安徽省合肥一中2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷Word下载.doc
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4.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()
A.16O2与18O2互为同位素B.等质量的16O2与18O2所含分子数相同
C.通过化学变化可以实现16O2与18O2间的相互转化
D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
5.现代无极化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中如图示是己经合成最著名的硫-氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是()中·
华.
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中只有极性键
C.相同质量的该物质和S2N2所含原子个数之比为1:
1
D.1mol该物质含有9个共价键
6.下列说法中不正确的是
A.离子化合物中不一定含有金属元素
B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
C.分子中不一定存在着共价键
D.含有金属元素的离子不一定是阳离子
7.已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,若用K35ClO3和H37Cl作用,则下列说法不正确的是()
A.生成的氯气的相对分子质量约为73.3B.KCl含有37Cl
C.Cl2中既有35Cl,又含37Cl中/华-资*源%库D.该反应中转移电子数为6
8.X、Y均为短周期元素,且X为IA族元素,Y为VIA族元素。
下列说法正确的是()
A.X的原半径一定大于Y的原子半径
B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C.X2Y既可能是离子化合物,也可能是共价化合物中/华-资*源%库
D.由X、Y组成的化合物中,X、Y的原子个数比不可能是l:
1
9.两种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为1:
3,若两种元素的原子序数分别为a和b,则a和b的关系可能是()
①a=b+6②a+b=8③a+b=30④a=b+8
A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④
10.一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,则下列有关R的说法中正确的是()
A.RO3n-中R为+5价,R位于VIIA族
B.RO3n-中R为+5价,R位于VA族
C.R-定是N元素,因为NO2在酸性条件下有强氧化性
D.R不可能为碘元素
11.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质,但类比是相对的,不能违背客观实际。
下列各说法中正确的是()
A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·
Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO·
Pb2O3
B.用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁,则也可用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
C.由2Cu+O2=2CuO可推知Cu+S=CuS
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液溶液也不产生沉淀
X
Y
Z
R
W
12.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
下列说法正确的是
A.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
B.X、Z原子序数可能相差18
C.Z可能是氯元素
D.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
13.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容,用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质,其中正确的是()
A.苯中的甲苯(溴水)B.四氯化碳中的乙醇(水)
C.甲烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液)D.溴苯中的溴(水)
14.某单烯烃氢化后得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有()
A.1种B.2种C.3种D.4种
15.“青取之于蓝而胜于蓝”中的蓝是指靛蓝,它是历史上最早使用的还原性染料,结构简式如图,下列关于它的性质的叙述中错误的是()
A.它的苯环上的一氯取代物有4种
B.它的化学式是C14H10N2O2
C.它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色
D.它不属于烃类
16.下列实验能获得成功的是()
A.用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯()
B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量乙烯
C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分离硝基苯和苯
17.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,碳碳双键断裂,如被氧化为和(或写为R2CHO),某烯烃氧化后生成两分子CH3CHO,一分子,由此推断原烯烃是()
A.CH2=CHCH2CH(CH3)CH=CH2B.CH3CH=-CH=C(CH3)2
C.CH3CH=CHC(CH3)-CH=CH3D.CH3CH=CHCH=CH(CH3)2
18、将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后,溴水增重7g,则混合气体中乙烯的体积分数是
A.75%B.50%C.30%D.25%
Ⅱ卷(共46分)
19、(10分)下图为元素周期表的一部分,参照元素①~⑩在表中的位置,请用化学用语作答:
(1)⑤、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为_________。
(填离子符号)
(2)⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为_______。
(用化学式表示)
(3)写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式:
_______。
与⑧同族的砷(As)的原子结构示意图为_____________。
(4)⑦和⑩形成的化合物的物理性质非常特殊,其的熔点为190℃(2.02×
105Pa),但在180℃就开始升华。
据此判断,该是_______(填“共价化合物”或“离沂化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是________________。
WWW
(5)表中所列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_________(填元素符号)。
⑧与⑩元素形成的常见分子中所有原子______(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
(6)己知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。
写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:
______________。
20、(10分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中简单离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的最外层电子数与内层电子数之比为3:
5。
请回答:
(1)F在元素周期表中的位置____________。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力):
A____E(填“强于”或“弱于”)。
(3)M的水溶液俗称__________。
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,如果这两种气体恰好能完全反应,则B单质和C单质的物质的量比为___________。
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。
该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为__________________。
21、(14分)己知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种有机物,它们转化关系如图1所示(部分物质已省略)。
其中A是一种生物生长调节剂,E具有水果香味,F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物
(1)C的结构简式为_______,D分子中官能团的名称__________。
(2)写出图l有机反应类型①_______;
②___________。
(3)写出图1转化过程中的化学反应方程式②_______;
⑤______。
(4)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。
①浓硫酸的作用是_______;
②若用同位素18O标记乙醇中的氧原子,则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为_______;
③球形干燥管C的作用是_______;
④反应结束后D中的现象_______。
22、(12分)为探究乙烯与溴的加成反应:
甲同学设计并进行了如下实验:
先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯,将生成的气体直接通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。
请你回答下列问题:
(l)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体,它与溴水反应的化学方程式是_______,在验证过程中必须全部除去,为此乙同学设计了如图所示的实验装置。
①I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I______;
Ⅱ______;
Ⅲ______;
Ⅳ______;
(选填序号)。
A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是_____________。
(2)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中,用pH试纸测反应后溶液的酸碱性,你认为是否合理______(填合理、不合理),理由是___________________。
(3)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27℃),进行局部冷冻麻醉应急处理。
要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式(有机物用结构简式表示)]___________。
该反应的类型是______反应。
决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质______________。
(选择题每题3分)
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
A
C
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19、(10分)
(1)F->Na+>Al3+;
(2)HClO4>H2SO4>H3PO4
(3)(2分);
;
(4)共价化合物熔融时不导电
(5)NaF;
不是
(6)Be(OH)2+2OH-===BeO22-+2H2O(2分);
(其余每空1分)
20、(共10分,每题2分)
(1)第3周期,ⅦA;
(2)弱;
(3)水玻璃(泡花碱);
(4)3:
1;
(5)2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
21、(共14
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