第5章氧化还原滴定法习题Word格式.docx
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1、能应用于氧化还原滴定分析的反应(当n1=n2时),其lgK应大于等于6,两电对的电极电位之差应大于0.36/nV。
2、用间接碘量法测定某样品含量时,其酸度应控制在中性或弱酸性溶液中进行,且指示剂在近终点时加入,否则引起终点推迟。
3、用直接碘量法测定某样品含量时,其酸度应控制在酸性、中性或弱碱性溶液中进行,如果溶液的pH大于9,碘就会发生副反应。
4、氧化还原滴定中,影响反应进行方向的主要因素有盐效应,沉淀效应,络合效应和酸效应。
5、氧化还原反应完成的程度,可用反应的平衡常数的大小来衡量。
6、氧化还原反应的实质是电子的转移。
7.在氧化还原滴定法中,对于1:
1类型的反应,一般氧化剂和还原剂条件电位差大于0.3~0.4V才可用氧化还原指示剂指示滴定终点;
条件电位差在0.2~0.3V之间,需要用电位法确定终点;
若条件电位差小于0.2V,就不能用于常规滴定分析。
三、选择题
1.溶液中氧化还原反应的平衡常数和(D)无关。
A.温度B.标准电极电位C.电子得失数D.浓度
2.问接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是(C)。
A.滴定开始前B.滴定开始后
C.滴定至近终点时D.滴定至红棕色褪尽至无色
3.草酸钠(Na2C2O4)在酸性溶液中还原0.2mol的KMnO4时所需Na2C2O4的量(B)。
A.2molB.0.5molC.0.2molD.5mol
4.在氧化还原滴定法中,对于1:
1类型的反应,一般氧化剂和还原剂条件电位差值至少应大于(C)才可用氧化还原指示剂指示滴定终点。
A.0.2VB.0.2~0.3V
C.0.3~0.4VD.0.6V
5.重铬酸钾K2Cr2O7在酸性溶液中被lmol的Fe2+还原为Cr3+时,所需K2Cr2O7的量(C)。
A.3molB.1/3molC.1/6molD.6mol
6.电对Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44V和0.68V,则下列列反应的标准电动势为(D)。
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
A.1.44VB.0.68VC.1.06VD.0.76V
7.反应(C)的滴定曲线在化学计量点前后是对称的。
A.Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+
B.2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
C.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
8.已知电对Fe3+/Fe2+和MnO4-/Mn2+在25℃时电极电位分别为0.77V和1.51V,则用KMnO4溶液滴定Fe2+时,化学计量点时的电位应为(D)V。
A.1.51B.0.77C.0.74D.1.39
9.以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液,消耗25.00mLK2Cr2O7,则每毫升Fe2+溶液中Fe的质量为(D)mg。
(Fe:
55.85)
A.0.335lB.0.5585C.1.676D.3.351
10.用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·
H2C2O4·
2H2O。
滴定所消耗的两种溶液的体积关系是(C)。
A.3VNaOH=4VKMnO4B.20VNaOH=3VKMnO4
C.4VNaOH=15VKMnO4D.5VNaOH=12VKMnO4
11.测定KBrO3含量的合适方法是(D)。
A.酸碱滴定法B.KMnO4法C.EDTA法D.碘量法
12.可测定微量水分的氧化还原滴定法为(D)。
A.亚硝酸钠法B.铈量法C.高锰酸钾法D.碘量
13.在滴定反应
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4
达到化学计量点时,下列说法(B)是正确的。
A.溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位:
mol/L)相等
B.溶液中两个电对Cr2O72-/Cr3+和Fe3+/Fe2+的电位相等
C.溶液中两个电对Cr2O72-/Cr3+和Fe3+/Fe2+的电位不相等
D.以上都不正确
14.在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应,达到平衡时溶液中的(D)
A.两电对BrO3-/Br-与I2/I-的电位不相等
B.反应产物I2与KBr的物质的量相等
C.溶液中已无BrO3-离子存在
D.反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:
3
15.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下列何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将降低(不考虑离子强度的影响)(C)?
A.稀H2SO4 B.HCl C.NH4F
16、Fe3+/Fe2+电对的电位升高和(C)因素无关?
A.溶液中离子强度改变B.温度增大
C.催化剂的种类和浓度D.Fe2+浓度降低
17、用铈量法测定铁时,滴定至化学计量点时的电位是(C)。
[已知'
Ce4+/Ce3+=1.44V,'
Fe3+/Fe2+=0.68V]
A.0.68VB.1.44VC.1.06VD.0.86V
18、在氧化还原反应中,当两电对的电子转移数均为1时,为使反应完全度达到99.9%,两个电对的条件电位差至少为(A)。
A.0.36V
B.0.27V
C.0.18V
D.0.09V
19、以下滴定试验中,可以用自身指示剂指示滴定终点的是(D)。
A.NaOH标准溶液滴定阿司匹林的含量
B.EDTA标准溶液滴定水的硬度
C.高氯酸标准溶液滴定水杨酸钠的含量
D.高锰酸钾标准溶液滴定FeSO4的含量
20、对于下列氧化还原反应,其平衡常数表达式正确的是(C)。
A.B.
C.D.
21、高锰酸钾是一种强氧化剂,在强酸性溶液中有很强的氧化能力,因此一般都在强酸性条件下使用。
酸化时通常采用(A)。
A.硫酸B.硝酸C.盐酸D.高氯酸
22、碘化物与Cu2+的反应:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,有,,问该反应的方向及进行情况如何(A)。
A.向右进行,反应很完全B.向右进行,反应不完全
C.向左进行,反应很完全D.向左进行,反应不完全
23、标定碘标准溶液,常用的基准物质是(B),溶液条件为()
4],I*~:
H5})K;
A.As2O3;
弱酸性
B.As2O3;
弱碱性
C.As2O3;
中性
D.H3AsO4;
弱碱性|
24、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用,但它不能判断(B)。
A.氧化还原反应的完全程度B.氧化还原反应速度
C.氧化还原反应的方向D.氧化还原能力的大小
25、已知Fe3+/Fe2+和Sn4+/Sn2+两电对的标准电极电位分别为0.77V与0.15V,则25℃时Fe3+和Sn2+反应的平衡常数对数值(lgk)为(B)
26、标定高锰酸钾标准溶液,常用的基准物质是
(B)
A.K2Cr2O7
B.Na2C2O4
C.Na2S2O3
D.KIO3
27、氧化还原滴定的主要依据是(C)。
A.滴定过程中氢离子浓度发生变化
B.滴定过程中金属离子浓度发生变化
C.滴定过程中电极电位发生变化
D.滴定过程中有络合物生成
28、在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐,滴定应(B)。
A.象酸碱滴定那样快速进行
B.在开始时缓慢进行,以后逐渐加快
C.始终缓慢地进行
D.在近化学计量点附近加快进行
29、氧化还原反应进行的程度与(C)有关
A.离子强度B.催化剂
C.电极电势D.指示剂
30、用同一KMnO4液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗的体积相等,则说明两溶液的浓度C(mol/L)的关系是(B)。
A.B.
C.D.
31、已知在1mol/LH2SO4溶液中,MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电位值为(C)。
A.0.73VB.0.89VC.1.32VD.1.49V
32、影响氧化还原反应平衡常数的因素是(B)。
A.反应物浓度B.温度
C.催化剂D.反应产物浓度
四、简答题
1、酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
答:
酸碱滴定法:
(1)以质子传递反应为基础的滴定分析法。
(2)滴定剂为强酸或碱。
(3)滴定过程中溶液的pH值发生变化。
氧化还原滴定法:
(1)以电子传递反应为基础的滴定分析法。
(2)滴定剂为强氧化剂或还原剂。
(3)滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。
2、请判断化学反应方向,并用数据说明原因:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(已知,,Ksp(CuI)=1.1×
10-12)。
间接碘量法测铜离子含量
3、请设计两种滴定方法测定Ca2+含量?
试写出化学反应方程式,并注明反应条件。
(1)酸碱滴定法:
Ca2+→CaCO3→Ca2+(加入过量HCl),以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定过量HCl。
(2)络合滴法:
Ca2++Y→CaY,在pH~10时,以铬黑T为指示剂,用EDTA直接滴定Ca2+。
(3)氧化还原滴定法:
Ca2+→CaC2O4→Ca2+(加入强酸)+H2C2O4,用KMnO4滴定H2C2O4来间接测量Ca2+
(4)重量分析法:
Ca2+→CaC2O4↓,经过滤、洗涤、干燥,用分析天平称量CaC2O4,再换算为Ca2+。
4、影响氧化还原反应速率的主要因素是什么?
(1)氧化剂或还原剂:
(2)浓度:
增加浓度可以加快反应速度
(3)温度:
升温可加快碰撞,加快反应
(4)催化剂:
改变反应历程,加快反应
5、如何配制碘标准溶液,为什么碘标准溶液中需保持有过量的碘离子?
于托盘天
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- 氧化 还原 滴定法 习题