江西省上高县届高三全真模拟化学试题Word版含答案Word格式.docx
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C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
D.标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对的数目为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
9.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后,在试管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有砖红色沉淀生成
淀粉不一定没有水解
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去
使溶液褪色的气体是乙烯
D
常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生
证明常温下KSP(BaSO4)>KSP(BaCO3)
10.某溶液中可能含有Na+、I-、K+、Fe2+、NH4+、Cu2+、SO32-、SO42-且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是()
A.肯定不含I-B.肯定不含NH4+C.可能含有SO32-D.肯定不含SO42-
11.短周期主族元素,a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时;
x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;
25℃,0.01mol·
Lˉ1w溶液中,。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小:
a<
b<
c<
d
B.氢化物的沸点:
b>
d
C.x的电子式为:
D.y、w含有的化学键类型完全相同
12.以铅蓄电池为电源.将CO2转化为乙烯的装置如图所示,电解所用电极材料均为惰性电极。
下列说法不正确的是()
A.b为铅蓄电池的正极
B.每生成1mol乙烯,理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸
C.电解过程中,阳极区溶液中c(H+)逐渐减小
D.阴极反应式:
2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
13.部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2S
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.8×
10-4
Ka=4.9×
10-10
Ka1=1.3×
10-7
Ka2=7.1×
10-15
下列有关说法正确的是()
A.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等
B.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C.HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
D.NaHS溶液中加入适量KOH后:
c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-)
26.(14分)将硫铁矿(主要成分为FeS2)焙烧所得尾气主要含N2、O2、气体x和少量的CO2、H2O。
取标准状况下的VL尾气测定其中气体x含量的方案如下:
【方案一】将尾气缓慢通过如下装置A中:
(1)装置A的名称是_______________,装置C的作用是___________________。
(2)实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量气体x的体积分数,请写出该方案合理与否的理由_______________________________。
【方案二】将尾气缓慢通过如上装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、称量,得沉淀质量为mg。
(3)进行沉淀洗涤的操作是__________________________________________。
(4)若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液,写出气体Z的体积百分含量的表达式是(用含m、V的代数式表示)_________________。
(5)若试剂M是_______________,不用再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。
写出溶液中反应的离子方程式:
。
27.(14分)氟是自然界中广泛分布的元素之一。
(1)无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:
如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的溶液冲洗。
已知25℃时,氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka=3.6×
10-4,若将20mL0.01mol/LHF溶液与pH=12的NaOH溶液10mL混合,则溶液中离子浓度大小关系为:
。
(2)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。
某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下
已知:
HCl的沸点是-85.0℃,HF的沸点是19.5℃。
①反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。
②该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:
③第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。
(3)工业上制备氟气通常采用电解氧化法,如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)的实验装置:
①已知阴极的电极反应式为
2HF2-+2e-═H2+4F-,则电解的总反应为
②出口1处的物质是(填化学式)。
28.(15分)NO2与SO2能发生反应:
NO2+SO2SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。
(1)已知:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=.
(2)实验中,尾气可以用碱溶液吸收。
NaOH溶液吸收N02时,发生的反应为:
2N02+20H-=NO2-+NO3-+H2O,反应中形成的化学键是(填化学键的类型);
用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为。
(3)在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比[n0(N02):
n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。
部分实验结果如图所示:
①当容器内(填标号)不再随时间的变化而改变时,可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是。
③若A点对应实验中,SO2(g)的起始浓度为cmol•L-1,经过tmin达到平衡状态,该时段化学反应速率(NO2)=.
④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td,通过计算判断:
:
TcTd(填“>”、“<”或“=”)。
35.(15分)
【化学—选修3物质的结构与性质】
前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A是宇宙中含量最丰富的元素;
B和C同一主族,且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍;
D和C同一周期;
E元素原子核外电子有17种不同的运动状态,F位于第四周期,其未成对电子数只有一个,且内层都处于全充满状态。
请回答下列问题:
(1)B原子的L层轨道表达式________________________;
D元素原子的价电子排布式是。
(2)由A、B原子形成的分子的结构式为:
A-B=B-A,则该分子中σ键和π键的数目之比为,B、C的氢化物中BH3的沸点高于CH3的沸点,原因是________________________________________;
C、D和E的电负性由大到小的顺序为;
C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是____________;
C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为。
CO中C的杂化方式为,该离子的“VSEPR”模型为形。
(3)向FDO4溶液中加入过量稀氨水,得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为,该离子的配位体为。
(4)D(黑球)和F(白球)形成的某种晶体的晶胞如右图所示,已知该晶胞的棱长为516pm,则该晶胞的密度为g/cm3(精确到0.1),最近的黑球和白球之间的距离为
pm。
36.【化学―选修5:
有机化学基础】
(15分)
由化合物A合成黄樟油(E)和香料F的路线如下(部分反应条件已略去):
(l)下列有关说法正确的是______(填选项字母)。
a.CH2Br2只有一种结构b.化合物A核磁共振氢谱为两组峰
c.化合物B能发生银镜反应,也能与NaOH溶液反应
d.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
(2)D含有的官能团名称为_________________,C的同分异构体中具有顺反异构的是___________(填名称,不必注明“顺”“反”)。
(3)写出A→B的化学反应方程式:
_____________________________。
(4)满足下列条件的E的同分异构体W有______种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:
2:
3的结构简式为________。
①lmolW与足量NaOH溶液反应,能消耗2molNaOH
②能发生银镜反应③苯环上只有两个取代基,能发生聚合反应
(5)参照上述合成路线,写出以、为主要原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线。
化学答案
7-13CDBDBCA
26、(14分)
(1)洗气瓶(2分);
防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收(2分);
(2)该方案不合理,因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收,致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大(2分);
(3)在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀,待水流下后再重复2~3次此操作(2分)
(4)%;
(22.4m/233V2分)
(5)Ba(NO3)2溶液(2分)3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+;
(2分)
27.(14分)
(1)NaHCO3(2分)C(F-)>
C(Na+)>
C(H+)>
C(OH-)(2分)
(2)①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2分)
②PF5+4H2O=H3PO4+5HF(2分)③冷凝(2分)
(3)①2KHF2H2↑+F2↑+2KF(2分)②F2(2分)
28.(15分)
(1)-41.8kJ/mol(2分)
(2)共价键(2分)SO2+2OH-=SO32-+H2O(2分)
(3)①d(2分)②降低温度(2分)③c/5tmol•L-1•min-1(2分)④=(3分)
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