届重庆市铜梁县第一中学高三上学期第一次月考化学试题Word下载.docx
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A.反应后溶液中与的物质的量之比为1:
2
B.氧化性:
C.含的溶液可腐蚀铜板
D.1可还原2
3、将标准状况下的
()溶于1000水中,得到的盐酸密度为
则该盐酸的物质的量浓度是(
)
A.
B.
C.
D.
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()
D.(提示:
中的氧为-1价)
5、赤铜矿的主要成分是,辉铜矿的主要成分是,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:
关于该反应的说法中,正确的是(
A.该反应的氧化剂只有
B.在反应中既是氧化剂,又是还原剂
C.既是氧化产物又是还原产物
D.每生成19.2,反应中转移1.8电子
6、下列关于物质分类的说法正确的是(
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
7、下列关于电解质说法正确的是(
A.能导电的物质叫电解质
B.晶体不导电,所以不是电解质
C.电解质在通电时发生电离
D.熔融的导电,所以是电解质
8、表中关于物质分类的正确组合是(
类别
组合
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
B
C
D
A.AB.BC.CD.D
9、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
水
溶解、过滤、结晶
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
氢氧化钠溶液
过滤
氧气
点燃
10、
中含有个氢原子,则阿伏加德罗常数为(
A.B.
C.D.
11、下列叙述正确的是(
A.直径介于1~100之间的微粒称为胶体
B.胶体是纯净物
C.利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体
D.胶体粒子很小,可以透过半透膜
12、分类是化学学习和研究中的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是(
A.、、均可由活泼金属和活泼非金属作用形成,都是离子化合物
B.、、均具有氧化性,都是氧化性酸
C.、、、熔融状态或溶于水时能导电,都是电解质
D.、、中均含有氧,都是氧化物
13、属于氧化还原反应的离子方程式是(
14、、、、、,可按某种标准划分为同一类物质,下列分类标准中不正确的是(
A.电解质B.钠的化合物C.离子化合物D.钠盐
15、下列分散系中,分散质微粒半径最小的是(
A.石灰乳B.蛋白质溶液C.雾D.硝酸钾溶液
16、是常规核裂变物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是(
A.的化学性质与相同
B.的原子序数为53
C.的原子核外电子数为78
D.的原子核内中子数多于质子数
二、填空题
17、和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为(浓)。
1.请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。
2.浓盐酸在反应中显示出来的性质是
(填序号)。
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
3.产生0.1,转移电子的物质的量为
。
4.具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的
倍。
18、回答下列问题:
1.现有两组单质:
(I)O2、H2、S、Cl2;
(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。
试从不同角度对每组单质进行分类,则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。
请将该单质(写化学符号)和分类依据填写在下列表格中。
组别
第(I)组
第(Ⅱ)组
不同"
类"
单质
Si
分类依据
2.观察下列物质变化(有的化学方程式未配平),有同学将反应①③划为一类,②划为另一类。
则将①和③划为一类的依据是
①NO+NO2→N2O3
②NH3+HNO3→NH4NO3
③NH3+NO2→N2+H2O
3.某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。
据此判断下列反应不会发生的是
A.2HBr+Na2CO32NaBr+H2O+CO2↑
B.HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3
C.HBr+NaOHNaBr+H2O
D.2HBr+2Ag2AgBr+H2↑
19、“纳米材料”是指用特殊方法把固体加工到纳米级()的超细粉末粒,然后用其制得各种材料。
这种材料由于尺寸很小,因而具有许多与传统材料截然不同的性质,且很多性能优于普通材料,如耐磨、耐高温、抗腐蚀等。
据预测,纳米材料和纳米技术会引起生产和日常生活各方面的革命性的变化,是21世纪新技术发展的前沿。
请回答下列问题
1.1纳米
(1)是(
A.B.
2.纳米碳就是一种“纳米材料”。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质的判断正确的是
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀
3.如果将纳米材料分散到液体分散剂中,所得的混合物可能具有的性质是(
A.能全部透过半透膜
B.有丁达尔效应
C.所得液体可能呈胶体
D.所得物质一定是浊液
20、实验室可用和为原料制备纯碱。
请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题:
30℃时几种盐的溶解度/
36.3
27.0
11.1
41.4
40.8
78
51.7
26.2
0.165
制备纯碱的步骤如下:
①配制50约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1)。
②精制食盐水(粗食盐中含有少量、、等杂质),用盐酸将滤液的值调至7。
③加热食盐水,将溶液温度控制在30~35℃。
④在不断搅拌下,分次将研细的加入食盐水中,加完料后,继续保温、搅拌半小时。
⑤静置,趁热过滤,回收母液。
晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧,得到纯碱。
1.步骤①中,配制溶液的最后一步操作是
2.步骤②中,是否需要除去?
理由是
3.步骤④中所有操作的共同目的是
4.步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是
参考答案:
一、单选题
1.
答案:
C
解析:
A项:
洗气或干燥,气体与液体充分接触,应长管进短管出;
B项:
利用排水法收集气体,应该短管进长管出;
C项:
从b口进入自来水,把从a口排出以提供,正确;
D项:
的密度比小,二者混合不充分,同时反应生成的固体可能堵塞导管。
2.
B
没有被还原,为0.1;
还原0.1
需0.05
还原0.1
需0.05
故反应后溶液中:
A项不符合题意;
根据金属活动性顺序表可知,氧化性:
根据金属铜和反应生成和,可知氧化性:
B项符合题意;
C项不符合题意;
因
故1
了还原2
D项不符合题意。
3.
D
要求溶液的浓度需知溶液的体积和溶质的物质的量。
溶液体积:
溶液的物质的量:
溶液的浓度:
4.
阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应,不属于四种基本反应类型。
A为置换反应且属于氧化还原反应,不符合题意;
B为分解反应,且该反应是非氧化还原反应,不符合题意;
C为有单质参加的化合反应,属于氧化还原反应,不符合题意;
D不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应,符合题意。
5.
和中的化合价均为+1价,反应后变成单质铜,和均为氧化剂,铜为还原产物,A、C项错误;
而反应中化合价升高,故还作还原剂,B项正确;
该反应转移6电子,生成6,转移1.8电子生成1.8(115.2),D项错误
6.
A
金刚石是碳元素形成的单质,白磷是磷元素形成的单质,A项正确;
漂白粉是混合物,石英的主要成分是二氧化硅,常含有、、等杂质,为混合物,B项错误;
氯化铵为强电解质,次氯酸为弱酸,是弱电解质,C项错误;
葡萄糖是小分子化合物,蛋白质是高分子化合物,D项错误。
7.
A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,能导电的物质不一定是电解质,如金属单质能导电,但金属单质不是化合物,所以不是电解质也不是非电解质,故A错误.
B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子,所以氯化钠晶体不导电,但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子,所以熔融态氯化钠能导电,氯化钠是电解质,故B错误.
C、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离,不是在通电条件下发生电离,故C错误.
D、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子,所以熔融态氢氧化钾能导电,氢氧化钾是化合物,所以氢氧化钾是电解质,故D正确.
故选D.
8.
A、二氧化硅是酸性氧化物,碳酸钠是盐,A错误;
B、不是酸性氧化物,B错误;
C、过氧化钠不是碱性氧化物,C错误;
D、物质的属类均正确,D正确,答案选D。
考点:
考查物质分类的偏低
9.
A中与水反应,C中与反应,D中与反应,故只有选项B正确。
10.
11.
A项中胶体是直径介于1~100之间的微粒分散于某种分散剂中形成的分散系;
B项胶体是混合物;
D项胶体粒子很小,可以透过滤纸,但不可透过半透膜。
12.
B项氧化性酸和酸的氧化性不同,常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等;
C项是非电解质;
D项氧化物只含两种元素,其中一种为氧元素。
13.
14.
题中所给的五种物质都是由钠元素和其他元素构成的物质,都是钠的化合物,它们在溶解于水或熔融状态下均能导电,都属电解质,且都是由阳离子和阴离子构成的离子化合物。
其中,属氧化物,属于碱,、、属于盐类。
15.
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- 重庆市 铜梁县 第一 中学 上学 第一次 月考 化学试题