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(1)你认为李同学的上述猜想中,不做实验就可排除的是和(填序号),理由是;
你认为黑色粉末还可能是,理由是。
(2)李同学将黑色粉末干燥后,用磁铁靠近,发现粉末能被磁铁吸引,于是得出结论:
黑色粉末一定是铁粉。
你认为李同学的结论对吗?
,理由是
。
4.(8分)先阅读下列短文,再回答下列问题:
在酸性条件下,次氯酸钠(NaClO)、过氧化氢都有很强的氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+。
Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀,而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。
“卤块”的主要成分为MgCl2,还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。
若以它为原料,按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。
若要求产品不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
2.7
3.7
Fe(OH)3
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
11.1
表1:
工业品
规格
价格(元/吨)
漂液
含NaClO25.5%
450
过氧化氢
含H2O230%
240
烧碱
含NaOH98%
2100
纯碱
含Na2CO399.5%
600
卤块
含MgCl230%
310
表2:
请填下列空白:
(1)写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成NaCl和H2O的化学方程式:
,写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成H2O的化学方程式:
(2)在步骤2中加入物质X,最佳的选择应是,理由是
(3)在步骤3中加入的物质应是,之所以要控制pH=9.8,其目的是
(4)在步骤4中加入物质应是。
(5)在步骤5中发生的化学方程式为。
初中化学竞赛试题选萃(三)
5.(11分)某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,进行如下实验:
【实验原理】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
【实验装置】
F
【实验步骤】
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(m1)。
(称量时注意封闭B的两端。
)
⑧按动鼓气球,持续约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。
⑥按动鼓气球,持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量(m2)。
(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。
⑧计算。
⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用:
;
干燥管C的作用是
E装置的作用是。
步骤③中鼓气的目的是
步骤⑥中鼓气的目的是;
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?
,原因是
⑵若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)mL,若m1为51.20g,m2为53.18g,样品中碳酸钠的质量分数为。
6.(12分)现在许多食品都采用密封包装,但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质,因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂,以使食品保质期更长一些。
甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分,从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋,打开封口,将其倒在滤纸上,仔细观察,脱氧剂为灰黑色粉末,还有少量的红色粉末。
提出问题:
该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?
猜想:
甲同学认为:
灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。
乙同学认为:
灰黑色粉末可能是铁粉,也可能还有少量的活性炭粉;
红色物质是氧化铁。
丙同学认为:
灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉,红色粉末可能是铜。
(1)你认为同学的猜想正确,其理由是:
(2)设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。
请填写以下实验报告:
实验步骤
预期的实验现象
结论
①
②
(3)写出有关反应的化学方程式;
初中化学竞赛试题选萃(四)
7.(6分)小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧,他们将短玻璃导管插入焰心,发现另一端也可以点燃。
⑴【提出问题】导管里一定有可燃性气体,气体成分可能会是什么呢?
⑵【猜想】小明认为:
可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。
小鹏认为:
可能是蜡烛受热后产生的蒸气。
小芳认为:
可能上述两种情况都有。
⑶【设计实验方案】请你帮他们设计一个简单的实验方案,来判断哪一种分析是正确的。
⑷【现象与结论】如果小明的猜想正确,现象应是
如果小鹏的猜想正确,现象应是。
如果小芳的猜想正确,现象应是
⑸如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分,其燃烧的化学方程式为:
8.某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到8.8gCO2气体。
(l)计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗盐酸的总质量。
(2)下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(边加边振荡)盐酸后所记录的部分数据。
经查阅资料知Na2CO3与HCl反应可以分两步进行:
Na2CO3+HCl二NaCl+NaHCO3(I);
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(11)。
①请完成表格中未填的部分。
实验次数
每次产生的CO2的质量(g)
第一次先逐滴加盐酸100g
第二次再逐滴加盐酸100g
8.8
第三次再逐滴加盐酸100g
②根据表中数据在坐标系中画出CO2质量(纵坐标)与所加入盐酸质量(横坐标)的关系图。
CO2
质量/g
0100200300稀盐酸质量/g
初中化学竞赛试题选萃(五)
9(7分)、兴趣小组同学为了研究广州南越王墓出土的文物,对两件文物的表面A物质和B进行了下图所示的实验。
(1)请你根据下图实验现象推断下列物质的化学式:
A:
__________B_______________G:
______________
(2)写出下列转化的化学方程式:
C→D___________________________;
E→H+I_________________________;
J+K→L_________________________;
(3)在博物馆里很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?
10(7分)、已知CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水。
某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2,产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示,回答下列问题:
(1)写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式。
(2)请描述整个实验过程的实验现象。
(3)通CO2气体前石灰水中溶质的质量为g。
(4)至少通入CO2气体质量g时溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值(不考虑CO2气体在水中的溶解性)。
11.(7分)现有A贮气瓶中的混合气体(主要有CO,内含少量CO2),以A为原料制备纯净干燥的CO去还原氧化铜,并验证反应产物。
依照图示装置回答:
(1)请用字母标号表示装置连接的正确顺序:
A→ → → → →
(2)C装置中观察到的现是 。
(3)B装置的作用是 ,
(4)D装置的作用是。
(5)上述整套装置中发生的化学反应,其中属于化合反应的化学方程式为
(5)2CO+O2=点燃==2CO2(2分)
初中化学竞赛试题选萃(六)
12.将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg。
求:
(1)原先氧化铜的质量是多少?
(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少?
(3)当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等?
13.将氯化钠和碳酸钠的混合物41g,放人131g稀盐酸中,恰好完全反应得163.2g20℃时的氯化钠饱和溶液。
计算:
(1)原混合物中碳酸钠的质量是多少?
(2)20℃时氯化钠的溶解度。
初中化学竞赛试题选萃(七)
14.(5分)向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉,完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。
求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。
15.(6分)有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g,加入27g水使其完全溶解,滴入硝酸银溶液75g,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35g。
计算.:
(1)混合物中,氯化钠的质量。
(2)反应后滤液中溶质的质量分数
16.(8分)某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3·
yNa2CO3·
zH2O表示(式中x、y、z是最简整数比)。
取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应,能生成1.32克CO2气体。
(1)若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应,能产生克CO2。
(2)另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解(已知Na2CO3在300℃时不会分解),能产生0.22克CO2和0.45克H2O,试确定该样品的化学式:
(3)写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。
若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多,求该盐酸的溶质质量分数。
初中化学竞赛试题选萃(八)
17、(4分)粉笔是教室内空气的主要污染源(可吸入颗粒物),粉笔的生产过程是:
(1)写出熟石膏变为生石膏的化学方程式____________________________________。
(2)在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱,可制成
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