人教版高中化学选修4导学案41原电池含答案文档格式.docx
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得失电子
失电子
得电子
电子流向
流出(填“出”或“入”)
流入(填“出”或“入”)
反应类型
氧化反应
还原反应
电极反应式
Zn-2e-===Zn2+
Cu2++2e-===Cu
总反应式
Zn+Cu2+===Cu+Zn2+
3.盐桥
(1)成分:
含有琼脂的KCl饱和溶液。
(2)离子移动方向:
Cl-移向ZnSO4溶液(负极区),K+移向CuSO4溶液(正极区)。
(3)作用:
使两个半电池形成通路,并保持两溶液的电中性。
4.原电池形成的条件
(1)两个活泼性不同的电极。
(2)电解质溶液或熔融电解质。
(3)形成闭合回路(或两极直接接触)。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
5.原电池两极
负极:
一般是活泼性较强的金属,发生氧化反应。
正极:
一般是活泼性较弱的金属(或导电非金属),发生还原反应。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×
”)。
(1)在原电池构成的闭合回路中,电子从原电池的正极通过导线流向负极。
( )
(2)原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属。
(3)原电池是把化学能转化为电能的一种装置。
(4)原电池正极发生氧化反应,负极发生还原反应。
(5)不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池装置可以实现。
(6)碳棒不能用来作原电池的电极。
(7)反应Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+能以原电池的形式来实现。
答案:
(1)×
(2)×
(3)√ (4)×
(5)×
(6)×
(7)√
2.锌铜稀硫酸构成的原电池装置如下:
指出上述装置中正、负极的电极材料是什么?
并写出电极反应式。
Zn作负极,Cu作正极;
Zn-2e-===Zn2+,正极:
2H++2e-===H2↑。
原电池的工作原理及正、负极的判断
1.工作原理示意图(以锌铜原电池为例)
2.原电池电极的判断
正确理解原电池的负极
一般,在原电池反应中活泼金属作负极包含两层含义:
(1)“活泼”是指相对活泼而不是绝对活泼。
(2)在大部分原电池反应中,金属活动性较强的一极作负极,另一电极作正极。
但在某些特殊条件下例外,例如:
①冷的浓硝酸作电解质溶液,金属铁或铝与金属铜作电极时,铁或铝在冷的浓硝酸中钝化,金属活动性弱的铜与浓硝酸发生氧化反应充当负极。
②NaOH溶液作电解质溶液,金属镁与金属铝作电极时,因铝能与NaOH溶液反应,充当负极,而金属活动性强的镁只能充当正极。
3.盐桥的作用
(1)通过离子在盐桥中的定向移动,使两个隔离的电解质溶液连接起来,可使电流持续传导。
(2)使用盐桥是将两个半电池完全隔开,使副反应减至最低程度,可以获得单纯的电极反应,有利于最大程度地将化学能转化为电能。
如图为一原电池装置,下列叙述中正确的是( )
A.铜离子在铜片表面被还原
B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜是正极,铜片上有气泡产生
[解析] 该原电池中,较活泼的金属锌作负极,发生氧化反应,较不活泼的铜作正极,发生还原反应,电子由负极锌流出,经导线流向铜电极(电流的方向与之相反),电极反应分别为负极:
Cu2++2e-===Cu;
盐桥中的阳离子向正极区硫酸铜溶液中迁移,故A正确,B、C、D错误。
[答案] A
(1)若将“铜棒”改为“碳棒”,电流表指针是否偏转?
____(填“偏转”或“不偏转”)。
若偏转,请写出原电池反应的总离子方程式:
________________________________________。
(2)原电池反应中有0.1mol电子转移时,正极析出铜的质量为____。
(1)偏转 Zn+Cu2+===Zn2++Cu
(2)3.2g
原电池的构成
1.下列反应不可用于设计原电池的是( )
A.NaOH+HCl===NaCl+H2O
B.2CH3OH+3O2―→2CO2+4H2O
C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
D.4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3
解析:
选A。
只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池,中和反应不是氧化还原反应。
2.(2017·
唐山高二测试)下列装置中,能构成原电池的是( )
选D。
酒精为非电解质,A错误;
选项B中未使用盐桥,没有形成闭合回路,B错误;
C项中两个电极材料相同,不能形成原电池,C错误;
依据原电池的构成条件可知D正确。
3.如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.正极发生氧化反应
B.电子通过导线由铜流向锌
C.负极有O2逸出
D.铜上有H2逸出
该装置是原电池,其中Zn是原电池的负极,Cu是原电池的正极。
A项,在正极发生还原反应,错误;
B项,电子由锌通过导线流向铜,错误;
C项,负极上Zn失去电子产生Zn2+进入溶液,错误;
D项,在正极铜上氢离子得到电子产生氢气,因此有H2逸出,正确。
4.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下。
在卡片上,描述合理的是( )
实验后的记录:
①Zn为正极,Cu为负极
②H+向负极移动
③电子流动方向Zn―→Cu
④Cu极上有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol
⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+
A.①②③ B.③④⑤
C.④⑤⑥D.②③④
选B。
Zn比Cu活泼,Zn为负极,电极反应为Zn-2e-===Zn2+,Cu为正极,电极反应为2H++2e-===H2↑,每转移1mol电子,产生0.5molH2,电子由负极Zn流出,经导线流向正极铜片,溶液中H+向正极移动,SO向负极移动。
原电池原理的应用
1.加快化学反应速率
构成原电池的反应的速率比直接接触的反应的速率快。
如实验室制H2时,粗锌比纯锌与稀硫酸反应快,或向溶液中滴入几滴CuSO4溶液,反应加快。
2.比较金属的活动性强弱
对于酸性电解质,一般是作负极的金属为较活泼的金属,作正极的金属是相对较不活泼的金属。
3.原电池的设计
从理论上讲,能自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池,实际设计时应注意以下几点:
(1)外电路
负极(还原性较强的物质)正极(氧化性较强的物质)。
(2)内电路
将两电极浸入电解质溶液或熔融电解质中,阴、阳离子作定向移动。
(3)闭合回路
如图为某小组为研究电化学原理设计的装置。
将铜棒和碳棒插入FeCl3溶液中用导线连接,并滴入几滴硫氰化钾溶液,反应一段时间后,下面说法正确的是( )
A.铜的金属活动性较弱,作正极,电极反应为Cu-2e-===Cu2+
B.电子从碳棒流向铜棒
C.碳棒上发生的反应为2Fe3++2e-===2Fe2+
D.溶液中的Fe3+向铜棒移动
选C。
该原电池中C作正极,电极反应式为2Fe3++2e-===2Fe2+;
Cu作负极,电极反应式为Cu-2e-===Cu2+,电子从铜棒流向碳棒;
溶液中的Fe3+向碳棒(正极)移动。
1.比较金属活动性强弱
2.用于金属的保护
详见本章第四节知识点2。
3.设计化学电池
例如:
以2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2为依据,设计一个原电池。
(1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应,分别作原电池的负极和正极的电极反应式。
Cu-2e-===Cu2+,
2Fe3++2e-===2Fe2+。
(2)确定电极材料
若发生氧化反应的物质为金属单质,可用该金属直接作负极;
若发生氧化反应的物质为气体(如H2)或溶液中的还原性离子,可用惰性电极(如Pt、碳棒)作负极。
正极发生还原反应,其电极材料一般不如负极材料活泼。
本例中可用铜棒作负极,用铂丝或碳棒作正极。
(3)确定电解质溶液
一般选用反应物中的电解质溶液即可,如本例中可用FeCl3溶液作电解液。
(4)构成闭合回路:
将电极用导线连接,使之构成闭合回路。
(1)为获得持续、稳定、较强的电流,所选用的电解质溶液一般能与负极发生氧化还原反应,而且使用盐桥将两个半电池连通。
(2)设计原电池时,若氧化还原反应方程式中无明确的电解质溶液,可用水作为电解质,但为了增强其导电性,通常加入少量强电解质。
设计原电池Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+,在方框中画出能形成稳定电流的装置图(标出电极材料、电解质溶液)。
____,电极反应:
____________________________________。
[解析] 由题意知所要求设计的装置图中有盐桥,分析元素化合价的变化可知,Zn为负极,比Zn活泼性差的金属或非金属石墨等作正极,选择与电极材料有相同金属元素的盐溶液或参加反应的盐溶液作电解质溶液。
[答案] 装置如图
(合理即可)
Zn Zn-2e-===Zn2+ Pt 2Fe3++2e-===2Fe2+
在设计原电池装置时,由自发的氧化还原反应方程式,如何确定原电池的正、负极,如反应:
Fe+2Fe3+===3Fe2+。
由反应方程式根据氧化还原反应原理先确定好负极,如该反应中Fe发生失电子的氧化反应,确定Fe为负极,正极应为活泼性弱于Fe的金属材料或能导电的非金属材料如石墨。
原电池的设计方法——“两极一液一连线”
1.两极
(1)根据电池总反应写出电极反应式。
(2)电极材料的选择:
电池的电极必须导电。
一般电池中的负极必须能够与电解质溶液反应,容易失去电子,因此负极一般是活泼的金属材料,所以正极和负极不能用同一种材料,两个电极可以是活泼性不同的两种金属或一种金属和非金属。
2.一液:
电解质溶液的选择。
电解质溶液是为正极提供放电的物质,一般能够与负极发生反应。
3.一连线:
形成闭合回路。
利用原电池原理比较金属活动性、加快反应速率
1.(2017·
黄冈高二质检)有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>a
C.d>a>b>cD.a>b>d>c
由甲装置a极溶解,可知a极是负极,金属活动性a>b;
乙装置依据氧化性、还原性的强弱规律推出金属活动性b>c;
丙装置d极溶解,c极有气体产生,可知d极是负极,故金属活动性d>c;
由丁装置电流从a→d,则电子从d→a,故金属活动性d>a。
2.锌与100mL1mol/L盐酸反应的实验中,若设想分别向溶液中加入少量的①醋酸钠、②溴化铜、③醋酸铜(均为可溶性盐),并测定生成H2的速率(mL/min),预计三种方案的速率大小可能是( )
A.①>③>②B.③>②>①
C.②>③>①D.①>②>③
醋酸钠与盐酸反应减小了氢离子浓度,反应速率减慢;
溴化铜与锌反应
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