精选5份合集天津市塘沽区学年高二化学下学期期末质量检测试题Word文件下载.docx
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3.恒温、恒容的容器内发生如下反应:
2NO2(g)N2O4(g)达平衡时,再向容器内通入一定量的N2O4(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数( )
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
4.满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有
A.10种B.11种C.12种D.13种
5.某酯的化学式为C5H10O2,把它与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇,该酯的名称是
A.丁酸甲酯B.甲酸丁酯C.乙酸丙酯D.丙酸乙酯
6.下列实验操作中不正确的是()
A.使用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制
C.在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火
D.向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液,煮沸至溶液呈红褐色,即可得到Fe(OH)3胶体
7.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()
A.图1所示的装置能将化学能转变为电能
B.图2所示的反应为吸热反应
C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
8.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是
A.单质的还原性B.阳离子的氧化性
C.单质的密度D.单质的熔点
9.下列溶液中可能大量共存的离子组是()
A.无色澄清透明溶液中:
K+、H+、Cl-、MnO4-
B.在pH=1的溶液中:
NH4+、K+、ClO-、Cl-
C.含大量Fe3+的溶液:
NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D.由水电离出c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
10.在CH3COONa溶液中离子浓度最大的是
A.H+B.OH-C.CH3COO-D.Na+
11.钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化学式是
A.BaTi8O12
B.BaTiO3
C.BaTi2O4
D.BaTi4O6
12.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.18gD2O(重水)中含有10NA个质子
B.78g苯中含有3NA个
C=C双键
C.1L0.1mo
l/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个
HCO3−
D.ag某气体中含分子数为b,cg该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL
13.下列化学方程式中,属于水解反应的是
A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
B.HS-+H2OS2-+H3O+
C.CO32-+H2OHCO3-+OH-
D.CO2+H2OHCO3-+H+
14.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()
A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2- 1s22s23p4
C.Cl-1s22s22p63s23p6D.Ar1s22s22p63s23p6
15.米饭遇到碘酒时显蓝色,咀嚼米饭后有甜味,这说明()
A.米饭中只含有淀粉B.米饭咀嚼后只含单糖
C.米饭咀嚼时单糖聚合成淀粉D.米饭咀嚼时淀粉发生了水解
16.100℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。
下列叙述中不正确的是
A.此时水的离子积Kw=1×
10-14B.水电离出的c(H+)=1×
10-10mol•L-1
C.水的电离程度随温度升高而增大D.c(Na+)=c(SO42-)
17.下列实验操作及现象与推论不相符的是
选项
操作及现象
推论
A
用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3
CH3COOH是弱电解质
B
向某无色溶液中加入足量稀盐酸,产生无色无味气体;
再将该气体通入澄清石灰水,产生白色浑浊
溶液中可能含有CO32-或HCO3-
C
用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH小于后者的
HClO的酸性弱于CH3COOH
D
向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀;
再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液,沉淀变为红褐色
Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
A.AB.BC.CD.D
18.四氯化碳按官能团分类应该属于()
A.烷烃B.烯烃C.卤代烃D.炔烃
19.(6分)据央视新闻报道,在政府工作报告中指出,建设一批光网城市,推进5万个行政村通光纤,让更多城乡居民享受数字化生活。
光缆的主要成分为SiO2。
下列叙述正确的是( )
A.SiO2的摩尔质量为60
B.标准状况下,15gSiO2的体积为5.6L
C.SiO2中Si与O的质量比为7∶8
D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
20.(6分)为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。
下列叙述错误的是
A.“溶解”操作中溶液温度不宜过髙
B.铜帽溶解的反应可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
C.与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H+
D.“过滤”操作后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。
(制备FeBr2固体)
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。
其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。
实验开始时,先将干燥、纯净的CO2气流通入D中,再将铁粉加热至600—700℃,E管中铁粉开始反应。
不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中,经过一段时间的连续反应,在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。
(1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛有6mol/L的盐酸。
为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是:
B中为____________,C中为_________________。
若进入E装置中的CO2未干燥,则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。
(2)E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________;
E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________。
(探究FeBr2的还原性)
(3)现实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液,取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液,所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是_______________________________。
(4)已知:
Cl2的CCl4溶液呈黄绿色,Br2的CCl4溶液呈橙红色。
Cl2既能氧化Br-,也能氧化Fe2+。
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加几滴新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。
取少量反应后的溶液加入KSCN溶液,溶液变为血红色。
另取少量反应后的溶液加入CCl4,振荡后,下层为无色液体。
以上实验结论表明还原性:
Fe2+__________Br-(填“>
”或“<
”)。
(5)若在40mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2mL的C12,取少量反应后的溶液加入CCl4,振荡后下层液体呈______色,写出该反应的离子方程式________________________________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为__________,C的元素符号为____________;
B的外围电子的轨道表示式为___________。
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为________________,其基态原子的电子排布式为________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为_________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)
(1)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。
真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g);
△H=akJ•mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g);
△H=bkJ•mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ•mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0,试回答下列问题:
①若起始时c(CO)=2mol•L﹣1,c(H2O)=3mol•L﹣1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=__.
②在相同温度下,若起始时c(CO)=1mol•L﹣1,c(H2O)=2mol•L﹣1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1,则此时该反应是否达到平衡状态__(填“是”与“否”),此时v(正)__v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是____________________
③若降低温度,该反应的K值将__,该反应的化学反应速率将__(均填“增大”“减小”或“不变”).
24.(10分)己知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大,A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半;
C、D同主族,且D的原子序数是C的2倍;
E是第四周期ds区不活泼金属元素。
根据以上信息用相应的元素符号填空:
(1)E+核外电子排布式为_______________,DC42-离子的空间构型为_____________________。
(2)ABC三元素第一电离能大小顺序为________________。
(3)D元素在周期表中的位置_______________,能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较,熔点由高到低的排列顺序是__________________(填化学式)。
(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠即可得到配合物G。
其结构如图所示:
配合物G中碳原子的轨道杂化类型为____________
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