湖北省孝感市八所重点高中教学协作体学年高一联合考试化学精校解析 Word版Word下载.docx
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分析下列说法,其中正确的是
A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素,所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物
B.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应
C.工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉,漂白粉的主要成分是CaCl2
D.往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化
【答案】D
【解析】A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3三者都是离子化合物,分别是氧化物、碱和盐,A错误;
B.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应,B错误;
C.漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙,C错误;
D.往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,D正确;
答案选D。
3.关于反应进行方向的判断,以下说法错误的是
A.高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程
B.能自发进行的化学反应不一定是ΔH<
0、ΔS>
C.ΔH<
0的化学反应均是自发反应,ΔS<
0的化学反应均不能自发进行
D.反应2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常温下不能自发进行,说明该反应ΔH>
【答案】C
...............
点睛:
化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势,并不能说明在该条件下反应一定能实际发生,还要考虑化学反应的快慢问题。
注意其三个规律:
①放热且熵增加的反应一定能自发进行。
②吸热且熵减少的反应一定不能自发进行。
③焓变和熵变的作用相反且相差不大时,温度有可能对反应方向起决定性作用。
4.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温下,4gCH4中含有NA个C—H
B.1molNa2O2固体中有含有离子总数为4NA
C.100ml18.4mol/L的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应,转移电子1.84NA
D.10gD2O中含有中子数4NA
【答案】A
【解析】A.常温下,4gCH4是0.25mol,含有NA个C-H,A正确;
B.1molNa2O2固体中有含有离子总数为3NA,B错误;
C.100moll8.4mol/L的浓硫酸是1.84mol,与足量铜在加热条件下充分反应,由于随着硫酸浓度的降低,稀硫酸与铜不反应,因此转移电子小于1.84NA,C错误;
D.l0gD2O是0.5mol,其中含有中子数5NA,D错误,答案选A。
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;
如B中过氧化钠的结构、C中D2O的摩尔质量是20g/mol等。
另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
有关计算公式有、、、。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
5.下列事实和解释正确的是
A.锌与稀盐酸反应,加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl—的浓度
B.面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率
C.5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变,活化分子数增多,有效碰撞增多
D.锌与稀硫酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度
【解析】加入NaCl固体,虽然会增大Cl—浓度,但H+浓度基本不变,所以反应速率基本不变,故A错误;
固体表面积大会加快反应速率,遇到明火可能发生爆炸,故B正确;
5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应活化能,故C错误;
锌与稀硫酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率加快,故D错误。
锌与稀硫酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率加快,是因为锌置换出铜,构成铜锌原电池,使锌与硫酸反应速率加快。
6.等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。
A.质量之比为1∶1∶1B.体积之比为14∶14∶13
C.密度之比为13∶13∶14D.原子个数之比为1∶1∶2
【解析】假设质子都有1mol,则CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是、、。
质量之比为:
:
=14:
14:
13,故A错误;
等温等压下,体积之比等于物质的量比,体积之比为:
=1∶1∶1,故B错误;
等温等压下,密度比等于摩尔质量的比,密度之比为14∶14∶13,故C错误;
原子个数之比为:
=1∶1∶2,故D正确。
7.在密闭容器中进行如下反应:
aX(g)+bY(g)cZ(g)。
平衡时测得Z的浓度是1mol/L。
保持温度不变,将容器体积压缩为原来的一半,发现Z的浓度上升至1.7mol/L。
下列判断正确的是
A.a+b>
cB.平衡常数减小C.Y的转化率增大D.X的体积分数增大
【解析】将容器的体积压缩到原来的一半,各物质的浓度都变为原来的2倍,当再次到平衡,Z的浓度上升至1.7mol/L,说明平衡逆向移动,a+b<
c,Y的转化率减小,X的体积分数增大,温度不变,平衡常数不变,答案选D。
8.下列关于反应焓变及测定说法正确的是
A.甲烷的燃烧热为890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol
B.已知:
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1和S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2。
则△H1>
△H2
C.0.1mol的N2和0.3mol的H2在密闭容器中充分反应放热3.8kJ,其热化学方程式可以表示为:
3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)△H=-38kJ/mol
D.含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ,则稀醋酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式:
CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol
【解析】A.甲烷的燃烧热为890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol,A错误;
B.气态硫的能量高于固态硫的能量,因此如果S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1和S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1>△H2,B正确;
C.由于是可逆反应,不能计算反应热,C错误;
D.醋酸溶于水电离,电离吸热,因此CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)的反应热△H>-57.4kJ/mol,D错误,答案选B。
ΔH的比较:
对放热反应,放热越多,ΔH越小;
对吸热反应,吸热越多,ΔH越大。
比较反应热大小的四个注意要点:
(1)反应物和生成物的状态。
(2)ΔH的符号:
比较反应热的大小时,不要只比较ΔH数值的大小,还要考虑其符号。
(3)参加反应物质的量,当反应物和生成物的状态相同时,参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小,吸热反应的ΔH越大。
(4)反应的程度:
参加反应物质的量和状态相同时,反应的程度越大,热量变化越大。
9.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是
A.用图甲制备Fe(OH)2B.用图乙制备少量Cl2
C.用图丙制备并收集O2D.用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱
【解析】A.煤油不溶于水,密度小于水,能隔绝氧气,可以制备氢氧化亚铁,A正确;
B.应该用浓盐酸制备氯气,B错误;
C.双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气,利用排水法收集,C正确;
D.稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2,CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀,该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱,D正确;
答案选B。
本题考查较为综合,涉及非金属性强弱比较、制备以及气体的收集等知识,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价。
10.在一恒温恒容容器内发生反应:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
下列条件不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
A.体系的压强不再发生变化
B.气体密度不再发生变化
C.生成nmolCO的同时消耗nmolH2O
D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
【解析】A.正反应体积增加,体系的压强不再发生变化说明反应达到平衡状态,A正确;
B.密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中气体质量是变化的,因此气体密度不再发生变化可以说明反应达到平衡状态,B正确;
C.生成nmolCO的同时消耗nmolH2O均表示正反应速率,不能说明反应达到平衡状态,C错误;
D.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键表示正逆反应速率相等,说明反应达到平衡状态,D正确,答案选C。
可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据:
①正反应速率和逆反应速率相等。
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态,对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了,即说明可逆反应达到了平衡状态。
判断化学反应是否达到平衡状态,关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
11.下列关于碱金属元素(M)的单质及其化合物说法不正确的是
A.随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小
B.化合物中M的化合价均为+1价
C.单质在空气中都剧烈反应,生成M2O2
D.随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度变强
【解析】A.碱金属元素(M)的单质随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小,A正确;
B.M的最外层电子数均是1个,化合物中M的化合价均为+1价,B正确;
C.单质在空气中都剧烈反应,不一定都生成M2O2,例如Li生成Li2O,C错误;
D.随核电荷数递增金属性逐渐增强,单质与水反应的剧烈程度变强,D正确,答案选C。
12.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A.pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
B.加入Al放出H2的溶液中:
SO42-、NH4+、Na+、F-
C.pH=7的溶液中:
SO32-、Na+、K+、ClO—
D.无色溶液中:
K+、SO42-、Cu2+、Cl—
【解析】pH=11的溶液呈强碱性,CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、OH-不反应,故A正
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