四川师范大学分析化学考试试题及答案6Word文件下载.doc
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A.1.2×
10-8B.1.2×
10-10C.1.2×
10-12D.1.4×
10-14E.1.4×
10-16
3.对某样品中的含炭量进行了9次测定,测定结果的平均值为59.15,标准偏差S=0.065。
则置信水平为90%时,平均结果的置信区间为:
(t0.10,8=1.86,t0.10,9=1.83,t0.10,10=1.81)
A.59.15±
0.04B.59.15±
0.03C.59.15±
0.01
D.59.15±
0.32E.59.15±
0.17
4.以0.100mol·L-1HCl溶液滴定0.100mol·L-1NH3水溶液,若滴定时溶液的pH=4.00,计算终点误差为多少?
(NH3的Kb=1.8×
10-5)
A.0.50%B.0.10%C.0.40%D.0.20%E.0.60%
5.于pH=6.0时,以0.020mol·L-1EDTA溶液滴定50.00ml0.020mol·L-1Cu2+溶液。
当加入100.0mlEDTA溶液时,在下列叙述中,哪一个是正确的:
A.lg[Cu2+]=lgK,CuYB.lg[Cu2+]=pK,CuYC.pCu=-lgK,CuY
D.pCu=pK,CuYE.上述说法都不正确
6.欲以氧化剂OT滴定还原剂RX;
OT+n1eDRT,OXDRX-n2e;
设n1=n2=1,要使化学计量电时,反应的完全程度达99.9%。
两个半反应的标准电极电位的最小差值应为:
A.0.177VB.0.059VC.0.118VD.0.354VE.0.236V
7.已知Ag2S沉淀的Ksp=2.0×
10-49,H2S的Ka1=1.3×
10-7;
Ka2=7.1×
10-15。
Ag2S在水中的溶解度为:
A.4.5×
10-15mol·L-1B.4.5×
10-13mol·L-1C.8.9×
10-15mol·L-1
D.8.9×
10-7mol·L-1E.8.9×
10-13mol·L-1
8.某显色络合物,测得其吸光度为A1,经第一次稀释后,测得其吸光度为A2,再稀释一次,测得其吸光度为A3。
已知A1-A2=0.500,A2-A3=0.250。
其透光率比值T3:
T2应为:
A.1.78B.5.16C.3.16D.5.62E.2.16
二、(填空包括5小题20分)
★填空题(20分)
1.5.25003有位有效数字,若要求保留二位有效数字,修约后的数是
。
2.Na2CO3水溶液的PBE为。
3.络合滴定中广泛使用金属指示剂,要求K,MY和K,MIn的大小必须符合关系。
4.佛尔哈德法测定Cl-时,沉淀滴定应选择作为指示剂。
5.常用的氧化还原滴定法主要有法,法,
法。
三、(10分)试设计一银量法分析方案,测定样品NaCl(含部分Na3PO4)中的Cl-的含量。
要求说明选用的滴定剂,反应介质,指示剂以及其他需注意的问题。
四、(15分)分析锡矿石的操作过程是:
在采矿场按要求采集一定量的矿石(SnO2),经粗碎,细碎,缩分后,得到了通过150网目筛孔的矿样,在化验室里,称取矿样0.3-0.5g,经Na2O2
熔融处理,.浸取液用盐酸酸化,再用铝片与之作用,反应完成后,立即用I2标准溶液滴定,根据消耗的I2标液的毫升数,可计算Sn的含量。
试回答下列问题:
1.现有粗碎后的样品15公斤,经破碎后全部通过10号筛(筛孔直径2.00mm),问最少试样量应取多少?
经几次缩分才行。
(K=0.25)
2.熔融过程应选用什么坩埚?
得到的浸取液中的Sn以什么化学形式存在?
3.铝片起什么作用?
写出相关的化学反应方程式。
4.假如称取试样为0.4200g,滴定时消耗I2标准溶液18.05ml,I2标液浓度为0.1000mol·L-1。
计算Sn%?
(Sn的原子量为118.69)
五、(13分)混合等体积的0.20mol·L-1的EDTA和0.20mol·L-1的Ni(NO3)2溶液。
假设溶液为pH=10的NH3-NH4Cl缓冲值,其中游离NH3浓度为0.10mol·L-1。
试计算:
1.αNi(NH)4=?
2.K,NiY=?
3.平衡时,游离的Ni2+的浓度[Ni2+]=?
(已知:
lgKNiY=18.62;
pH=10.0,logαY(H)=0.45;
Ni2+-NH3络合物的逐级稳定常数
logβ1-logβ6分别为2.80,5.04,6.77,7.96,8.71,8.74)
六、(10分)已知CdCO3的Ksp=5.2×
10-12,H2CO3的Ka1=10-6.4,Ka2=10-10.2,Cd2+的氢氧基络合物的累积稳定常数logβ1-logβ4分别为:
4.3,7.7,10.3,12.0。
试计算pH=5.0时,CdCO3
溶解度。
分析化学试题答案(006)
一、选择题(32分)
1.D2.E3.A4.D5.B6.D7.C8.A
二、填空题(20分)
1.65.3
2.[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]
3.K,MY>
K,MIn
4.铁铵矾,NH4Fe(SO4)2
5.重铬酸钾法,高锰酸钾法,碘量法
三、(10分):
解:
方案如下:
采用佛尔哈德法。
即采用HNO3反应介质,控制pH值小于1,在样品溶液中加如定量过量的AgNO3标液,加入少量的硝基苯或者1,2二氯乙烷,阻止沉淀与外部溶液接触;
以铁铵矾为指示剂,NH4SCN为标准溶液滴定过量的AgNO3,当溶液中出现FeSCN2+的红色时为滴定终点。
根据消耗滴定剂的量以及AgNO3的用量可以算出样品中Cl-的含量。
四、(15分)解:
1.据取样公式:
Q=Kd2=0.25×
2.02=1公斤,故需要缩分三次。
2.可选用廉价的铁坩埚,也可选用锆坩埚,浸取液中Sn以SnO2-3的形式存在。
3.铝片起还原剂的作用,反应式如下:
3SnCl62-+2Al+6H+=3SnCl42-+2Al3++6HCl
∴Sn≈Sn2+≈I2
0.1000×
18.05×
118.69/1000×
100%
∴Sn%=0.4200=51.01%
五、(13分)解:
1.αNi(NH)4=1+102.80×
0.10+105.04×
0.102+106.71×
0.103+107.96×
0.104+108.71×
0.105+108.74×
0.106
2.K,NiY=1018.62/104.34×
100.45=1013.83
3.平衡时[NiY]=0.10mol·L-1
[Ni,]=√K,NiY[NiY]=√1013.83×
0.10=10-6.4210mol·L-1
[Ni2+]=10-6.42/104.34=10-10.76mol·L-1
六、(10分):
αco32-(H)=1+[H+]/Ka2+[H+]2/Ka1Ka2=1+10-5/10-10.2+10-10/10-6.4·
10-10.2=40.8
αcd(OH)=1+104.3×
10-9+107.7×
10-18+1010.3×
10-27+1012.0×
10-36=1
∴S=√Ksp•αco32-(H)αcd(OH)=√5.2×
10-12×
106.62×
1=4.66×
10-3mol·L-1
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