天津市耀华中学1314学年下学期高一期中考试化学附答案Word文档下载推荐.docx
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H2YO4>
H3ZO4。
则下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
HX>
H2Y>
ZH3B.非金属性:
Y<
X<
Z
C.原子半径:
X>
Y>
ZD.原子序数:
Z>
X
4.已知A、B两元素的原子序数在3~20之间,它们可形成离子化合物AmBn,若A的原子序数为a,则B的原子序数不可能为
A.a+8-m-nB.a-16-m-nC.a+16-m-nD.a-m-n
5.下列各组中的分子,全部是以极性键形成非极性分子的是
A.H2、N2、Cl2B.CH4、NH3、H2O
C.HCl、NO、Br2D.CO2、CS2、CCl4
6.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
7.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是
A.铜片是负极
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
8.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是
A.v(O2)=0.01molL-1s-1B.v(NO)=0.008molL-1s-1
C.v(H2O)=0.003molL-1s-1D.v(NH3)=0.004molL-1s-1
9.下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是
A.化学反应的限度都相同
B.可以通过改变温度控制化学反应的限度
C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止
10.现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液,分离它们的正确方法依次是
A.分液、蒸馏、分液B.萃取、分液、蒸馏
C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、分液、萃取
11.除去乙烷中乙烯的办法是
A.通过酸性高锰酸钾溶液B.通过溴水C.通过浓硫酸D.通过石灰水
12.苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色;
②苯分子中碳原子的距离均相等;
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷;
④经实验测得邻二甲苯仅一种结构;
⑤苯在FeBr3存在条件下同液溴发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色。
A.②③④⑤B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②③④
13.能与Na反应放出H2,又能使溴水褪色,但不能使pH试纸变色的物质是
A.CH2=CH—COOHB.CH2=CH—CH2OH
C.CH2=CH—CH3D.CH2=CH—COOCH3
二、不定项选择题(本题包括10小题,每题有l-2个选项符合题意。
每小题2分,多选错选不得分,少选得1分,共20分。
)
14.两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒的关系可能是:
(1)同一元素的不同原子,
(2)不同元素的原子,(3)两种不同的分子,(4)一种原子和一种分子,(5)一种原子和一种离子,(6)一种分子和一种离子,(7)两种不同的阳离子,(8)两种不同的阴离子,(9)一种阴离子和一种阳离子,其中正确的是
A.
(1)(3)(4)(7)(8)B.
(1)
(2)(5)(7)(9)C.
(1)
(2)(5)(7)(9)D.
(1)
(2)(3)(4)(5)
15.运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是
A.铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹单质是一种有色固体,砹化氯很不稳定
C.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
D.硫酸锶难溶于水
16.下列递变情况中不正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
C.O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大
D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强
17.少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧
18.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的。
比为2:
2:
1的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤
19.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路,质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
下列关于该电池的分析:
①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应:
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+④1molCH3OH完全反应转移12mol电子⑤正极反应:
O2+4e-+2H2O==4OH-⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。
其中正确的是
A.①②⑥B.②③④⑤C.③D.①③
20.0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应,生成氯代烷。
0.5mol此氯代烷可与4mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构筒式为
A.CH2==CH2B.CH3CH==CH2
C.CH3CH3D.CH3CH2CH==CH2
21.下列关于有机物的叙述中,不正确的是
A.烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示
B.互为同系物的有机物也互为同分异构体
C.两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍
D.同分异构体间具有相似的化学性质
22.下列用水就能鉴别的一组物质是
A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.硝基苯、乙醇、乙酸
23.由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中,测得含碳元素的质量百分含量为72%,则混和物中氧元素的质量百分含量为
A.20.7%B.22%C.24.9%D.28%
第II卷(54分)
★请同学们将试题答案填写在答题纸上
三、简答题(本题包括6小题,共54分。
24.(13分)下图是元素周期表的一部分,表中的①—⑩中元素,用化学用语填空回答:
族
周期
IA
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
(1)在这些元素中,⑩原子的原子结构示意图为。
(2)写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式,。
(3)用电子式表示③与④形成化合物的过程。
(4)①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式。
(5)写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式:
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
。
(6)已知拆开lmolC—H键、lmolO=O键、lmolC=O键、lmolH—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。
则lmol甲烷完全燃烧放出kJ的热量。
25.(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2,X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。
在元素周期表中,A与Y同主族,X与Z同主族,Z与W相邻。
请同答:
(1)A2X2的结构式,Y2X2的电子式。
(2)X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是(填化学式,下同);
工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为。
(3)W元素在周期表中的位置为;
实验室制备W单质的化学反应方程式为;
在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为。
26.(12分)已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等,且其相对分子质量小于30,F是高分子化合物,E是一种有香味的物质,E中碳原子数是D的两倍。
A能发生以下转化:
(1)A的电子式为:
(2)B中含官能团名称;
D中含官能团名称;
(3)写出反应的化学方程式
②:
反应类型:
③:
④:
27.(6分)将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率为0.1mol/(L·
min)。
试求:
(1)B的平均反应速率为。
(2)x的值为。
(3)5min后,A、B的物质的量之比为。
28.(8分)
如图所示,是原电池的装置图(为电流表)。
请回答:
(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且做负极,则A电极上发生的电极反应式为;
反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置,则A(负极)极材料为,B(正极)极材料为,溶液C为。
(3)若C为NaOH溶液,A电极材料为Al,B电极材料为Mg,负极上发生的电极反式为。
29.(6分)将某种烃进行氯代反应,测出一氯代物只有1种。
7.2g该烃完全生成一氯代物时,放出的气体用蒸馏水完全吸收,所得溶液用0.2molL-1NaOH溶液500mL恰好中和。
则此烷烃的分子式为,其结构简式为。
发展性试卷
1.(10分)某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:
(1)过程I:
加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:
(2)过程II:
在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。
两步反应的能量变化示意图如下:
第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是。
1molNH4+(aq)完全转化成NO3-(aq)共与环境交换了kJ热量。
(3)过程III:
一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,
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