
在一容积为2L的恒容密闭容器中加入
CO和
,发生如下反应:
CO
,实验测得和下,甲醇的物质的量随时间的变化如表所示,下列说法正确的是
时间
温度
10min
20min
30min
40min
50min
60min
由上述数据可以判断:
______分
时,的平均反应速率______。
该反应达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是______选填编号。
A.改用高效催化剂
升高溫度
缩小容器体积
分离出甲醇增加CO的浓度
若保持不变,起始时加入CO、、的物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时,仍与原平衡等效,则a、b、c应该满足的条件______。
当反应在达到20min时,控制体积不变,迅速将,,同时投入体系中,后在恒压条件下,反应在40min时达到平衡,请在图中画出内容器中
浓度的变化趋势曲线:
在以为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,则负极的电极反应式为______;
理想状态下,该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为,则该燃料电池的理论效率为______。
燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解:
A、生成产物中一氧化碳是不稳定的氧化物,不符合燃烧热的概念,故A不选;
B、硫单质燃烧生成二氧化硫,故B不选;
C、符合燃烧热的概念,故C选;
D、热化学方程式表示的是2mol可燃物燃烧放出的热量,故D不选;
故选C.
燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量.
本题考查了燃烧热概念的分析判断,注意概念中量的分析,氧化物稳定性的判断,题目较简单.
2.【答案】C
【解析】【分析】
A、根据燃烧热的概念进行分析判断;
B、依据书写热化学方程式的要求分析判断;
C、注意过量的氢氧化钡能把硫酸根全部沉淀,铝离子全部转化为偏铝酸
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