广西龙州县八角中学届九年级下学期期中考试化学试题Word格式文档下载.docx
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4.下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化,其中不正确的是( )
A.在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
B.O2的溶解度受温度影响的变化曲线
C.等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应
D.硫酸溶液稀释过程中pH的变化
5.下列有关溶液的说法不正确的是()
A.可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液
B.固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大
C.一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
D.某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
6.下列说法正确的是( )
A.铁制品在潮湿的空气中不易生锈
B.“真金不怕火炼”说明黄金熔点高
C.铝的金属活动性比铁强,所以铝制品更易生锈
D.不锈钢的抗腐蚀性比纯铁强,硬度比纯铁大
7.等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色是()
A.红色
B.蓝色
C.无色
D.紫色
8.下列物质露置于空气中,一段时间后,质量增加的是
A.大理石
B.双氧水
C.浓盐酸
D.烧碱
9.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是()
A.某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C.将一瓶浓硫酸露置于空气中
D.向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
10.下列关于“化学与生活”的认识不正确的是( )
A.在食品加工中,加入大量的食品添加剂,使食品既保鲜又美观
B.食用铁强化酱油,有助于预防缺铁性贫血
C.抵制使用一次性塑料袋,有利于长沙市创建文明城市
D.回收处理废旧电池,有利于长沙市“两型”社会的建设
11.下列关于物质用途的描述不正确的是()
A.食盐可用作调味品
B.熟石灰可用于改良碱性土壤
C.干冰可用于人工降雨
D.盐酸可用于金属除锈
12.溶液是自然界中常见的物质。
下列有关溶液的说法正确的是
A.溶液的上层浓度小,下层浓度大
B.溶液蒸干后,均能得到固体溶质
C.溶液中只有一种溶质时,溶液为纯净物
D.物质在溶解得到溶液的过程中,通常有放热或吸热的现象出现
13.印刷铜制电路板的“腐蚀液”是FeCl3溶液。
已知铜铁均能与FeCl3溶液反应,反应的化学方程式分别为Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3===3FeCl2。
现将一包铜铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后,烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法中正确的是()
A.溶液中一定含有FeCl3,固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜
D.溶液中一定含有FeCl2,固体一定是铁和铜
14.化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。
下列有关说法错误的是()
A.KNO3是复合肥料
B.残留农药可通过农作物转移到人体中
C.熟石灰可用于改良酸性土壤
D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好
15.下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥,难以实现的是()
甲
乙
A
Ca(OH)2
CO(NH2)2、NH4HCO3
B
Ba(NO3)2
KCl、(NH4)2SO4
C
AgNO3
NH4Cl、NH4NO3
D
NaCl
K2SO4、KNO3
A.A
B.B
C.C
D.D
16.遇稀盐酸不产生气体的是( )
A.铁片
B.铝片
C.石灰石
D.铜片
17.化肥碳酸氢铵具有以下性质:
易溶于水,受潮时在常温下即能分解放出氨气,温度越高分解越快,遇碱性物质时也会放出氨气。
该花费在运输、贮存和施用中做法错误的是
A.运输时注意密封B.贮存时不能受潮或暴晒
C.与草木灰混合施用D.施用后立即盖上
18.如图,表示镁、铜与其氧化物的质量关系。
图线不重合的原因是()
A.镁和铜的密度不同
B.与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同
C.加热不充分,没有完全氧化
D.实验的误差造成
19.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用,下列说法不正确的是()
A.用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀
B.无土栽培的营养液中常含有K2SO4是一种复合肥
C.发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物
D.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度
20.【最新】4月10日,南京工业大学科研团队,在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象.并研制出纯有机的“夜明珠”.下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是
A.不锈钢汤勺B.塑料玩具C.羊毛围巾D.纯棉T桖
21.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛.下列做法错误的是()
A.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C.用食盐水除去水壶中的水垢
D.施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂,并增加抗倒伏能力
二、填空题
22.日常生活中的不少用品与水银有关,体温计就是其中之一。
小明偶患感冒,量体温时不小心将体温计滑落摔碎,地面上散落许多水银珠。
小明就想:
水银有毒吗?
怎样清理?
经网络搜寻,小明获取以下有关水银的资料:
水银学名为汞(Hg),常温下是银白色液体,密度大,易蒸发且吸附性特别好,不溶于水,汞及汞的大多数化合物有毒。
汞在化合物中常表现为+2价,能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质——硫化汞。
依据以上信息和小明的做法,完成下面问题:
⑴小明关掉室内所有热源,开窗通风,这样做的目的是______________;
⑵小明戴上手套以避免_________,用小勺把水银收集到盛有_________的玻璃瓶中,送交实验室。
⑶最后,小明又向不易收集的细小水银珠上布撒硫磺粉降低危害,他的依据是________________________(用化学方程式表示)。
三、综合应用题
23.漳州小吃手抓面,制作时要用发到大树碱,大树碱的主要成分是K2CO3.为了测定大树碱中K2CO3的质量分数,小文同学进行了如下实验;
(1)用托盘天平称取10g大树碱样品,在称量过程中发现天平指针如图所示,则此时应进行的操作是_________.
(2)用量筒量取一定量的水,为了准确量取水的体积,还需要使用的仪器是_________.
(3)把大树碱样品和水加入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使大树碱完全溶解,玻璃棒的作用是_________.
(4)向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液,生成1g沉淀(假设大树碱中其它成分不参与反应,反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl).计算大树碱中K2CO3的质量分数.
(5)小文同学在配制好溶液后,发现纸片上还有残留固体,则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________(填“偏大”或“偏小”)
四、科学探究题
24.实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液,老师让各小组开展探究。
(提出问题)这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
(猜想与假设)经了解得知,这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。
由此猜测:
可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
(理论分析)为了确定该溶液,他们首先进行了分析:
(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。
(2)乙同学提出,碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能,他的依据是____。
(设计实验)为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液,他们设计了如下实验。
实验操作
实验现象
①取少量该无色溶液于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液。
②静置后,倾去上层清液,向沉淀中滴加稀盐酸。
产生白色沉淀。
产生大量气泡,沉淀消失。
(实验结论)
(3)该瓶无色溶液的溶质是____。
生成白色沉淀的化学方程式是____。
(实验反思)
(4)丙同学认为原设计的实验还可简化,同样达到鉴别的目的。
丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中):
_______________
25.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有_____产生,反应的化学方程式是_____。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。
试管(盛有同体积同浓度的盐酸)
①
②
③
④
镁条长度
1cm
2cm
3cm
4cm
相同的实验现象(省略题干现象)
快速反应,试管发热,镁条全部消失
沉淀量差异(恢复至20℃)
无
少量
较多
很多
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。
[追问]白色沉淀是什么物质?
[查阅资料]①20℃时,100g水中最多能溶解氯化镁54.8g;
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一:
镁;
猜想二:
氯化镁;
猜想三:
氢氧化镁,猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:
试管
操作
现象
结论
加入足量盐酸
_____,白色沉淀_____
猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸
加入足量水
白色沉淀_____
猜想二不正确
加入适量稀硝酸
白色沉淀消失
原白色沉淀中含有的离子是:
Mg2+、_____
继续滴加几滴硝酸银溶液
出现大量白色沉淀
26.小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。
当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表
(1)实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是__________。
(4)已知碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验
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- 广西 龙州县 八角 中学 九年级 下学 期中考试 化学试题