学段二元素及其化合物阶段回顾与综合验收Word格式.docx
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(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2(×
(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收(√)
(3)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施(√)
(4)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2(√)
(5)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2(×
(6)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中,溶液变蓝,说明铜与稀HNO3发生置换反应(×
(7)液氨用作制冷剂不涉及化学变化(√)
(8)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶(√)
二、方程式排查练(是离子反应的写离子方程式)
1.钠及其化合物
(1)Na和H2O反应:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;
(2)Na2O2与H2O反应:
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;
(3)Na2O2与CO2反应:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;
(4)向NaOH溶液中通入过量CO2:
OH-+CO2===HCO;
(5)向Na2CO3溶液中通入过量CO2:
CO+H2O+CO2===2HCO;
(6)将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:
HCO+OH-===CO+H2O;
(7)将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合:
HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O;
(8)将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合:
Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO。
2.铝及其化合物
(1)Al和NaOH溶液的反应:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑;
(2)Al(OH)3和NaOH溶液的反应:
Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O;
(3)Al(OH)3和盐酸的反应:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;
(4)NaAlO2和过量盐酸的反应:
AlO+4H+===Al3++2H2O;
(5)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:
AlO+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO;
(6)将NaAlO2与NaHCO3混合:
AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO;
(7)将NaAlO2与AlCl3溶液混合:
3AlO+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓;
(8)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:
Al3++4OH-===AlO+2H2O;
(9)向AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH;
(10)将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合:
Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。
3.铁及其化合物
(1)Fe和过量稀HNO3的反应:
Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O;
(2)Fe高温下和水蒸气的反应:
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
(3)Fe2O3和Al的反应:
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3;
(4)Fe2O3高温下和CO的反应:
3CO+Fe2O32Fe+3CO2;
(5)FeCl3溶液和Cu的反应:
2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+;
(6)Fe(OH)2置于空气中:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
4.铜及其化合物
(1)铜在潮湿空气中生锈:
2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3;
(2)Cu与浓HNO3的反应化学方程式:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
(3)Cu与稀HNO3的反应化学方程式:
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
(4)Cu与浓H2SO4的反应化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
5.碳、硅及其化合物
(1)Si和NaOH溶液的反应:
Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑;
(2)SiO2和NaOH溶液的反应:
SiO2+2OH-===SiO+H2O;
(3)SiO2和C的反应:
SiO2+CSi+2CO;
(4)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体:
SiO+2CO2+2H2O===2HCO+H2SiO3↓;
(5)Si和氢氟酸的反应:
Si+4HF===SiF4↑+2H2↑;
(6)Mg在CO2中燃烧:
2Mg+CO22MgO+C。
6.氯及其化合物
(1)Cl2和H2O的反应:
Cl2+H2OH++Cl-+HClO;
(2)Cl2和NaOH的反应:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;
(3)Cl2和石灰乳的反应:
Cl2+Ca(OH)2===Cl-+ClO-+H2O+Ca2+;
(4)把Cl2通入到Na2SO3溶液中:
Cl2+SO+H2O===SO+2H++2Cl-;
(5)将Cl2和SO2混合通入H2O:
Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO;
(6)将Cl2通入到氢硫酸溶液中:
Cl2+H2S===S↓+2H++2Cl-;
(7)将浓盐酸和MnO2混合加热:
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(8)向漂白粉溶液中通入少量CO2气体:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO;
(9)向NaClO溶液中通入过量CO2气体:
ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO。
7.硫及其化合物
(1)硫和热的NaOH溶液反应:
3S+6OH-2S2-+SO+3H2O;
(2)将SO2通入氢硫酸中:
2H2S+SO2===3S↓+2H2O;
(3)C和浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(4)将Ba(OH)2溶液滴到NaHSO4溶液中至中性:
Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。
8.氮及其化合物
(1)工业合成氨的反应:
N2+3H22NH3;
(2)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制氨气:
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应:
2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+CO+2H2O;
(4)Fe和少量稀HNO3的反应:
3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O;
(5)Fe和过量稀HNO3的反应:
(6)C和浓HNO3的反应:
C+4H++4NOCO2↑+4NO2↑+2H2O。
三、问题式排查练
1.不用试剂,怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸?
提示:
取一种溶液少量于试管中,滴加另一种溶液,若开始无气泡产生,滴加一段时间后有气泡,则试管中溶液为Na2CO3;
若立即有气泡产生,则试管中溶液为稀盐酸。
(注:
类似的还有①AlCl3和NaOH、②NaAlO2和稀HCl)
2.简述从MgCl2溶液中制取无水MgCl2的操作过程。
将MgCl2溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·
6H2O),然后在氯化氢气流中加热,即可得到无水MgCl2晶体。
3.明矾和液氯都常用作水处理剂,其原理有何不同?
明矾中的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,能凝聚水中的悬浮物,起到净水作用;
液氯与水混合并与水反应,产生的次氯酸具有强氧化性,起到杀菌消毒作用。
4.实验室制备Al(OH)3时,通常选用氨水而不选用NaOH溶液的原因是什么?
Al(OH)3呈两性,但它只溶于强酸或强碱,而不溶于弱酸或弱碱(氨水),使用氨水容易控制产物。
5.实验室制取少量Fe(OH)2时为什么要在FeSO4溶液的液面上加一层油膜?
防止Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。
6.怎样用一种试剂区分CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液?
简述操作步骤。
取五种未知溶液于试管中,分别滴加过量NaOH溶液,有蓝色沉淀生成的是CuCl2,有红褐色沉淀生成的是FeCl3,有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2,沉淀溶解的是AlCl3,一开始生成白色沉淀,又迅速变为灰绿色,最终变成红褐色的是FeCl2。
7.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶,为什么?
NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,Na2SiO3有较强的黏性,若用玻璃塞,会使瓶口黏结而影响使用。
8.为什么干燥的氯气没有漂白性,而潮湿的氯气具有漂白性?
潮湿氯气具有漂白性的原因是因为含有HClO,干燥氯气中只有Cl2,因而没有漂白性。
9.向氯水中滴加石蕊溶液先变红后褪色,产生这种现象的原因是什么?
氯水中含有盐酸、次氯酸,溶液呈酸性使石蕊溶液变红,而次氯酸又具有强氧化性,使红色褪去。
10.如何通过实验鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体?
方法一:
可用氯水鉴别。
把这三种物质各取少量配成溶液,加入新制的氯水和四氯化碳,振荡,分层,油层呈无色的是NaCl;
油层呈橙色的是NaBr;
呈紫红色的是KI。
方法二:
各取少量固体配成溶液,分别加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成的是NaCl,有淡黄色沉淀生成的是NaBr,有黄色沉淀生成的是KI。
11.工业上为什么常用H2O2作氧化剂?
H2O2作氧化剂时,其还原产物是水,无污染。
12.如何通过实验证明某Na2SO3样品已被氧化变质?
取少量样品,加入过量盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明Na2SO3已氧化变质。
13.SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色,试简述其各自原理。
SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质,没有发生氧化还原反应,加热可恢复原色,可逆,属于化学变化;
漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白,加热不能恢复原色,不可逆,属于化学变化;
活性炭是利用其吸附性进行漂白,不可逆,属于物理变化。
14.加热时,浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗?
为什么?
气体成分不相同。
前者是SO2和H2的混合气体,而后者只是SO2气体。
因为随着反应的进行,浓硫酸会变成稀硫酸,浓硫酸和Zn反应,开始生成SO2,变稀后生成H2,而Cu和稀硫酸不反应。
二、真题集中练——练明考点,把脉命题规律
[考情分析]
近几年高考对元素及其化合物知识的考查所占分值较大,但独立命题并不多,常与基本概念、基本理论、化学实验融合在一起进行命制。
选择题常常考查钠的“活泼”、Fe的“变价”、Al的“两性”;
以金属氧化物、金属氢氧化物的性质为载体考查盐类的
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