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大学化学习题与答案
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大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律
1、在标准态的规定中,下述表达不正确的是()
A、标准压力P=B、T=
C、b=mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下,下列反应式中能表示CO2的ΔfHm的
反应式为( )
A、C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)
B、C(石墨)+O2(g)=CO2(g)
C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)
3、已知下列反应在一定温度下的热效应:
4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), ΔrHmӨ=-74kJ·mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), ΔrHmӨ=-1664kJ·mol-1
则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )
4、等压过程,高温非自发,低温自发的条件是( )
5、等温条件下,某反应ΔrGmӨ=10kJ·mol-1,这表示该反应在标准状态下( )
A、自发进行 B、非自发进行 C、自发与否,需具体分析
6、汽车尾气中的CO,可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)=C(s)+O2(g)的ΔrHmӨ=·mol-1,
ΔrSmӨ=·mol-1·K-1 这一方法正确与否解释其原因:
7、
(1)U,S,H,G均为( )
(2)ΔrHm>0为 ( )
(3)ΔrGm<0为 ( )
(4)KӨ为 ( )
8、反应的ΔrHmӨ <0,温度升高时(T2>T1)则平衡常数( )
当ΔrHmӨ>0,温度升高时则( )
9、碳燃烧反应为基元反应,其方程式为C(s)+O2(g)→CO2(g)
则其反应速率方程式为( )
A、υ=kc(C)c(CO2) B、υ=kc(O2)c(CO2)
C、υ=kc(CO2) D、υ=kc(O2)
10、升高温度,可增加反应速度,主要因为( )
A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数
C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动
11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为
167kJ·mol-1。
则当反应温度自900K升高到1000K 时,1000K
的反应速率为原来的( )倍。
12、加入催化剂,能使反应速率加快,则其平衡常数也随之增
大。
正确与否( )
13、质量作用定律适用于( )
A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应
B、一步完成的简单反应 C、任何实际上能够进行的反应
14、对于下列反应
A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)
B、S(s)+O2(g)=SO2(g)
C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
它们分别与哪个关系式:
△H=△U,△H<△U,△H>△U相对应。
△H=△U( );△H<△U( ); △H>△U( )
15、1mol液体苯在量热计中燃烧,C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)
测得25℃时的恒容反应热QV=,求QP=
16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时:
反应物浓度增大,是由于( ),提高反应温度,是由于( ),催化剂的存在,( ),因而都可提高反应速率。
17、反应速率常数k,可表示( )时的反应速率。
k值不受( )的影响而受( )的影响。
18、反应3A+B=2C中各物质的化学计量数分别为:
( )
19、对于参考态单质,规定它的ΔfHmӨ()=0,
ΔfGӨm,B()=0,ΔrSmӨ()=0。
是否正确( )
20、某化学反应的ΔfGmӨ>0,此反应是不能发生的。
是否正确( )
21、放热反应都是自发发应。
是否正确( )
22、下列物质中ΔfHmӨ不等于零的是( )
A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l)
23、将固体NH4NO3溶于水中,溶液变冷,则该过程的ΔG,ΔH,ΔS符号依次是( )
A、+,-,- B、+,+,- C、-,+,- D、-,+,+
24、下列过程中,ΔG=0的是( )
A、氨在水中解离达平衡 B、理想气体向真空膨胀
C、乙醇溶于水 D、炸药爆炸
25、一容器中有4.4gCO2,14gN2和12.8gO2,气体总压为×105Pa,求各组分的分压。
答案:
1、B
2、B
3、
4、ΔH<0, ΔS<0
5、B
6、方法错误。
因ΔrHmӨ>0,ΔrSmӨ<0,在任何温度ΔrGmӨ>0,
反应非自发。
7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数
8、变小、变大
9、D
10、B
11、
12、错
13、B
14、B、C、A
15、解:
QP-QV=RTΔn=××J=6197J
所以QP=+= 16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活 化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能 17、一定温度下,反应物为单位浓度、浓度、温度 18、3、1、2 19、错 20、错 21、错 22、D 23、D 24、A
25、解:
混合气体中各组分气体的物质的量
n(CO2)==
n(N2)= =
n(O2)= =
由道尔顿分压定律 =
得
所以Pa
=×104Pa
Pa
=×105Pa
Pa
=×104Pa
第二章 溶液与离子平衡
1.东北和西北地区,冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是:
( )
A、沸点上升 B、蒸气压下降 C、凝固点下降 D、渗透压
2.在高山上烧水,不到100℃就沸腾,是因为高山( )
把冰放到0℃的盐溶液中,冰将( ),是因为( )
3. 根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱,是否
正确( )
4.当二元弱酸的K2Ө< K2Ө,与酸的浓度( )。 5.向·kg-1HCl溶液中通入H2S气体,溶液中的S2-浓度可近似地 按b(S2-)≈K2Ө 计算。 判断对错( )。 6.缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。 7.向10g蒸馏水中,加入10g ·kg-1HCl后,水离子积常数 KwӨ ( )。 A、 增大 B、 减小 C、 不变 D、 变为零 8. 已知KsӨ(Ag2CrO4)=×10-12,KsӨ(AgCl)=×10-10, KӨs(AgI)=×10-17,在含有CrO42-,Cl-和I-离子的(三 者浓度均为·kg-1)的溶液中,逐滴加入AgNO3溶 液,先生成( )沉淀,其次生成( )沉淀,最后生成( )。 用简单计算解释之。 9. 将·kg-1下列溶液加水稀释一倍后,pH变化最小的是( )。 A、HCl B、H2SO4 C、HNO3 D、HAc 10.用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时,CaCO3的溶度积_____,溶解度_______,溶解量_______。 11.[CoCl(NH3)5]Cl2的配合物的内界是_______,外界_______,配位体是 ______,配位数是_____,配位原子是_____,配合物名称为_____。 12.KI能从配合物[Ag(NH3)2]NO3中将Ag+沉淀为AgI,而不能从 K[Ag(CN)2]中沉淀Ag+,解释其原因。 13.0.10kg ·kg-1的HCl溶液与0.10kg ·kg-1的NaAc溶液 混合,可以作为缓冲溶液使用。 是否正确( ) 14.25℃时,KsӨ[Ca(OH)2]=×10-6,Ca(OH)2的饱和溶液中 b(Ca2+)=_______,b(OH-)=_______,Ca(OH)2的溶解度_______ 15.同离子效应可使弱电解质的解离度_______,使难溶强电解质的 溶解度_______。 16. 在25℃时,·kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为×10-5, 25℃时,·kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1/2××10-5 判断对错。 ( ) 17.0.1mol·kg-1HAc溶液中H+浓度是·kg-1溶液中H+浓度的( ) A、1倍 B、2倍 C、3倍 D、4倍 18.下面叙述中,正确的是( ) A、溶度积大的化合物溶解度一定大 B、向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡 时,AgCl溶度积不变,其溶解度也不变 C、将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子浓 度的乘积就是该物质的溶度积 D、AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质 19.下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是( ) A、CaC
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