最新整理精选初中化学《利用化学方程式的简单计算习题14》含答案14Word格式文档下载.docx
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32:
102
B.27:
16:
43
C.4:
3:
2
D.9:
8:
17
5.用氢气还原+2价金属氧化物a克,得到金属b克,则该金属的原子量是(
A.16b/(a—b)
B.4(a—b)/b
C.4b/(a—b)
D.b/16(a—b)
6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时,产生氢气最多的是(
A.Mg
B.Al
C.Zn
D.Fe
7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在这个反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比是(
A.27:
32:
B.27:
24:
C.4:
3:
D.108:
96:
204
8.4克氧气可跟(
)克氢气完全反应。
A.1
B.0.5
C.2
D.4
9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁(
)克
A.10
B.6
C.5
D.12
10.在化学反应中,6克与足量的反应后,得34克,则化合物中,A、B两元素质量比(
A.17:
4
B.14:
3
C.14:
7
D.14:
11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应,都得到2克氢气,则消耗铝和铁的质量比为(
A.1:
28
C.9:
D.3:
2
12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应,按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为(
2:
B.1:
1:
C.2:
1
13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量比是(
B.2:
C.
14.用氢气还原氧化铜的实验中,还原8克氧化铜,应该通入氢气的质量是(
A.小于0.2克
B.等于0.2克
C.大于0.2克
15.托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量Mg,Zn欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的质量分别是(
A.3克Mg,3克Zn
B.1克Mg,1克锌
C.7克Mg,7克Zn
D.5克Mg,5克Zn
16.8克在中充分燃烧,需要消耗_______克(
A.56克
B.64克
C.72克
D.60克
17.制取71克五氧化二磷,需要磷_______克,需要烧氧气_______克(
A.30克30克
B.30克40克
C.31克40克
D.40克31克
二、填空题
1.12.25克跟3.25克共热,反应完全后剩余物的质量为10.7克。
则其中是_______,分解的质量为_______克,产生的质量为_______克。
2.相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应,产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
3.电解10克水,能得到氢气_______克,氧气_______克。
4.相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应,产生的氢气质量比为_______。
5.在高温下用还原m克氧化铁,得到n克铁,氧的原子量为16,铁的原子量是
_______。
6.某同学用氢气还原氧化铜,实验完毕后,得到6.4克铜,共用去氢气0.6克,则被还原的氧化铜的质量是_______。
三、计算题
1.实验室要制取4.8克氧气,至少需分解多少克高锰酸钾?
2.26克锌跟足量的稀硫酸反应后,将产生的氢气全部用来还原三氧化钨(),求可还原出多少克钨(W)?
3.将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。
计算:
①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克?
②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升?
(氢气的密度是0.09g/L)
4.往10g含有Cu粉的CuO粉末中,通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止,冷却后称得残留固体质量为8.4g,求原混合物中CuO的质量分数。
四、实验题
密闭容器内装入某混合气体,用电火花点燃,恰好完全反应,此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成。
(1)此混合气体组成可能有以下几种情况:
①若由、混合而成,则氢分子与氧分子个数之比为_______。
②若由CO、混合而成,则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。
(2)若此混合气体肯定有32g和其它两种气体组成,在混合气体总质量为62g这一特定情况下,、CO、三者质量之比为_______。
五、创新题
1.有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应,放出0.21g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为(
B.Zn
C.Cu
D.Al
2.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有部分镁与氮气化合(生成物中N呈-3价),由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为(
A.等于20g
B.小于20g
C.大于20g
D.以上情况都可能
3.托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛98g10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn,欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的质量分别是(
A.3gMg,3gZn
B.1gMg,1gZn
C.7gMg,7gZn
D.5gMg,5gZn
4.为了制取氧气,取一定质量的和一定质量的共热,开始时在混合物中的质量分数为25%,当的质量分数提高到30%时,试计算分解的质量分数?
5.和的混合物中,含a克,加热分解完全后,的质量是2a克。
则原混合物中和的质量比约为(
C.1.64:
D.1.5:
6.在加热的条件下,用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时,参加反应的氢气的质量为(
A.克
B.克
C.
D.
7.趣味题
“冰块燃烧”
拿一小块冰,放上一小块“石头”,用火柴在靠近小“石头”的地方点燃,很快就形成了一团烈火,冰块和“石头”一起烧起来。
这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。
你明白其中的奥秘吗?
答案:
一、1.C
2.A
6.答案:
B
7.答案:
D
8.答案:
,9.答案:
C
10.答案:
11.答案:
12.答案:
A
13.答案:
14.答案:
15.答案:
16.答案:
17.答案:
二、1.3.25克
12.25克
4.8克 2.
3.克
4.1:
1 5.
8克
三、1.47.4克
2.24.5A
3.解:
设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成质量为,的质量为。
氢气的体积
答:
略。
点拨:
这是根据化学方程式,由反应物的质量求生成物质量的计算题。
先写出Fe与反应的化学方程式,找出有关的已知量再计算,再利用气体体积。
4.答案:
原混合物中,CuO的质量分数为80%。
解本题关键是要搞清楚以下三个问题:
①原混合物中CuO能被还原,而Cu不反应。
②反应后的8.4g固体残留物中,质量意义。
③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。
解:
设原混合物中含,反应后生成Cu质量wg,则原混合物
依题意:
四、答案:
(1)①2:
②1:
(2)1:
14:
点拨:
因为各气体恰好完全反应。
由化学方程式可知:
;
氢分子与氧分子的个数比为2:
1;
一氧化碳分子与氧分子的个数比为2:
若有32g,混合气体总质量62g,则有CO和共30g。
解得:
,即质量为2g,CO质量为28g,质量为32g。
所以三者质量比1:
16。
五、1.答案:
D
若5.6g铁是纯铁,根据反应方程式
可知生成氢气的质量是0.20g,而实际产生的质量0.21g>0.20g,这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气,且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。
5.6gMg产生质量:
,可以。
5.6gZn产生质量:
,不可以。
Cu不反应,产生是零,不可以。
5.6gAl产生质量:
故选A
2.答案:
由反应方程式推知:
12克镁充分燃烧可生成MgO20g,镁与反应:
,12克镁能生成约16.7g,因为在空气中反应两种生成物都存在,所以所得产物质量小于20g,大于16.7g,选B。
3.答案:
天平两盘的烧杯中硫酸的质量,浓度均相同,欲使天平仍保持平衡,在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下,只能是两者和酸反应,生成氢气的质量相等。
所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。
根据化学方程式,98g10%的硫酸全部反应,需Mg的质量为2.4g,Zn6.5g。
加入7gMg、Zn反应时都生成0.2g氢气,并使天平平衡,所以答案为C。
4.解:
设为1g,则反应前混合物质量1÷
25%=4g,其中为3g;
反应后混合物质量共,所以,放出的质量为。
设分解的质量为x。
分解的质量分数为:
。
分解的质量分数是56.7%。
此题可用归一法,把质量不变的的质量假定为1g。
用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法,该法运用于解题数据不足或无数据时,常能收到出奇制胜的效果。
5.答案:
混合物完全分解后,的质量由a克变为2a克,则由分解产生的质量是a克。
这些中的Cl元素的质量应等于中Cl元素的质量。
设混合物中有克,则有:
,
(克),则。
此题可用差量法来解答。
被还原成Cu,失去氧后固体的质量减少,差量为(a-b)克。
设参加反应的质量为x。
7.答案:
那块小“石头”不是普通的石头,它叫电石,化学名称叫碳化钙。
电石遇水发生激烈的化学反应,生成氢氧化钙和乙炔:
(乙炔)乙炔是一种很容易燃烧的气体,燃烧时
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