山东省曲阜市届高三上学期期中考试化学试题.docx
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山东省曲阜市届高三上学期期中考试化学试题
【全国市级联考】山东省曲阜市2018届高三上学期期中考试化学试题(解析版)
山东省曲阜市2018届高三上学期期中考试
化学试题
1.
《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含含了许多化学知识。
下列说法不合理的是
A. 李白的诗句:
“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川。
”生紫烟包含了物理变化。
B. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
C. 唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之;焰起,烧手面及烬屋舍者”。
描述的是丹药的制作过程
D. 古剑沈卢“以济钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多折断”。
济钢指的是铁的合金
【答案】C
【解析】A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴,是一种液化现象,是物理变化,故A正确;B.Fe与硫酸铜反应制Cu,又称湿法炼铜,是置换反应,故B正确;C.黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的,由题意可知,题中描述的是制备黑火药的过程,故C错误;D.剑刃硬度要大,所以用碳铁合金,故D正确;答案为C。
2.
下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液
产生白色沉淀
试样已氧化变质
B
向Co2O3中滴入浓盐水
产生黄绿色气体
氧化性:
Co2O3>Cl2
C
向待测液中依次滴入氯水喝KSCN溶液
溶液变为红色
待测液中含有Fe2+
D
向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中逐滴滴入0.1mol/L的AgNO3溶液
产生白色浑浊
Ksp(Ag2SO4) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A. 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2 溶液,Ba(C1O)2 溶液具有氧化性,能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,生成硫酸钡沉淀,不能证明试样已氧化变质,故A错误;B.根据氧化还原反应方程式中氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强,向Co2O3中滴入浓盐酸,产生黄绿色气体氯气,说明氧化性: Co2O3>C12,故B正确;C.应该先滴加KSCN 溶液,后滴加氯水,故C错误;D. 向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液能够反应生成硫酸银和碳酸银沉淀,不能证明Ksp(Ag2SO4) 3. 将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法不正确的是 A. 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 B. 0到a点发生反应的离子方程式: H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3- C. 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4L D. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 【答案】C 【解析】A、Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1: 1反应,由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl,故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3,选项A正确;B、根据A分析可知,0到a点发生反应为: 氢离子与氢氧根离子反应生成水,氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根,发生的离子反应为: H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-,选项B正确;C、由图可知,a点时开始生成气体,故发生反应为: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,至生成二氧化碳体积最大时,该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol,由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol,生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量,故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,选项C不正确;D、加入5molNaCL生成二氧化碳体积最大,此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5mL,所以c(NaOH)=5mol2L5mol2L=2.5mol/L,选项D正确。 答案选C。 点睛: 本题考查混合物的计算,注意从图象分析反应发生的情况,关键是根据图象判断溶液溶质的成分。 4. 下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一项是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeC13 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】试题分析: A项氯气会将FeCl2氧化;B项铁能置换出铜从而除杂;C项Al能与NaOH反应,除去Al;D项会引入Cu2+。 考点: 物质的除杂。 5. 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是: 选项 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c 装置 A 验证非金属性: S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 B 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 C 检验溶液X中含有CO32- 盐酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2CO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A、装置b中出现气体,说明硫酸的酸性强于碳酸,装置c中出现沉淀,说明碳酸的酸性强于硅酸,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强,即S>C>Si,故正确;B、MnO2和浓盐酸反应,需要加热,此装置中没有加热装置,饱和食盐水除去氯气中的HCl,从装置c中出来氯气中混有水蒸气,不是纯净的,故错误;C、装置b中加入盐酸,出现能使澄清石灰水变浑浊的气体,不能说明X中含有CO32-,可能含有HCO3-或SO32-或HSO3-,故错误;D、氯水具有强氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,不能达到实验目的,故错误。 点睛: 本题考查实验设计方案的评价,设计过程中注意反应的条件,如选项B,MnO2和浓盐酸反应需要加热,此装置中缺少加热装置,离子检验中要防止其他离子的干扰,故选项C。 6. 将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mo1/L的2L盐酸中,恰好完全反应,若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热,充分反应后所得金属的质量是: A. (m-16)g B. (m+16)g C. (m-32)g D. 16g 【答案】A 【解析】试题分析: 2L1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为: n(HCl)=1mol/L×2L=2mol,Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2,根据化合物中总化合价为0,金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等,即2n(O2-)=n(Cl-)=2mol,则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为: n(O2-)=1212n(Cl-)=2mol×1212=1mol,金属氧化物中氧元素的质量为: 16g/mol×1mol=16g,则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为: mg-16g=(m-16)g,根据质量守恒,该样品中通入足量的氢气并加热,充分反应后所得金属的质量是(m-16)g,故选A。 【考点定位】考查混合物的计算 【名师点晴】本题考查了混合物的计算。 氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应,反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜,根据化合物中总化合价为0可知,金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等,根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、质量,从而得出金属元素的质量。 明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键,注意质量守恒在化学计算中的应用。 7. 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L,某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是 A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ C. 无法确定沉淀C的成分 D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl- 【答案】A 【解析】加入过量稀硫酸无明显变化,说明不含碳酸根离子,不含Ba2+,不含AlO2-;加入硝酸钡有气体生成,因为前面已经加入了硫酸,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,说明有亚铁离子存在且被氧化,沉淀为硫酸钡;加入NaOH有气体,说明存在铵根离子,生成的气体为氨气,沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀;通入CO2产生沉淀,说明存在Al3+,沉淀C为氢氧化铝。 因为存在的离子浓度均为0.1mol•L-1,从电荷的角度出发,只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保证电荷守恒,K+必然不能存在。 故A、原溶液中存在Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-,选项A正确;B、滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Al3+,选项B错误;C、沉淀C为氢氧化铝,选项C错误;D、原试液中含有Al3+、Cl-,选项D错误。 答案选A。 点睛: 本题考查了常见离子的性质检验,注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在。 8. 将0.1mo1镁和铝的混合物溶于100mL2mol/L 稀硫酸中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液。 若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是 A. 当V=150mL时,金属粉末中镁粉的质量分数为50% B. 若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。
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