高考选修三试题汇总Word下载.doc
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高考选修三试题汇总Word下载.doc
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(1)X、Y的元素符号依次为、;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是;
(3)Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
【2009】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是__________;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为____________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________________________________;
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。
【2010】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。
(1)W元素原子的L层电子排布式为,W3分子空间构型为;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为;
(3)化合物M的化学式为,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。
M熔点较高的原因是。
将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有,O—C—O的键角约为;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:
Y:
Z=;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为色。
许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是。
【2011】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是,。
(2)基态B原子的电子排布式为_________;
B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价
为_________;
(3)在BF3分子中,F-B-F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF的立体结构为_______;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是___g·
cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
2012高考选三试题精编
1.【2012·
江苏化学,21A】一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。
①Mn2+基态的电子排布式可表示为________。
②NO的空间构型是________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理,CO分子的结构式为________。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。
③1molCO2中含有的σ键数目为________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。
不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为________。
2.【2012·
福建理综,30】
(1)元素的第一电离能:
Al________Si(填“>
”或“<
”)。
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为________
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是_________________________________。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:
①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有________;
配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号);
m=________(填数字)。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有________(填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键
D.范德华力 E.氢
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3.【2012·
浙江自选,15】
(1)可正确表示原子轨道的是________。
A.2s B.2dC.3px D.3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:
________。
(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是________。
A.干冰熔化 B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶
D.溶于水E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融
(4)下列物质中,只含有极性键的分子是________,既含离子键又含共价键的化合物是________;
只存在σ键的分子是________,同时存在σ键和π键的分子是________。
A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl
(5)用“>
”、“<
”或“=”填空:
第一电离能的大小:
Mg________Al;
熔点的高低:
KCl________MgO。
4.【2012·
课标全国理综,37】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是________;
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________;
(3)Se原子序数为________,其核外M层电子的排布式为________;
(4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。
气态SeO3分子的立体构型为________,SO离子的立体构型为________;
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×
10-3和2.5×
10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×
10-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:
________;
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:
_______________________
__________________________________________________________;
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为________g·
cm-3(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为________pm(列式表示)。
5.【2012·
山东理综,32】金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________________。
(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=________。
CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为________。
(4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。
甲醇分子内C原子的杂化方式为________,甲醇分子内的O-C-H键角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。
6.【2012·
大纲全国理综,27】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;
b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题:
(1)元素a为________;
c为________;
(2)由这些元素形成的双原子分子为________;
(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是________,非直线形的是______________;
(写2种)
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶
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