山西省忻州一中2011-2012学年度高三第一学期期中试题(化学)Word文档格式.doc
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A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁
3.当光束通过下列分散系:
①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔现象的是( C)
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
4.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上,如下图。
做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( C)
5.以下物质间的转化中,其中有不能通过一步反应实现的是 B
A.Fe-FeCl2-Fe(OH)2-Fe(OH)3
B.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2
C.S-SO2-H2SO4-MgSO4
D.N2-NO-NO2-HNO3
6.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是C
①根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A.①②B.②④C.②⑤D.④⑤
ABCD
7.以下实验装置一般不用于分离物质的是(D)
8.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)X+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是(B)
A.Fe(NO3)X中的x为2
B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
9.化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
下列类比正确的是C
A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气
D.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
10.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是B
A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
B.6.4g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2NA
C.1L0.1mol/L氯化铁溶液中,含有0.1NA个Fe3+
D.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA
11.下列现象或反应的原理解释正确的是D
现象或反应
原理解释
A
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
C
镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D
2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H>0,△S<0
12.下列反应的离子方程式中正确的是(C)
A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应
CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.铁的吸氧腐蚀正极电极反应
O2+4e-+2H2O=4OH-
D.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:
2I-+C12=2Cl-+I2
13.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
下列有关说法正确的是B
A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
14.实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程,Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是(A)
A.用18mol/L浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸溶液所用玻璃仪器一般只有3种;
B.利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果;
C.洗涤晶体:
向滤出晶体的过虑器中加少量水浸没晶体,自然流下,重复2-3次;
D.若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。
15.1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol·
L—1,向混合溶液中滴加0.1mol·
L—1某溶液Z,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是
A.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
16.从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是 C
实验事实
结论或解释
①
将40gNaOH溶于1L蒸馏水中
该溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质的量浓度为1mol﹒L-1
②
在溶液的稀释过程中
离子浓度有的可能增大,有的可能减小,有的可能不变
③
某盐NaX溶液pH>
7
酸HX为弱酸
④
0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中
将变小
⑤
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片,前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体
还原性Al<
Cu
⑥
BaSO4的水溶液导电性很差
BaSO4是弱电解质
A.①④⑤ B.③④⑥ C.②③ D.②④⑥
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、(本题共5小题。
共52分)
17.(共6分)下表是元素周期表的一部分,针对表中所列①~⑩元素,(用化学式或化学符号)填写下列空白。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
②
三
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)单质性质最不活泼的元素的某种核素,核内有21个中子,则该核素的原子符号为 。
(2)①~⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为。
(3)第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
(4)⑤⑥⑦三元素中,第一电离能由小到大的顺序是、最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为:
。
(5)③④⑨三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为。
18.(共10分)在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐,如亚硝酸钠(NaNO2)等。
它们被广泛地应用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业用作防腐剂和增色剂。
它们是一种潜在的致癌物质,过量或长期食用将对人体造成危害。
由于亚硝酸钠有咸味,外观与食盐相似,曾多次发生被误当食盐食用的事件。
经过查阅有关资料,了解到以下相关信息:
HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;
它能被常见的强氧化剂氧化;
在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是__________(填序号)。
A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中,不能用来区别NaNO2和NaCl的是______(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI
淀粉溶液来区别
D.分别在两种溶液中滴加甲基橙
(3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出此反应的离子方程式:
___________________________。
(4)已知HNO2的酸性比醋酸略弱,某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?
说明理由
。
19.(共12分)X、Y、Z、W四种常见化合物,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去):
请回答:
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
⑶①将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后,溶液中的溶质是_________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。
取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。
若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为____________g。
⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物,并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________,
装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是_______________,所需仪器装置是________________(从上图选择必要装置,填写编号)。
①加稀H2SO4
CO2
含NaClO3
的固体
粗MnO2
样品
滤液
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